Vasksulfiidi omadused, riskid ja kasutusalad



The vasksulfiidid kirjeldada keemiliste ühendite ja mineraalide perekonda valemiga CuxSja. Need ühendid sisaldavad majanduslikult olulisi mineraale ja sünteetilisi materjale.

Kõige olulisemad vasksulfiidi mineraalid hõlmavad vasksulfiidi (I) või keemilist valemit.2S leidub mineraalkaltsosiinis ja vasksulfiidis (II) või vasksulfiidis, CuS-valemiga, mis on leitud kaoviitne mineraal. 

Kalkosiin on eraldatud sajandeid ja on üks kõige kasumlikumaid vaskimaaki. Põhjuseks on selle kõrge vase sisaldus (aatomi suhe 67% ja peaaegu 80% massist) ja vase kerge eraldamine väävlist..

Kuid see ei ole peamine vase mineraal selle nappuse tõttu. Ehkki rikkaimad kalkosiini ladestused on kaevandatud, on see tõenäoliselt kaevandatav ja seda kaevandatakse kindlasti tulevikus (THE MINERAL CHALCOCITE, 2014). 

Covelite ei ole levinud mineraal, kuid selle sillerdavad võlusid võivad imetleda igaüks, kes näeb indigo siniseid kristalle. Ehkki head kristallid on haruldased, on selle mineraali läige ja värvus märkimisväärne (THE MINERAL COVELLITE, 2014).

Kaevandustööstuses nimetatakse sündroomi või kalkopüriidi mineraale, mis koosnevad vasest ja vasest sulfididest, sageli nimetatakse "vasksulfiidideks"..

Keemias on "binaarne vasksulfiid" elementide vase ja väävli mis tahes binaarne keemiline ühend. Sõltumata selle allikast varieeruvad vasksulfiidid koostises 0,5 ≤ Cu / S ≤ 2, kaasa arvatud mitmed mittestöhhiomeetrilised ühendid..

Indeks

  • 1 Vasksulfiidide füüsikalised ja keemilised omadused                 
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Vasksulfiidide füüsikalised ja keemilised omadused                 

Vasksulfiidil (I) ja (II) on sarnased ilmingud, mis on mõlemad kristallid tumedad, hallid või mustad. 

Neid ühendeid saab diferentseerida nende kristalse struktuuri järgi. Vasksulfiidil (I) on monokliiniline struktuur, samas kui vask (II) sulfiidil on kuusnurkne struktuur (National Centre for Biotechnology Information, S.F.)..

Vasksulfiidi (I) ja (II) puhul on nende molekulmass 159,16 g / mol ja 95,611 g / mol ning tihedus 5,6 g / ml ja 4,76 g / ml (rahvuslik keskus). Biotehnoloogia teave, SF).

Vasksulfiidi (I) sulamistemperatuur on 1100 ° C ja ei lahustu vees ja äädikhappes, olles osaliselt lahustuv ammooniumhüdroksiidis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vase (II) sulfiidi sulamistemperatuur on 220 ° C, kui see laguneb, ei lahustu vees, vesinikkloriid- ja väävelhappes ning lahustub lämmastikhappes, ammooniumhüdroksiidis ja kaaliumtsüaniidis (Royal Society of Chemistry, 2015 ).

Vesinikperoksiid reageerib tugevalt vask (II) sulfiidiga ja plahvatab kokkupuutel kloorhappe või kaadmiumi, magneesiumi või tsingikloraadi kontsentreeritud lahusega..

Reaktiivsus ja ohud

Vasksulfiide (I) ja (II) ei klassifitseerita ohtlikeks, kuid need võivad olla vesiniksulfiidi tootmise tõttu neelatud. Sümptomiteks on oksendamine, mao valu ja pearinglus, võivad põhjustada naha ja silmade ärritust ja sissehingamist võib põhjustada hingamisteede ärritust (MATERJALI OHUTUSKAART Copper Sulfide, 1995).

Kuumusega kokku puutudes võib see vabastada väävli või vase oksiidi toksilisi aure, mis võivad olla tervisele kahjulikud.

Silma sattumisel tuleb neid kohe 15 minuti jooksul piisava koguse veega loputada, tõmmates aeg-ajalt alumist ja ülemist silmalaugu..

Nahale sattumisel loputada koheselt 15 minutit piisava koguse veega, eemaldades saastunud riided..

Allaneelamise korral tuleks kohe mürgistuskeskus kutsuda. Loputada suud külma veega ja anda ohvrile 1-2 tassi vett või piima juua. Oksendamine tuleb kohe esile kutsuda.

Sissehingamisel tuleb ohver viia jahedasse kohta. Kui ei hingata, tehke kunstlikku hingamist (vask (II) sulfiid, 2009).

Kasutamine

Vasksulfiidi (I) kasutatakse pooljuhtide ja fotograafiliste rakendustena (americanelements, 1998-2017). Selle rakendused hõlmavad ka kasutamist päikesepatareides, valgusvärvides, elektroodides ja teatud tahkete määrdeainete puhul (Britannica, 2013).

Teisest küljest leiab vasksulfiid (II) rakendusi päikesepatareides, superioonilistes juhtides, fotodetektorites, elektrit juhtivates elektroodides, fototermilistes muundusseadmetes, mikrolaine kaitsekatetes, aktiivsetes raadiolainete neeldajates, gaasiandurites ja kiirguspolarisatsioonides infrapuna (azom, 2013).

Nanoosakeste uurimisel kasutatakse ka vask (II) sulfiidi (covelite):

  • Erinevate tootmisprotseduuridega (solvotermilised marsruutid, aerosoolmeetodid, lahusmeetodid ja termolüüs)
  • Ja rakendused (fotokatalüütiline lagunemine, vähirakkude ablatsioon, elektroodimaterjal liitium-ioonpatareides ja gaasiandur, väljaheite omadused, super-kondensaatorite rakendused, QDSC-de fotoelektriline keemiline jõudlus, orgaaniliste saasteainete fotokatalüütiline redutseerimine, bio- elektrokemikaalide avastamine, eelkuumutatud CuS-kile elektroodide parendatud PEC-omadused) (Umair Shamraiz, 2016).

Geng Ku (2012) töös demonstreeriti pooljuhtide vasksulfiidi nanoosakeste (CuS NP) kasutamist fotoakustiliste tomograafiate visualiseerimiseks Nd: YAG laseriga lainepikkusel 1064 nm..

CuS NP võimaldas hiire aju visualiseerida pärast intrakraniaalset süstimist, rottide lümfisõlmede 12 mm allpool nahka pärast interstitsiaalset süstimist ja agaroosgeeli, mis sisaldas CuS NP-d, mis oli kinnitatud kana rinnalihasesse. sügavusel ~ 5 cm. Sellel pildil põhineval lähenemisviisil on suur potentsiaal rinnavähi molekulaarse kujutise saamiseks.

Viited

  1. (1998-2017). Vask (I) sulfiid. Välja otsitud aadressilt americanelements.com.
  2. (2013, 19. aprill). Vasksulfiid (CuS) pooljuhtid. Välja otsitud aadressilt azom.com.
  3. Britannica, T. E. (2013, 23. august). Vask (Cu). Välja otsitud britannica.com-st.
  4. Vask (II) sulfiid. (2009, 23. jaanuar). Välja otsitud aadressilt onboces.org.
  5. Geng Ku, M. Z. (2012). Vasksulfiidi nanoosakesed kui fotoakustilise kontrastaine uus klass sügava koe pildistamiseks 1064 nm juures. ACS Nano 6 (8), 7489-7496. 
  6. MATERJALI OHUTUSKAART Vasksulfiid. (1995, november). Välja otsitud aadressilt onboces.org.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 14831. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 62755. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Vask (II) sulfiid. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Dikopper (1+) sulfiid. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  11. MINERAALSELIKKOCITE. (2014). Välja otsitud galeriidest.com.
  12. MINERAALVÕIME. (2014). Välja otsitud galeriidest.com.
  13. Umair Shamraiz, R. A. (2016). Vasksulfiidi (CuS) nanostruktuuride valmistamine ja rakendamine. Solid State Chemistry ajakiri 238, 25-40.