Ternary soolade nomenklatuur, omadused ja näited

The kolmest soolast need on kolme elemendiga ioonsed ühendid ja need tulenevad ühe vesiniku asendamisest teise katiooniga terneaarsetes hapetes. Tavaliselt on nende soolade elemendid: metall, mittemetall ja hapnik. Seejärel võib neid pidada hapnikuga sooladeks..

Kolmekomponentsete soolade keemilised valemid säilitavad oma eelkäija ternaryhappe (oksohape) aniooni, muutes H⁺ metalli katiooniga või ammooniumiooniga (NH₄⁺). Teiste sõnadega, lihtsa valemiga HAO oksohappes on selle kolmeastmelises soolas valem MAO.

Selgitav näide on H-i kahe happelise prootoni asendamise korral₂SO₄ (väävelhape)²⁺. Kuna iga prooton lisab laengu +1, võrduvad kaks prootonit vase iooniga +2 laenguga. Siis on CuSO₄, mille vastav nomenklatuur on vask (II) sulfaat või vasksulfaat.

Ülemine pilt näitab vasksulfaadi siniste kristallide erksad värvid. Kolmekomponentsete soolade keemia puhul sõltuvad nende omadused ja nimed ioonse tahke aine moodustavate katioonide ja anioonide olemusest..

Indeks

• 1 nomenklatuur
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Hapniku aatomite arv
  • 1.6 Happesoolad
  • 1.7 Metallide Valencia
• 2 Atribuudid
• 3 Näited
  • 3.1 Täiendavad kolmeastmelised soolad
• 4 Viited

Nomenklatuur

Kolmemõõtmeliste soolade nomenklatuuri meeldejäämiseks ja õppimiseks on palju mnemonilisi meetodeid ja reegleid.

Esimesed segadused võivad tuleneda sellest, et see varieerub kas metalli M valentsuse või mitte-metallilise elemendi oksüdatsiooniastme tõttu.

Kuid O-aatomite arv anioonis on nende nimetamise ajal väga kasulik. See anioon, mis pärineb ternary happe prekursorist, määratleb suure osa nomenklatuurist.

Sel põhjusel on soovitatav kõigepealt meeles pidada teatud ternarühmade nomenklatuuri, mis toetavad nende soolade nimetamist..

Mõnede kolmekomponentsete hapete nomenklatuur koos sufiksiga "ico" ja vastav keskse elemendi oksüdatsiooninumber on:

+3

H₃BO₃ - Boorhape.

+4

H₂CO₃ - Süsinikhape.

H₄SiO₄ - Ränihape.

+5

HNO₃ - Lämmastikhape.

H₃PO₄ - Fosforhape.

H₃AsO₄ - Arseenhape.

HClO₃ - Kloorhape.

HBrO₃ - Bromiidhape.

HIO₃ - Yodhape.

+6

H₂SO₄ - Väävelhape.

H₂SeO₄ - Seleenhape.

H₆TeO₆ - Telluurhape.

Oksüdeerimisolekud (+3, +4, +5 ja +6) on võrdsed grupi numbriga, millesse elemendid kuuluvad.

Seega kuulub boor rühmale 3A (13) ja sellel on kolm valentselektonit, mis võivad anda O-aatomitele, sama kehtib ka süsiniku ja räni kohta, mõlemad rühmast 4A (14), koos nelja valentselektrooniga.

Seega kuni halogeenide gruppi 7A (17), mis ei täida kolmekomponentsete hapete reeglit "ico". Kui neil on oksüdatsioonitingimused +7, lisatakse nende "ico" hapetele prefiks "per"..

Hapniku aatomite arv

Mäletades eelmisi kolmekordseid happeid "ico", muudetakse nomenklatuuri vastavalt O-aatomite kasvavale või vähenevale arvule.

Kui üksus on väiksem kui O, muudab happe sufiks "karu" happega; ja kui on veel kaks ühikut, lisab nimi lisaks eesliite "hipo".

Näiteks HIO jaoks₂ selle nomenklatuur on happe jodoso; HIO, hipoyodosoehape; ja HIO jaoks₄, perioodiline hape.

Seejärel, et nimetada kolmepoolseid sooli, muudetakse hapete anioonid "ico" sufiksiks "ato" abil; ja neile, kellel on "karu" sufiks, muudetakse need "ito".

Tagasi joodhappe HIO näite juurde_3, H muutmine⁺ naatrium Na puhul⁺, Sellel on oma kolmanda soola nimi: naatriumjodaat, NaIO₃.

Sarnaselt on HIOO joodhappe puhul₂, selle naatriumisool on naatriumjodiit (NaIO₂); HIO hüpokshappe puhul on see naatriumhüpodiit (NaIO või NaOI); ja perioodilise happe, naatriumperjodaadi (NaIO) jaoks₄).

Sama kehtib ka ülejäänud "ico" hapete kohta, mis on loetletud ülalmainitud oksüdatsioonitingimustes, tingimusel, et eesliide "per" on esitatud suuremates O-ühikutes (NaClO).₄, naatriumperkloraat).

Happesoolad

Näiteks süsinikhape H₂CO₃ võib kaotada ühe prootoni naatriumi kohta, jäädes NaHCO-ks₃. Nende happesoolade puhul on soovitatav nomenklatuur lisada sõna "happe" pärast aniooni nime.

Seega mainitakse soola kui: naatriumhappe karbonaati. Jällegi muudetakse sufiks "ico" sufiksiks "ato".

Teine ebatavaline reegel, kuid rahva poolt aktsepteeritud, on lisada anioonile eesliide "bi", et näidata happe protooni olemasolu. Seekord mainitakse eelmise soola nime: naatriumbikarbonaat.

Kui kõik prootonid on asendatud Na katioonidega⁺, Karbonaadi aniooni kahe negatiivse laengu neutraliseerimisel nimetatakse soola lihtsalt naatriumkarbonaadiks, Na₂CO₃.

Metallide Valencia

Teades keemilise valemi aniooni, võib metalli valentsust kolmekomponentses soolas arvutada aritmeetiliselt.

Näiteks FeSO-s₄ Nüüd on teada, et sulfaat pärineb väävelhappest ja et tegemist on kahe negatiivse laenguga aniooniga (SO₄^2-). Seega peab raua neutraliseerimiseks olema rauast kaks positiivset laengut, Fe²⁺.

Seetõttu on soola nimi raud (II) sulfaat. (II) peegeldab valentsi 2, mis on võrdne positiivse laenguga +2.

Kui metallidel võib olla ainult üks valents - nagu 1. ja 2. rühma puhul -, jäetakse välja rooma numbri lisamine (on vale öelda, et naatriumkarbonaat (I)).

Omadused

Need on valdavalt ioonsed, kristalsed ühendid, mille molekulidevahelised koostoimed on reguleeritud elektrostaatiliste jõududega, mille tulemuseks on kõrged sulamis- ja keemispunktid..

Kuna neil on negatiivselt laetud hapnik, võivad nad vesilahuses moodustada vesiniksidemeid, lahustades kristallid ainult siis, kui see protsess toob energiasäästlikult kaasa ioone; vastasel juhul jääb kolmest soolast lahustumata (Ca₃(PO₄)₂, kaltsiumfosfaat).

Need vesiniksidemed vastutavad nende soolade hüdraatide eest ja neid veemolekule tuntakse kristalliseerivana.

Näited

Kolmekordsed soolad asuvad igapäevaelus, rikastavad toitu, ravimeid või elusaid esemeid, nagu mängud ja tulekustuti.

Näiteks säilib puuviljade ja köögiviljade värskus suurematel perioodidel naatriumsulfiidi ja naatriumhape sulfitiga (Na₂SO₃ ja NaHSO₃).

Punase liha puhul säilitatakse selle punane värvus nitraadi ja naatriumnitriti (NaNO) lisamisega₃ ja NaNO₂).

Mõnede konserveeritud toodete puhul on naatriumfosfaadi lisandid (Na₃PO₄). Muud soolad, nagu FeSO₄, CaCO₃, Usk₃(PO₄)₂, neid leidub ka teraviljas ja leivas.

Karbonaadid moodustavad tulekustutite keemilise ainena, mis kõrgel temperatuuril tekitavad CO₂ tule uppumine.

Täiendavad kolmnurksed soolad

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kaltsiumkromaat).

KMnO₄ (kaaliumpermanganaat).

Viited

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Ternary Soolide nimetamine. Välja otsitud 26. aprillil 2018 alates: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). 6. õppetund: hapete, aluste ja soolade nomenklatuur. Välja otsitud 26. aprillil 2018 kellelt: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Soolad. Välja otsitud 26. aprillil 2018, alates: chemistry.tutorcircle.com
4. Pr Hilfstein. Kolmikühendid. Välja otsitud 26. aprillil 2018 alates: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. aprill 2005). Vasksulfaadis kristalliseerunud mahajäetud korter. Välja otsitud 26. aprillil 2018 kellelt: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). CENGAGE Learning, lk 873, 874
7. Garry Knight. (5. aprill 2014). Puu- ja köögiviljad. [Joonis] Välja otsitud 26. aprillil 2018 kellelt: flickr.com