Vääveloksiidi valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The vääveloksiid (VI), tuntud ka kui vääveltrioksiid või väävelanhüdriid, on keemiline ühend valemiga SO3. Selle struktuur on esitatud joonisel 1 (EMBL-EBI, 2016).

Vääveltrioksiidi toodetakse lahjendatud gaasilises vormis, väävelhappe sisaldavate gaaside oksüdeerimisega väävelhappe kokkupuutes..

Seni on aga puhtalt vääveltrioksiidi valmistamine ainult SO-d sisaldavatest gaasidest3 lahjendatud, on olnud katseskaalaline protsess, mis hõlmab krüokoopilist kondensatsiooni.

Tavaline protseduur hõlmab oleumi destilleerimist. Õliumi destilleerimiseks vajaminev soojus on kõige mugavamalt seotud vastavate väävelhappe tehase kuumade kontaktgaasidega.

Seda võib valmistada laboris suitseva väävelhappe kuumutamisega ja sublimatsiooni kogumisega jahutatud vastuvõtjasse. Kui auru kondenseerub üle 27 ° C, saadakse gamma vorm vedelikuna.

Kui auru kondenseerub alla 27 ° C ja niiskuse jälgi juures saadakse kolme vormi segu. 3 vormi saab eraldada fraktsioneeriva destilleerimisega.

Vääveloksiidi füüsikalised ja keemilised omadused

Vääveltrioksiid on kujundatud valge nõeltena, mis muutuvad õhu suitsudeks. Polümerisatsiooni vältimiseks esineb sageli inhibiitoreid (Riiklik biotehnoloogia teabe keskus, 2017).

Selle molekulmass on 80,066 g / mol, selle tihedus on 1,92 g / cm3 g / ml ning sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 16,8 ° C ja 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ühendit kombineeritakse plahvatusjõuga veega, moodustades selle happesuse tõttu väävelhappe. Vääveltrioksiidi karboniseerib orgaanilised ained.

Vääveltrioksiid neelab niiskust kiiresti, eraldades tihedat valget suitsu. Väävelhappes sisalduvaid trioksiidi lahuseid nimetatakse suitsevaks väävelhappeks või oleumiks. (Vääveltrioksiid, 2016).

Vääveltrioksiidi ja hapniku difluoriidi reaktsioon on väga tugev ja plahvatus tekib, kui reaktsioon viiakse läbi lahusti puudumisel. Vääveltrioksiidi liigne reaktsioon tetrafluoroetüleeniga põhjustab karbonüülfluoriidi ja vääveldioksiidi plahvatusliku lagunemise..

Veevaba perkloorhappe reaktsioon vääveltrioksiidiga on vägivaldne ja sellega kaasneb märkimisväärse soojuse teke. Vääveltrioksiidi vedelik reageerib ägedalt nitriilkloriidiga isegi 75 ° C juures.

Vääveltrioksiidi ja pliioksiidi reaktsioon põhjustab valget luminestsentsi. Joodi, püridiini, vääveltrioksiidi ja formamiidi kombinatsioonil tekkis mitu kuud pärast survestamist gaas.

See on tingitud väävelhappe, välise vee aeglasest moodustumisest või formamiidi dehüdratsioonist vesiniktsüaniidiks (SULFUR TRIOXIDE, S.F.)..

Reaktiivsus ja ohud

Vääveltrioksiid on stabiilne ühend, mis ei sobi kokku orgaaniliste materjalide, peenestatud metallide, aluste, vee, tsüaniidide ja paljude teiste kemikaalidega.

Aine on tugev oksüdeerija ja reageerib ägedalt süttivate ja redutseerivate materjalide ning orgaaniliste ühenditega, mis põhjustavad tule- ja plahvatusohtu.

Reageerib ägedalt veega ja niiske õhuga väävelhappe saamiseks. Vees sisalduv lahus on tugev hape, see reageerib ägedalt alustega ja on söövitavad metallid, mis moodustavad süttiva / plahvatusohtliku gaasi..

 Ühend on söövitav metalle ja kangaid. Põhjustab silmade ja naha põletust. Allaneelamine põhjustab suus, söögitorus ja maos tõsiseid põletusi. Aur on sissehingamisel väga mürgine. (Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut, 2015)

Silma sattumisel tuleb kontrollida, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga. Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, rihmad või lips.

Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Kõikidel juhtudel peate otsima viivitamatut arstiabi (materjali ohutuskaart vääveltrioksiid, 2013).

Kasutamine

Vääveltrioksiid on sulfoonimisreaktsioonides oluline reaktiiv. Need protsessid pakuvad detergente, värvaineid ja ravimeid. See tekib in situ väävelhappest või kasutatakse seda suitseva väävelhappe lahusena.

Väävlioksiidide poolt põhjustatud õhusaaste on suur keskkonnaprobleem, kus igal aastal atmosfääri eraldub miljoneid tonne vääveldioksiidi ja trioksiidi. Need ühendid on kahjulikud nii taimedele kui loomadele, samuti paljudele ehitusmaterjalidele.

Teine suur probleem, mida tuleb kaaluda, on happevihm. Mõlemad vääveloksiidid lahustuvad atmosfääri veepiisades, moodustades happelisi lahuseid, mis võivad vihma kujul jaotamisel olla väga kahjulikud.

Arvatakse, et väävelhape on happevihmade happesuse peamine põhjus, mis võib kahjustada metsi ja põhjustada kalade surma paljudes järvedes.

Happevihm on söövitav ka metalle, lubjakivile ja muudele materjalidele. Selle probleemi võimalikud lahendused on kallid, kuna enne põletamist on kivisöest ja naftast väävlit raske eemaldada (Zumdahl, 2014).

Viited

  1. EMBL-EBI (2016, 2. detsember). vääveltrioksiid. Välja otsitud ChEBIst: ebi.ac.uk
  2. Kemikaali ohutuskaart Vääveltrioksiid. (2013, 21. mai). Välja otsitud sciencelabist: sciencelab.com
  3. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 24. juuni). PubChem Compound andmebaas; CID = 24682 . Välja otsitud PubChem'ist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2015, 22. juuli). SULFUR TRIOXIDE. Välja otsitud cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Vääveltrioksiid. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com
  6. Vääveltrioksiid. (2016). Välja otsitud kemikaaliraamatust: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXIDE. (S.F.). Välja otsitud CAMEOst: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13. veebruar). Välja otsitud britannicast: britannica.com.