Raudsulfiid (II) omadused, riskid ja kasutusalad



The raudsulfiid (II), nimetatakse ka ferrosulfiidiks, on keemiline ühend valemiga FeS. Raudsulfiidi pulber on pürofoorne (see süttib õhus spontaanselt). 

Sulfiidi raud (II) saadakse väävli ja raua kuumutamisel vastavalt reaktsioonile:

Fe + S → FeS

Reaktsioon on väga eksotermiline (eraldub soojusest) ning raua ja väävli suhe peaks olema 7: 4 (NileRed, 2014).

Vase sulfidi võib saada ka vesikeskkonnas, lahustades väävli ioonse raua (II) lahuses. Väävel, mis lahustub, moodustab vesiniksulfiidi, mis reageerib reaktsiooni kohaselt raua (II) ioonidega pöörduvalt

Usk2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Kuid see reaktsioon konkureerib raua (II) happesulfaadi moodustumisreaktsiooniga järgmisel viisil:

Usk2+ + 2HS- → Fe (HS)2s)

Seejärel lagundatakse raua (II) happe sulfaat raudsulfaatiks, kuigi reaktsioon toimub väga aeglaselt (Rickard, 1995)..

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Käitlemine ja ladustamine
  • 4 Kasutamine
  • 5 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Raud (II) sulfiid on tumepruun või must metallist välimus. Kui see on puhas, on see värvitu (riiklik biotehnoloogia teabe keskus, S.F.). Joonis fig 2 illustreerib ferrosulfiidi välimust.

Ühendi molekulmass on 87,910 g / mol ja tihedus 4,84 g / ml. Selle sulamistemperatuur on 1195 ° C ja vees ja lämmastikhappes lahustumatu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Raudmetallsulfiid reageerib happelises keskkonnas raudoksiidi ja vesiniksulfiidi aurudeks, mis on äärmiselt toksilised. Seda täheldatakse järgmises reaktsioonis:

FeS + 2H+ → Usk2+ + H2S

Tekkimine Reageerib koos lahjendatud väävelhappe lahustega, moodustades vastavalt reaktsioonile raudoksiidi, vääveldioksiidi ja vett:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reaktiivsus ja ohud

Raudsulfiid on ebastabiilne ühend ja reageerib õhuga, moodustades raudoksiidi ja väävlit. Ühend on pürofoorne ja võib süttida spontaanselt või ka tugeva löögiga, mistõttu ei ole soovitatav seda sünteesimisel mördida ja seda tuleb hoolikalt töödelda.

Reageerib koos oksüdeerivate ainetega ja kuumutamisel laguneb vääveloksiidide toksilised aurud. Allaneelamisel ja silma sattumisel (ärritav) ja sissehingamisel ohtlik on ühend ohtlik (materjali ohutuskaart Ferrous sulfide, 2013).

Silma sattumisel tuleb neid vähemalt 15 minuti jooksul rohke veega loputada, tõstes aeg-ajalt ülemist ja alumist silmalaugu..

Kui ühend on nahaga kokku puutunud, tuleb seda loputada rohke veega vähemalt 15 minutit, eemaldades saastunud riided ja jalatsid..

Allaneelamise korral, kui ohver on teadlik ja hoiatav, tuleb talle anda 2-4 tassi piima või vett. Teadvuseta inimesele ei tohi kunagi midagi suu kaudu anda

Sissehingamise korral tuleb kannatanu kokkupuutekohast eemaldada ja viia see jahedasse kohta. Kui see ei hingata, tuleb manustada kunstlikku hingamist. Kui hingamine on raske, tuleb manustada hapnikku.

Kõikidel juhtudel tuleb koheselt pöörduda arsti poole (kaluriteadus, 2009).

Raudsulfiid on seotud haruldase healoomulise seisundiga, mida nimetatakse pseudomelanoos duodeniks. See avaldub kaksteistsõrmiksoole limaskestas endoskoopiliselt diskreetsete, tasaste mustade pruunide laigudena.

See ei põhjusta sümptomeid ja võib olla pöörduv. Elektroonmikroskoopia ja elektronide sondiga energia dispersiooni röntgenanalüüsiga pigment vastab peamiselt ferrosulfiidi (FeS) akumuleerumisele lamina propria makrofaagides (Cheng CL, 2000)..

Käitlemine ja ladustamine

Raudmetallsulfiidi tuleb hoida kuumuse ja süüteallikate eest eemal. Tühjad konteinerid kujutavad endast tuleohtu, jäätmed tuleb aurustuskambris aurustada. Elektriliste sädemete vältimiseks maandage kõik materjalid sisaldavad materjalid.

Ärge hingake tolmu sisse. Vältida silma sattumist. Kandke sobivat kaitseriietust. Ebapiisava ventilatsiooni korral kandke sobivat hingamisteede kaitsevahendit.

Kui te ei tunne end hästi, pöörduge arsti poole ja näidake toote etiketti nii palju kui võimalik. Ühendit tuleb hoida eemal kokkusobimatutest ainetest nagu oksüdeerivad ained ja happed.

Ühendit sisaldav konteiner tuleb hoida kuivas jahedas kohas. Ja see peab olema ventileeritavas kohas hermeetiliselt suletud. Põlevaid materjale tuleb hoida eemal äärmuslikust kuumusest ja eemal tugevatest oksüdeerivatest ainetest.

Kasutamine

Rauasulfiidi kasutatakse sulami- ja roostevabast terasest tööstusharudes vesiniku hajumise kontrollimiseks. Raua- ja terasetööstus kasutab süsinikuvaba, sulam- ja roostevabast terasest lõiketerade tootmisel raua-sulfiidi uuesti rikastava ainena.

Samuti toimib see alandava ainena, et parandada terasest valamismasina võimsust, mida kasutatakse erinevate terasosade tootmisel. Toorfosforhappe puhastamisel kasutatakse redutseeriva ainena raudsulfiidi, et eemaldada rasked lisandid fosforhappest..

Veel üks raudsulfiidi kasutamine on tempermalmide tootmisel. Terase ja raua väävlisisalduse suurendamiseks kasutatakse raud-ränidioksiidi, mis on ühendatud raud- ja ferromangaaniga.

Raudsulfiidi kasutatakse ka vesiniksulfiidgaasi valmistamiseks kasutatava laborikemikaalina. Juuksevärvides, värvides, keraamikas, pudelites ja klaasides kasutatakse pigmendina raudsulfiidi. Seda kasutatakse ka määrdeainete ja heitgaaside töötlemiseks.

Raudsulfiidil on sulfaatidega kokkusobiv kasutamine. Sulfaadiühendid lahustuvad vees ja neid kasutatakse vee töötlemisel. Raudsulfiidi kasutatakse ka metallvalandite tootmisel.

Raudsulfiid on mineraalne püriit, mis meenutab kulda ja mida nimetatakse „lollikullaks”. Püriiti kasutatakse väävli ja väävelhappe tootmisel ning seda kasutatakse ka söekaevandamisel (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Viited

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: juhtumi aruanne. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. teaduslik kalur (2009, 20. august). Materjali ohutuskaart Raud (II) sulfid. Leitud lasekast.
  3. JAINSON LABS (INDIA). (S.F.). Ferrosulfiidi kasutamine. Välja otsitud jainsonfest.
  4. Materjali ohutuskaart Ferrosulfid. (2013, 21. mai). Välja võetud sciencelabist.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 14828. Välja otsitud PubChemist.
  6. (2014, 15. mai). Raua (II) sulfiidi valmistamine (jahtunud reaktsioon). Saadud YouTube'ist.
  7. Rickard, D. (1995). FeS sadestumise kineetika: 1. osa. Geochimica et Cosmochimica Acta 59. köide, 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Raud (II) sulfiid. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com.