Baariumoksiidi valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The baariumoksiid on keemiline ühend valemiga BaO, mis on valmistatud baariumnitraadi termilise lagunemise või soolade nagu bariumkarbonaadi: BaCO termolüüsi teel.3 + Kuumus → BaO (s) + CO2(g).

Baariumoksiid on valge või kollakas kristall. Selle välimus on näidatud joonisel 2 (National Biotechnology Information, 2017).

Baariumoksiid on kristallid, mille kuupmeetri geomeetria on samaväärne naatriumkloriidiga, kus on oktaeedriline koordinatsioon. Selle kristalne struktuur on esitatud joonisel 3 (Mark Winter [Sheffieldi Ülikool ja WebElements Ltd, 2016].

Selle molekulmass on 153,326 g / mol, selle tihedus on 5,72 g / ml ning sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 1923 ° C ja 2000 ° C.

Ühend reageerib veega, moodustades baariumhüdroksiidi. See lahustub alkoholis, hapetes ja alkaanides. See ei lahustu atsetoonis ja ammoniaagis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Baariumoksiid reageerib tugeva alusena. See ühendab eksotermiliselt kõigi happekategooriatega. Reageerib koos süsinikdioksiidiga, moodustades baariumi karbonaadi.

Lülitage hüdroksüülamiin kokkupuutesse. Segud elavhõbeda või nikkeloksiidiga reageerivad jõuliselt vesiniksulfiidiga õhus.

Võib esineda plahvatusi. Eriti võib see reageerida niiskuse juuresolekul, kasutades alumiiniumi ja tsinki, et moodustada metallioksiide või -hüdroksiide ja tekitada vesinikgaasi.

See võib käivitada polümerisatsioonireaktsioonid polümeriseeruvates orgaanilistes ühendites, eriti epoksiidides. See võib tekitada tuleohtlikke ja / või toksilisi gaase ammooniumisoolade, nitriidide, halogeenitud orgaaniliste ühendite, peroksiidide ja hüdroperoksiididega. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Baariumoksiidi reaktiivsus ja ohud

Baariumoksiid on stabiilne ühend, mis on kokkusobimatu vee, lämmastiktetroksiidi, hüdroksüülamiini, vääveltrioksiidi ja vesiniksulfiidiga, põhjustades tule- ja plahvatusohtu. Ühend võib põhjustada vähki.

Ühend on toksiline. Aurude, tolmu või ainetega sissehingamine, allaneelamine või kokkupuude (nahk, silmad) võib põhjustada tõsiseid vigastusi, põletusi või surma.

Reaktsioon veega või niiske õhuga vabastab mürgiseid, söövitavaid või tuleohtlikke gaase. Reaktsioon veega võib tekitada palju soojust, mis suurendab aurude kontsentratsiooni õhus.

Tule tekitab ärritavaid, söövitavaid ja / või toksilisi gaase. Kontrollveest või tulekahjustusest tingitud äravool võib olla söövitav ja / või toksiline ning põhjustada saastumist (BARIUM OXIDE, 2016).

Silma sattumisel tuleb kontrollida, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga. Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, rihmad või lips.

Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, tuleb läbi viia suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Kõikidel juhtudel tuleb otsida kohest arstiabi (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut (NIOSH), 2015).

Kasutamine

Baariumioksiidi kasutatakse bensiini ja lahustite kuivatusainena. Seda kasutatakse kuuma katoodi, näiteks katoodkiiretorude katmiseks.

Pliioksiid (II) asendati teatud tüüpi klaaside, näiteks optilise kroonklaasi tootmisel.

1884. aastal avastati, et baariumoksiidil oli murdumisnäitaja tõstmine ilma dispersiooni suurendamiseta, mis omakorda osutus suurema väärtusega anastigmatiliste läätsedena tuntud objektiivide (lääts, millel puudub astigmaatiline aberratsioon) kujundamisel..

Kuigi pliioksiid tõstis murdumisnäitajaid, suurenes ka dispergeeriv jõud, mida baariumoksiid ei muutu (Rudolf Kingslake, 2016).

Baariumoksiid on samuti kasutatav etoksüleeriva katalüsaatorina etüleenoksiidi ja alkoholide reaktsioonis, mis toimub vahemikus 150 kuni 200 ° C..

See on ka puhta hapniku allikas soojuse kõikumise kaudu. Oksüdeerub kergesti BaO-ks1 +x peroksiidiooni moodustamise teel.

BaO täielik oksüdatsioon BaO-ks2 esineb mõõdukatel temperatuuridel, kuid O-molekuli entroopia suurenemine2 kõrgel temperatuuril tähendab see seda, et BaO2 See laguneb O-s2 ja BaO kuni 1175 K.

Reaktsiooni kasutati hapniku tootmiseks laiaulatusliku meetodina, enne kui õhu eraldamine sai 20. sajandi alguses domineerivaks meetodiks.

Meetod nimetati oma leiutajate poolt Brini protsessiks. Seda reaktsiooni kasutasid Jules Verne oma raamatus "maalt kuuni", et peategelased hingaksid "sõiduki" sisse..

Kuigi reaktsioon on stequimetrici seisukohast õige, ei võtnud Verne arvesse, et reaktsioonis kasutatav soojusallikas, leek, tarbitud hapnik.

Viited

  1. BARIUMOXIDE. (2016). Välja otsitud kemikaaliraamatust: chemicalbook.com.
  2. BARIUMOXIDE. (S.F.). Välja otsitud CAMEOst: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Sheffieldi Ülikool ja WebElements Ltd (2016). veebisaite. Välja otsitud baariumist: baariumoksiid: webelements.com
  4. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 24. juuni). PubChem Compound andmebaas; CID = 62392 . Välja otsitud PubChem'ist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14. september). Optika. Välja otsitud britannicast: britannica.com
  7. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut (NIOSH). (2015, 22. juuli). BARIUMOXIDE. Välja otsitud cdc.gov: cdc.gov.