Mis on küllastunud lahus? (näidetega)

Üks küllastunud lahus on keemiline lahus, mis sisaldab lahustis lahustunud lahustunud aine maksimaalset kontsentratsiooni. Seda peetakse dünaamilise tasakaalu olekuks, kus kiirused, millega lahusti lahustub, ja rekristalliseerumise kiirus on võrdsed (J., 2014).

Täiendav lahustunud aine ei lahustu küllastunud lahuses ja see ilmub erinevas faasis, olgu see siis sade, kui see on vedelas tahkes või kihisev, kui see on vedeliku gaas (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Küllastunud lahuse näidet on illustreeritud joonisel fig. Joonistel 1.1, 1.2 ja 1.3 on keeduklaasis püsiv kogus vett. Joonisel 1.1 algab küllastumise protsess, kus lahustunud aine lahustub, mida esindavad punased nooled.

Joonisel 1.2 on palju tahket ainet lahustunud, kuid mitte täielikult selle ümberkristallimisprotsessi tõttu, mida esindavad sinised nooled.

Joonisel 1.3 on lahustumata ainult väike kogus lahustunud aineid. Sel juhul on ümberkristallimiskiirus suurem kui lahustumiskiirus. (küllastuse näpunäited, 2014)

Lahustis lahustunud aine maksimaalne kontsentratsioon on tuntud kui küllastuspunkt.

Indeks

• 1 Küllastumist mõjutavad tegurid
  • 1.1 Temperatuur
  • 1.2 Rõhk
  • 1.3 Keemiline koostis
  • 1.4 Mehaanilised tegurid
• 2 Küllastamise ja lahustuvuse kõverad
• 3 Küllastunud lahuste näited
• 4 Mis on üleküllastunud lahus?
• 5 Viited

Küllastumist mõjutavad tegurid

Lahustis lahustuva lahustunud aine kogus sõltub erinevatest teguritest, mille hulgas on kõige olulisemad:

Temperatuur

Lahustuvus suureneb koos temperatuuriga. Näiteks võite kuumas vees rohkem soola lahustada kui külmas vees.

Siiski võib esineda erandeid, näiteks väheneb gaaside lahustuvus vees kasvava temperatuuriga. Sel juhul saavad lahustunud molekulid kuumutamisel kineetilist energiat, mis hõlbustab nende põgenemist.

Rõhk

Rõhu suurenemine võib sundida lahustunud aine lahustumist. Seda kasutatakse tavaliselt vedelike gaaside lahustamiseks.

Keemiline koostis

Lahustuvust mõjutavad lahustunud aine ja lahusti olemus ning teiste keemiliste ühendite olemasolu lahuses. Näiteks võite vees lahustada suurema koguse suhkrut kui vees soola. Sel juhul öeldakse, et suhkur on rohkem lahustuv.

Etanool vees lahustuvad üksteisega täielikult. Sel konkreetsel juhul on lahusti ühend, mis on suuremas koguses.

Mehaanilised tegurid

Erinevalt lahustumiskiirusest, mis sõltub peamiselt temperatuurist, sõltub ümberkristallimise kiirus lahustunud aine kontsentratsioonist kristalse võre pinnal, mis on eelistatud, kui lahus on liikumatu.

Seetõttu, lahuse segamine vältida selle kogunemist, maksimeerides lahustumist (küllastuse tipud, 2014).

Küllastamise ja lahustuvuse kõverad

Lahustuvuskõverad on graafiline andmebaas, milles võrreldakse lahusti koguses lahustunud kogust teatud temperatuuril..

Lahustumiskõverad on tavaliselt joonistatud tahke või gaasilise lahuse koguse kohta 100 grammis vees (Brian, 2014)..

Joonis fig 2 illustreerib küllastuskõveraid mitme vees lahustunud aine puhul.

Koordinaatide teljel on temperatuur Celsiuse kraadides ja abstsisside teljel on lahustunud aine kontsentratsioon lahustunud ainete grammides 100 grammi vee kohta..

Kõver näitab küllastuspunkti teatud temperatuuril. Kõvera all olev ala näitab, et teil on küllastumata lahus ja seetõttu saate lisada rohkem lahustunud aineid.

Kõvera kohal oleval alal on üleküllastunud lahus. (Lahustuvuse kõverad, s.f.)

Naatriumkloriidi (NaCl), 25 ° C juures, võib näiteks lahustada ligikaudu 35 grammi NaCl 100 grammi vees. (Cambrige Ülikool, s.f.)

Küllastunud lahuste näited

Küllastunud lahuseid võib leida igapäevaselt, kemikaalil ei ole vaja olla. Lahusti ei pea tingimata olema vesi. Allpool on näited küllastunud lahenduste kohta:

-Sooda ja karastusjoogid on üldiselt vees küllastatud süsinikdioksiidiga. Sellepärast, kui rõhk vabaneb, moodustuvad süsinikdioksiidi mullid.

-Maapinnad on küllastunud lämmastikuga.

-Küllastunud lahuse saamiseks võite äädikasse lisada suhkrut või soola.

-Lisage piimale šokolaadipulber, kuni see ei lahustu, moodustab küllastunud lahuse.

-Piima saab küllastada jahu sellisel määral, et piima ei saa lisada rohkem.

-Sulatatud või saab küllastada soolaga, kui sool enam ei lahustu.

Mis on üleküllastunud lahus?

Üleküllastunud lahuse määratlus on selline, mis sisaldab rohkem lahustunud lahustit kui see oleks lahustis tavaliselt lahustunud. Seda tehakse tavaliselt lahuse temperatuuri tõstmisega.

"Seemnete" või väikeste lahustunud kristallide lahuse kerge muutmine või sisseviimine sunnib liigse lahustunud aine kristalliseerumist. Kui kristallide moodustumise korral puudub tuumakoht, võib lahustunud liias lahus jääda.

Teist üleküllastumise vormi võib tekkida küllastunud lahuse hoolikalt jahutamisel. See muutus tingimustes tähendab, et kontsentratsioon on tegelikult suurem kui küllastuspunkt, lahus on üleküllastunud.

Seda saab kasutada ümberkristallimisprotsessis kemikaali puhastamiseks: see lahustub küllastumispunkti kuumas lahustis, seejärel lahusti jahtumisel ja lahustuvuse vähenemisel sadestub liigne lahustunud aine..

Lisandid, mis esinevad palju väiksemas kontsentratsioonis, ei lahusta lahustit ja jäävad seega vedelikus lahustunuks.

Viited

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. juuli). Küllastunud lahuse määratlus ja näited. Välja otsitud umbes: about.com
2. Cambrige'i ülikool. (s.f.). Lahustuvuse kõverad. Välja otsitud dynamicscience.com: dynamicscience.com.au.
3. Küllastunud lahuse näited. (s.f.). Välja otsitud teenusepakkujalt. Example.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, 4. juuni). Küllastunud ja üleküllastunud lahused. Välja otsitud aadressilt socratic.org: socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Küllastunud lahendus: määratlus ja näited. Välja otsitud uuringust.com: study.com.
6. , B. (2014, 14. oktoober). Küllastunud ja üleküllastunud lahused. Välja otsitud aadressilt socratic.org: socratic.org.
7. Lahustuvuskõverad. (s.f.). Välja otsitud KentChemistry: kentchemistry.com.
8. Küllastuse näpunäited. (2014, 26. juuni). Välja otsitud keemiast libretex: chem.libretexts.org.