Elavhõbeoksiidi (Hg2O) struktuur, omadused, kasutusalad



The elavhõbeoksiid (I), mille keemiline valem on esitatud kui Hg2Või on tegemist tahke faasi ühendiga, mida peetakse keemilisest seisukohast toksiliseks ja ebastabiilseks, muutes elavhõbedaks oma elementaarses vormis ja elavhõbeoksiidiks (II)..

On ainult kaks keemilist liiki, mis võivad koos hapnikuga moodustada elavhõbedat, sest sellel metallil on kaks ainulaadset oksüdatsioonitingimust (Hg).+ ja Hg2+): elavhõbeoksiid (I) ja elavhõbeoksiid (II). Elavhõbeoksiid (II) on tahke agregatsiooni olekus, saades kaks suhteliselt stabiilset kristalset vormi.

Seda ühendit tuntakse ka lihtsalt elavhõbedaoksiidina, nii et allpool käsitletakse ainult seda liiki. Selle aine puhul esineb väga tavaline reaktsioon, et kuumutamisel tekib lagunemine elavhõbedat ja gaasilist hapnikku endotermilises protsessis..

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 Atribuudid
  • 3 Kasutamine
  • 4 Riskid
  • 5 Viited

Keemiline struktuur

Atmosfäärirõhu tingimustes esineb see liik kahes unikaalses kristallivormis: üks nimega kaneer ja teine ​​tuntud montrodita, mida on väga harva leitud. Mõlemad vormid muutuvad tetragonaalseks üle 10 GPa rõhu.

Cinnabar struktuur põhineb primatiivsetel heksagonaalsetel rakkudel (hP6), millel on trigonaalne sümmeetria, mille spiraalne telg on orienteeritud vasakule (P3).221); selle asemel on monodite struktuur ortorombiline, tuginedes primitiivsele võrgule, mis moodustab kolme telje suhtes risti olevad libisevad tasapinnad (Pnma)..

Seevastu võib visuaalselt eristada kahte elavhõbedaoksiidi vormi, sest üks on punane ja teine ​​kollane. See värvuse eristamine toimub tänu osakese mõõtmetele, sest mõlemal vormil on sama struktuur.

Elavhõbeda oksiidi punase vormi valmistamiseks võib metallilise elavhõbeda kuumutamist kasutada hapniku juuresolekul temperatuuril umbes 350 ° C või elavhõbeda (II) nitraadi (Hg (NO.3)2).

Samamoodi võib selle oksiidi kollase vormi saamiseks kasutada Hg iooni sadestumist2+ vesilahusena alusega.

Omadused

- Selle sulamispunkt on ligikaudu 500 ° C (vastab 773 K-le), millest kõrgemal laguneb ja molaarmass või molekulmass 216,59 g / mol.

- See on tahkes agregatsioonis erinevates värvides: oranž, punane või kollane, vastavalt dispersiooniastmele.

- See on anorgaanilise iseloomuga oksiid, mille osakaal hapnikuga on 1: 1, mis teeb selle kahekomponentseks liigiks.

- Seda peetakse ammoniaagis, atsetoonis, eetris ja alkoholis lahustumatuks, samuti muudes orgaanilistes lahustites.

- Selle lahustuvus vees on väga madal, olles umbes 0,0053 g / 100 ml standardtemperatuuril (25 ° C) ja kasvades koos temperatuuri tõusuga.

- Seda peetakse lahustuvaks enamikus hapetes; aga kollane vorm näitab suuremat reaktiivsust ja suuremat lahustumisvõimet.

- Kui elavhõbeda oksiid puutub kokku õhuga, siis see laguneb, samas kui selle punane vorm puutub kokku valgusallikatega.

- Kuumutades temperatuurile, mille juures see laguneb, vabastab see suure toksilisusega elavhõbedagaasid.

- Ainult 300-350 ° C-ni kuumutamisel võib elavhõbedat kombineerida hapnikuga kulutõhusa kiirusega.

Kasutamine

Seda kasutatakse lähteainena elementaarse elavhõbeda saamiseks, sest see läbib lagunemisprotsessi üsna kergesti; omakorda, kui see laguneb, tekitab see gaasil hapnikku.

Sarnaselt kasutatakse anioonsete liikide tiitrina või tiitritena seda anorgaanilist laadi oksiidi, kuna tekib ühend, millel on esialgne vorm suurem stabiilsus..

Selles mõttes läbib elavhõbeda oksiid lahustumise, kui see on leitud põhiliikide kontsentreeritud lahustes, mis toodavad ühendeid, mida nimetatakse hüdroksokomplejos..

Need ühendid on struktuuriga Mx(OH)ja, kus M tähistab metalli aatomit ja alaindeksid x ja y esindavad seda, kui mitu korda seda liiki molekulis leidub. Nad on keemiliste uuringute puhul väga kasulikud.

Lisaks võib elavhõbeda (II) oksiidi kasutada laborites erinevate metallide soolade tootmiseks; näiteks elavhõbeda atsetaat (II), mida kasutatakse orgaanilistes sünteesiprotsessides.

Seda ühendit kasutatakse grafiidiga segamisel ka katoodelektroodi materjalina elavhõbeda patareide ja elavhõbedaoksiidi ja tsinki tüüpi rakkude tootmisel..

Riskid

- See aine, mis avaldab põhiomadusi väga nõrgalt, on väga kasulik reagent mitmesuguste rakenduste jaoks, nagu eespool mainitud, kuid samal ajal kujutab see endast olulist ohtu inimesele, kui ta seda mõjutab..

- Elavhõbeoksiidil on suur toksilisus, mis on võimeline imenduma hingamisteede kaudu, kuna see vabastab ärritavaid gaase aerosoolina, lisaks on see väga mürgine, kui see on alla neelatud või kui nahk neelab otse kokkupuutesse. sellega.

- See ühend põhjustab silmade ärritust ja võib kahjustada neerusid, mille tagajärjeks on neerupuudulikkus.

- Kui veekogusid tarbitakse ühel või teisel viisil, koguneb see keemiline aine nendesse ja mõjutab nende inimeste keha, kes neid regulaarselt tarbivad..

- Elavhõbeda oksiidi kuumutamine põhjustab lisaks gaasilisele hapnikule suure toksilisusega elavhõbeda aure, suurendades seega süttivuse ohtu; see tähendab tulekahjude tekitamist ja nende põletamise parandamist.

- Sellel anorgaanilisel oksiidil on võimas oksüdeeriv käitumine, mille korral ta reageerib redutseerivate ainetega ja teatud keemiliste ainetega nagu väävelkloriid (Cl2S2), vesinikperoksiid (H2O2), kloor ja magneesium (ainult kuumutamisel).

Viited

  1. Wikipedia. (s.f.). Elavhõbe (II) oksiid. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Elavhõbe Välja otsitud britannica.com-st
  4. PubChem. (s.f.). Elavhõbeoksiid. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Dirkse, T. P. (2016). Vask, hõbe, kuld ja tsink, kaadmium, elavhõbeoksiidid ja hüdroksiidid. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve