Mis on lahjendatud lahus? Tegurid ja näited



Üks lahjendatud lahus või küllastumataon keemiline lahus, mis ei ole saavutanud lahustis lahustunud lahustunud aine maksimaalset kontsentratsiooni. Täiendav lahustunud aine lahustub lahjendatud lahuses ja ei ilmne vesifaasis (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Füüsikalis-keemilisest vaatenurgast loetakse küllastumata lahust dünaamilise tasakaalu seisundiks, kus kiirused, millega lahusti lahustub, on suurem kui ümberkristallimiskiirus (J., 2014).

Lahjendatud lahuse näidet on illustreeritud joonisel fig. Joonistel 1.1, 1.2 ja 1.3 on keeduklaasis püsiv kogus vett.

Joonisel 1.1 algab protsess, kus lahustunud aine lahustub, mida esindavad punased nooled. Sellisel juhul näete kahte faasi, üks vedelik ja üks tahke aine.

Joonisel 1.2 on palju tahket ainet lahustunud, kuid mitte täielikult selle ümberkristallimisprotsessi tõttu, mida esindavad sinised nooled.

Sel juhul on punased nooled suuremad kui sinised nooled, mis tähendab, et lahjendusmäär on suurem kui ümberkristallimisel. Siinkohal on küllastumata lahus (küllastuse tipud, 2014).

Seega võime öelda, et lahjendatud lahus võib lahustada rohkem soluuti, kuni see jõuab küllastuseni. Küllastumise hetkel lahustub lahusti lahustamata ja sellist lahust nimetatakse küllastunud lahuseks.

Sel viisil on lahused looduses küllastumata ja muutuvad lõpuks lahusteks, mis on küllastunud lahustunud aine lisamisega.

Mis on lahjendatud lahus?

Lahjendatud lahus on küllastumata, küllastunud või üleküllastunud lahus, millele lisatakse rohkem lahustit. Tulemuseks on madalama kontsentratsiooniga küllastumata lahus.

Lahjendused on keemialaboris tavaline protsess. Üldiselt töötame me lahjendatud lahustega, mis on valmistatud emalahustest, mis on need, mis ostetakse otse konkreetselt kaupmehelt..

Lahjenduste saamiseks kasutatakse valemit C1V1= C2V2 kus C on lahuse kontsentratsioon, üldiselt molaarsuse või normaalsuse mõttes. V on lahuse maht milliliitrites ja terminid 1 ja 2 vastavad lahustele, mis on vastavalt kontsentreeritud ja lahjendatud.

Lahustuvust mõjutavad tegurid

Lahustis lahustuva lahustunud aine kogus sõltub erinevatest teguritest, mille hulgas on kõige olulisemad:

1 - Temperatuur.

Lahustuvus suureneb koos temperatuuriga. Näiteks võite kuumas vees rohkem soola lahustada kui külmas vees.

Siiski võib esineda erandeid, näiteks väheneb gaaside lahustuvus vees temperatuuri tõusuga.

Sel juhul saavad lahustunud molekulid kuumutamisel kineetilist energiat, mis hõlbustab nende põgenemist.

2 - Rõhk.

Rõhu suurenemine võib sundida lahustunud aine lahustumist. Seda kasutatakse tavaliselt vedelike gaaside lahustamiseks.

3 - keemiline koostis.

Lahustuvust mõjutavad lahustunud aine ja lahusti olemus ning teiste keemiliste ühendite olemasolu lahuses.

Näiteks võite vees lahustada suurema koguse suhkrut kui vees soola. Sel juhul öeldakse, et suhkur on rohkem lahustuv.

Etanool ja vesi lahustuvad üksteisega täielikult. Sel konkreetsel juhul on lahusti ühend, mis on suuremas koguses.

4- Mehaanilised tegurid.

Erinevalt lahustumiskiirusest, mis sõltub peamiselt temperatuurist, sõltub ümberkristallimise kiirus lahustunud aine kontsentratsioonist kristalse võre pinnal, mis on eelistatud, kui lahus on liikumatu.

Seetõttu väldib lahuse segamine seda akumuleerumist, maksimeerides lahustumist (Tipage of saturation, 2014).

Küllastamise ja lahustuvuse kõverad

Lahustuvuskõverad on graafiline andmebaas, milles võrreldakse lahusti koguses lahustunud kogust teatud temperatuuril..

Lahustumiskõverad on tavaliselt joonistatud tahke või gaasilise lahuse koguse kohta 100 grammis vees (Brian, 2014). Joonis fig 2 illustreerib küllastuskõveraid mitme vees lahustunud aine puhul.

Kõver näitab küllastuspunkti teatud temperatuuril. Kõvera all olev ala näitab, et teil on küllastumata lahus ja seetõttu saate lisada rohkem lahustunud aineid. Kõvera kohal oleval alal on üleküllastunud lahus (lahustuvuskõverad, s.f.).

Naatriumkloriidi (NaCl) 25 kraadi juuresolekul võib umbes 35 grammi NaCl lahustada 100 grammi vees, et saada küllastunud lahus (Cambrige University, s.f.)..

Lahjendatud lahuste näited

Küllastumata lahuseid võib leida igapäevaselt, ei ole vaja olla keemilises laboris.

Lahusti ei pea tingimata olema vesi. Allpool on lahjendatud lahuste igapäevased näited:

  • Lisage lusikatäis suhkrut kuumale kohvile, mis toodab küllastumata suhkru lahust.
  • Äädikas on vees lahustatud äädikhappe lahus.
  • Udu on küllastumata (kuid küllastunud) veeauru lahus õhus.
  • 0,01 M HCl on vesinikkloriidhappe küllastumata lahus.
  • Alkoholi desinfektsioonivahend on vees lahustatud isopropüülalkoholi lahus.
  • Supp on küllastumata vee ja naatriumkloriidi lahus.
  • Alkohoolsed joogid on lahjendatud etanooli ja vee lahused. See näitab tavaliselt nende alkoholi protsenti.

Viited

  1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. juuli). Küllastunud lahuse määratlus ja näited. Taastati umbes.com-st.
  2. Cambrige'i ülikool. (s.f.). Lahustuvuse kõverad. Välja otsitud dynamicscience.com.au.
  3. Küllastunud lahuse näited. (s.f.). Välja otsitud näidetest.yourdcitionary.com. 
  4. J., S. (2014, 4. juuni). Küllastunud ja üleküllastunud lahused. Välja otsitud aadressilt socratic.org.
  5. James, N. (s.f.). Küllastunud lahendus: määratlus ja näited. Välja otsitud uuringust.com.
  6. M., B. (2014, 14. oktoober). Küllastunud ja üleküllastunud lahused. Välja otsitud aadressilt socratic.org.
  7. Lahustuvuskõverad. (s.f.). Välja otsitud kentchemistry.com.
  8. Küllastuse näpunäited. (2014, 26. juuni). Välja otsitud kem.libretexts.org.