Alumiiniumnitraadi valemid, kasutusalad ja ohud

The alumiiniumnitraat see on lämmastikhappe alumiiniumisool. Mittehüdreeritud alumiiniumnitraat toatemperatuuril ilmub värvitu tahke ainena lämmastikhappe lõhnaga.

Nad ei ole põlevad, kuid võivad kiirendada põlevate materjalide põlemist. Kui tegemist on suure koguse alumiiniumnitraadiga või kui põlev materjal on peenestatud, võib tekkida plahvatus.

Pikaajaline kokkupuude tule või soojusega võib põhjustada plahvatuse. Kui nad tulega kokku puutuvad, tekitavad nad lämmastikoksiide. Selle kasutusaladeks on nafta rafineerimine ning nahk värvimine ja parkimine.

See on valge sool, mis lahustub vees ja mis esineb kõige sagedamini kristalses vormis nonahidratada (nonahydrated aluminium nitrate).

• Valemid

• CAS: 13473-90-0 Alumiiniumnitraat (veevaba)
• CAS: 14797-65-0 Alumiiniumnitraat (nonahydrate)

2D struktuur

3D struktuur

Alumiiniumnitraadi omadused

Füüsikalised ja keemilised omadused

• Alumiiniumnitraat kuulub anorgaaniliste nitraat- ja nitritühendite reaktiivsesse rühma.
• Nitraadi ioon on molekulaarse valemiga NO3 polüatomiline ioon ja see on lämmastikhappe konjugeeritud alus.
• Peaaegu kõik anorgaanilised nitraatsoolad lahustuvad vees tavalises temperatuuril ja rõhul.
• Nitraatühenditel on mitmesuguseid kasutusalasid, mis põhinevad nende aktiivsusel oksüdeerivate ainetena, vabalt kättesaadava lämmastiku olemasolu või nende kõrge lahustuvuse tõttu..

Reaktiivsuse hoiatused

Alumiiniumnitraat on tugev oksüdeeriv aine.

Reaktsioonid õhu ja veega

Alumiiniumnitraat on leebe (selle omadus on niiskuse neelamine õhust, et moodustada vesilahus). See lahustub vees. Selle vesilahused on happelised.

Süttivus

Nitraadid ja nitritid on ühendid, mis on lõhkeained. Mõned neist ainetest võivad kuumutamisel või tulekahju korral plahvatuslikult laguneda. Nad võivad kuumuse või saastumise tõttu plahvatada. Konteinerid võivad kuumutamisel plahvatada.

Põlemissaadustest tulenevad erilised ohud: mürgised lämmastikoksiidid võivad tekkida alumiiniumnitraadiga seotud tules.

Reaktsioonivõime

Nitraadid ja nitritid võivad toimida väga võimsate oksüdeerijatena ja redutseerivate ainete või redutseeritud materjalidega nagu orgaanilised ained võivad olla plahvatusohtlikud. Reageerib koos hapetega, moodustades toksilist lämmastikdioksiidi.

Üldiselt soolade nitraatide ja nitritite redoksaktiivsete katioone (siirdemetalle ja metall rühma 3a, 4a ja 5a perioodilisuse tabeli, samuti ammooniumkatioon [NH4] +) reageerimisvõimelisemad orgaanilisi aineid ja ainetega vähendades ümbritsevates tingimustes.

Alumiiniumnitraat on oksüdeeriv aine. Segud alküülestritega võivad plahvatada. Fosfori, tina (II) kloriidi või teiste redutseerijate segud võivad plahvatuslikult reageerida.

Toksilisus

Inimestel on nitraatide ja nitritite toksilisus, kusjuures lapsed on metemoglobineemia suhtes eriti haavatavad.

Suure alumiiniumnitraadi annuse allaneelamine põhjustab maoärritust, iiveldust, oksendamist ja kõhulahtisust. Kokkupuude tolmuga ärritab silmi ja nahka.

Kasutamine

Nitraadid ja nitritid kasutatakse laialdaselt (ja väga suurtes kogustes) väetisena põllumajanduses tõttu oma valmisolekut lagunevad ja vabastavad lämmastikuga taimekasvu ja tänu nende lahustuvust, võimaldades nitraatioonidele võib olla neeldunud taimejuurte.

Nitraatühendeid kasutatakse laialdaselt ka tööstuslike toorainetena, kui on vaja oksüdeerivat ainet või nitraatide allikat.

Alumiiniumnitraati kasutatakse laborikemikaalide, kosmeetika ja isikliku hügieeni toodete valmistamiseks. Tööstuses kasutatakse seda teiste ainete valmistamisel vaheühenditena.

Seda kasutatakse naha parkimisel, higistamisvastastes ainetes, korrosiooni inhibiitorites, uraani ekstraheerimisel, nafta rafineerimisel ja nitreeriva ainena.

Alumiiniumnitraadi nonahüdraadil ja teistel hüdreeritud alumiiniumnitraatidel on palju rakendusi. Neid sooli kasutatakse alumiiniumoksiidi tootmiseks isoleerpaberite valmistamiseks, katoodkiiretorude kuumutusseadmetes ja trafo tuumalaminaatides. Hüdraaditud soolasid kasutatakse ka aktiniidielementide ekstraheerimiseks.

Kliinilised toimed

Alumiinium on üldlevinud, see on maakoores kõige rohkem metallist. Enamik inimeste kokkupuutest inimestest pärineb toidust. See on mõnedes farmaatsiatoodetes. Tööstuses kasutatakse seda laialdaselt.

Alumiinium pärsib luu remodelleerumist, põhjustades osteomalaatsiat. Arvatakse, et see pärsib erütropoeesi, põhjustades aneemia.

Äge mürgistus on haruldane. Alumiiniumi lahustuvate vormide toksilisuse potentsiaal on suurem kui lahustumatud vormid nende suurema imendumise tõttu.

Patsiendid, kellel on neerupuudulikkus on kalduvus alumiiniumist toksilisuse, kas alumiiniumi dialüüdi või muude väliste allikate, eriti fosfaadisidujate alumiiniumi sisaldavate antatsiidide.

Krooniline kokkupuude alumiiniumpulbrit võib põhjustada hingeldust, köha, kopsufibroosis pneumotooraksi pneumokonioos, entsefalopaatia, nõrkus, koordinatsioonihäired ja epileptiformne krambid.

Alumiiniumisoolad võivad põhjustada silmade ja limaskestade, konjunktiviidi, dermatoosi ja ekseemi ärritust.

Kuigi alumiinium ja selle ühendid on näidanud vähest tõendusmaterjali kantserogeensuse kohta inimestel, on kokkupuude teiste alumiiniumitootmisega seotud ainetega seotud kantserogeensusega..

Turvalisus ja riskid

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA).

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid, kasutades ühtseid kriteeriume kogu maailmas..

Ohuklassi (ja sellele vastava peatüki GHS) klassifitseerimise standardid ja märgistamine ja soovitused alumiiniumnitraati ja nitraatide nonhüdraat alumiinium on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017; ÜRO 2015; PubChem, 2017):

GHSi ohuklassid

H272: võib süttida tulekahju; Oksüdant [Hoiatus Oksüdeerivad vedelikud; Oksüdeerivad tahked ained - 3. kategooria] (PubChem, 2017).

H301: Mürgine allaneelamisel [Ohtu äge toksilisus, suukaudne - 3. kategooria] (PubChem, 2017).

H315: Põhjustab nahaärritust [Hoiatus Nahka söövitav / ärritav - 2. kategooria] (PubChem, 2017).

H318: Põhjustab raskeid silmakahjustusi [Oht Tõsine silmakahjustus / silmade ärritus - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H319: Põhjustab tugevat silmade ärritust [Hoiatus Tõsine silmakahjustus / silmade ärritus - 2.A kategooria] (PubChem, 2017).

Usaldatavusnõukogude koodid

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 ja P501 (PubChem, 2017).

Viited

1. ChemIDplus (2017) 3D-struktuur 13473-90-0 - Alumiiniumnitraat [image] Välja otsitud andmebaasist: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D-struktuur 7784-27-2 - alumiiniumnitraat nonahüdraat [image] Välja otsitud andmebaasist: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shelli naftatöötlemisettevõte Duskis [image] Välja otsitud andmebaasist: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Alumiiniumnitraat [image]. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
5. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2016). Alumiiniumnitraat. Lühike profiil. Välja otsitud 8. veebruaril 2017 aadressilt echa.europa.eu.
6. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte. Alumiiniumnitraat 13473-90-0. Välja otsitud 8. veebruaril 2017 aadressil: echa.europa.eu.
7. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte. Alumiiniumnitraat 7784-27-2. Välja otsitud 8. veebruaril 2017 aadressil: echa.europa.eu.
8. Ohtlike ainete andmepank (HSDB). TOXNET (2017). Alumiiniumnitraat. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitraat [image] Välja otsitud andmebaasist: chemapps.stolaf.edu.
10. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Välja otsitud andmebaasist: unece.org.
11. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2016). Alumiiniumnitraat - PubChem struktuur [image] Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: chem.nlm.nih.gov.
12. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2016). Alumiiniumnitraat - PubChem struktuur [image] Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: chem.nlm.nih.gov.
13. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2016). Nitraadid - PubChem struktuur [image] Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: chem.nlm.nih.gov.
14. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Alumiiniumnitraat. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: chem.nlm.nih.gov.
15. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Alumiiniumnitraadi nonahüdraat. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: chem.nlm.nih.gov.
16. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Alumiiniumnitraat. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
17. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Nitraadid ja nitritühendid, anorgaanilised. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [image]. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Alumiiniumnitraat. Välja otsitud 8. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Nitraat-di-alumiinium nonaidraat. Välja otsitud 8. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.