Naatriumtiosulfaat (Na2S2O3) valem, omadused, riskid ja kasutusalad

The naatriumtiosulfaat või naatrium-hüposulfit (Na₂S₂O₃₎ Tegemist on olulise anorgaanilise soolaga erinevate meditsiiniliste kasutustega. Samuti on see saadaval pentahüdraatsoolana (Na₂S₂O₃.5H₂O).

See on ioonne ühend, mis on moodustatud kahe naatriumkatiooniga (Na⁺) ja negatiivselt laetud tiosulfaadi anioon (S₂O₃^-), milles keskne väävliaatom on seotud kolme hapniku aatomiga ja teise väävliaatomiga (seega prefiksiga onu) resonantsi iseloomuga ühe- ja kahekordsete sidemete kaudu. Tahke aine esineb monokliinilises kristallstruktuuris.

Naatriumtiosulfaati võib valmistada väävli kuumutamisega naatriumsulfiidi vesilahusega või naatriumhüdroksiidi vesilahusega..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

See on ravim, mis on Maailma Terviseorganisatsiooni oluliste ravimite nimekirjas, kõige tõhusamad ja ohutumad ravimid, mida on vaja tervishoiusüsteemis (naatriumtiosulfaadi valem, S.F.).

Indeks

• 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
• 2 Reaktiivsus ja ohud
• 3 Kasutamine
  • 3.1 Meditsiin
  • 3.2 Jodomeetria
  • 3.3 Vee dekloratsioon
  • 3.4 Kulla kaevandamine
• 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Naatriumtiosulfaadi molekulmass on veevaba vormi puhul 158,11 g / mol ja pentahüdraadi vormi puhul 248,18 g / mol. Lisaks on selle tihedus 1,667 g / ml (riiklik biotehnoloogia teabe keskus, 2017)..

Naatriumtiosulfaat on värvitu monokliinne kristall, millel puudub iseloomulik aroom. Nimetatud tahke aine on hõõrduv, mis tähendab, et seda saab vähendada tolmu poolt, kaotades õhu käes kristalliseerumise vee. Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Ühendi sulamistemperatuur on pentahüdraadi vormis 48 ° C ja hakkab lagunema 100 ° C juures. Na₂S₂O₃ See on vees väga hästi lahustuv, võimaldades lahustada 70 grammi 100 milliliitri lahusti kohta. Ühend on etanoolis praktiliselt lahustumatu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Naatriumtiosulfaat on neutraalne sool, mis dissotsieerub kergesti vees, et saada naatriumioone ja tiosulfaati. Na₂S₂O₃ on normaalsetes tingimustes stabiilne tahke aine, kuid laguneb kuumutamisel naatriumsulfaadile ja naatriumpolüsulfidile:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Samuti laguneb see lahjendatud hapetega töötlemisel väävli ja vääveldioksiidi saamiseks (mida nimetatakse kella reaktsiooniks):

Na₂S₂O₃ + 2HCI → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reageerib stöhhiomeetriliselt (ekvimolaarsetes kogustes) joodi vesilahustega, mistõttu seda kasutatakse laialdaselt joodipõhiste tiitrimise laborites.

Reaktiivsus ja ohud

Naatriumtiosulfaat ei ole toksiline aine ja seda kasutatakse meditsiinilistel eesmärkidel. Kui see laguneb, tekitab see mürgist vääveloksiidi suitsu, mis võib põhjustada silmade, naha ja limaskestade ärritust..

Ühend võib ärritada silmi, nahka ja hingamisteid. Aine on toksiline kopsudele ja limaskestadele. Aine korduv või pikaajaline kokkupuude võib kahjustada neid elundeid.

Kui ühend satub silma, tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Silmi tuleb pesta kohe rohke veega vähemalt 15 minutit külma veega.

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult rohke veega vähemalt 15 minutit loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid. Katke ärritunud nahk pehmendava ainega. Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Kui te ei hingata, antakse kunstlik hingamine. Kui hingamine on raske, anna hapnik.

Kui ühendit alla neelatakse, ei tohiks oksendamist põhjustada ainult meditsiinipersonali juhised. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõikidel juhtudel tuleb koheselt pöörduda arsti poole. (Ohutuskaart naatriumtiosulfaat veevaba, 2013).

Kasutamine

Meditsiin

Naatriumtiosulfaati võib kasutada tsisplatiini (vähiravim) mõningate kõrvaltoimete vähendamiseks. Seda kasutatakse keemiaravi ajal ekstravasatsioonide raviks. Naatriumtiosulfaat takistab alküülimist ja koe hävimist, pakkudes subkutaansetele ainetele nakatunud alküülivate ainete substraati..

Seda kasutatakse ka koos teiste ravimitega tsüaniidimürgituse erakorralises ravis (USA riiklik meditsiiniraamatukogu, S.F.)..

Selles ravis süstitakse naatriumnitritit intravenoosselt, et saada hemoglobiini, mis kombineeritakse tsüaniidiooniga, muundades selle ajutiselt tsüanometoglobiini vormiks. Hiljem süstitakse naatriumtiosulfaati.

Tiosulfaat toimib rodamiini ensüümi substraadina, mis katalüüsib tsüaniidi muundumist palju vähem toksiliseks tiotsüanaadiks, mis eritub uriiniga (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Naatriumtiosulfaati kasutatakse ka hemodialüüsi raviks lõppstaadiumis neeruhaigusega inimestel. Ilmselt on ilmne nähtus, mis ei ole täielikult arusaadav, mis põhjustab mõnedel patsientidel tõsist metaboolset atsidoosi.

Jodomeetria

Naatriumtiosulfaat reageerib stöhhiomeetriliselt joodiga, et saada reaktsiooni kohaselt jodiidi:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

See omadus põhjustab joodi määramisel tiitrina ühendit.

Seda konkreetset kasutamist võib määrata vee hapnikusisalduse mõõtmiseks pika reaktsioonirühma abil, mis on saadud lahustunud hapniku Winkleri testis.

Seda kasutatakse ka lahuste (näiteks vesinikperoksiid) teatud ühendite kontsentratsioonide mahuprognoosis ja kaubandusliku valgendi pulbri ja vee kloori sisalduse hindamisel..

Vee dekloratsioon

Naatriumtiosulfaati kasutatakse vee dekloorimiseks, sealhulgas klooritasemete vähendamiseks akvaariumis ja basseinides ja spaades ning veepuhastusjaamades, et töödelda järgnevat pesuvett, mis on loodud enne vabastamist. jõed.

Redutseerimisreaktsioon on analoogne joodi redutseerimisreaktsiooniga, tiosulfaat vähendab hüpokloriti (valgendi toimeainet) ja seda oksüdeerides sulfaatiks. Täielik reaktsioon on:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Kulla kaevandamine

Naatriumtiosulfaat on komponent, mida kasutatakse alternatiivse leostusainena tsüaniidile kulla ekstraheerimiseks. Kuid see moodustab kuldioonidega (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Selle lähenemise eeliseks on see, et tiosulfaat ei ole sisuliselt mürgine ja et kuldtsüaniidile vastupidavad maagi liigid võib leostuda tiosulfaadiga (M.G Aylmore, 2001)..

Viited

1. EMBL-EBI (2016, 1. juuni). naatriumtiosulfaat. Taastati alates ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUMTIOSULFATE. (2003, 3. mai). Taastatakse toksiinist: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). A-läbivaatuse tiosulfaadi leostumine. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Materjali ohutuskaart Veevaba naatriumtiosulfaat. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
5. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 18. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 24477. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Naatriumtiosulfaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.
7. Naatriumtiosulfaadi valem. (S.F.) Taastatud softschools: softschools.com.
8. S. Riiklik meditsiiniraamatukogu. (S.F.). Naatriumtiosulfaat (veeni). Välja otsitud ncbi.nlm.nih.gov.