Bariumnitraadi valem, keemiline struktuur, kasutusalad, omadused



The baariumnitraat on sool, mis koosneb baariumi aatomist (Ba) ja nitraadi ioonist (NO3). See ilmub toatemperatuuril valge kristalse tahke ainena ja on looduses väga haruldane mineraal, mida nimetatakse nitrobariidiks. Selle omadused muudavad selle mürgiseks ühendiks, mida tuleb hoolikalt käsitseda.

Tegelikult on see ühend sõjalises tööstuses mitmekordselt kasutatav, sest seda võib seostada teiste keemiliste ainetega ja lisada muu hulgas lõhkeainete ja põletusseadmete koostistesse..

Indeks

  • 1 Valem
  • 2 Keemiline struktuur
  • 3 dissotsieerumine
  • 4 Kasutamine
  • 5 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 6 Viited

Valem

Bariumnitraadil, mida nimetatakse ka baariumditraatiks, on keemiline valem Ba (NO3)2, ja seda toodetakse tavaliselt kahe meetodi abil.

Esimene neist hõlmab väikeste baariumkarbonaadi (BaCO) lahustamist3) lämmastikhappe keskkonnas (HNO)3, väga söövitav mineraalhape), võimaldades seejärel raua lisanditel sadestuda ja seejärel segu filtreeritakse, aurustatakse ja kristalliseeritakse.

Teine meetod viiakse läbi baariumkloriidi (BaCl) kombinatsiooni kaudu2, üks vees lahustuvama baariumsooladest) naatriumnitraadi eelsoojendatud lahusega. See tekitab reaktsiooni, mille tulemusel eraldub baariumnitraadi kristallid segust.

Keemiline struktuur

Sellel soolal on kuupristilise struktuuri või veevaba oktaeedi omadused.

Selle keemiline struktuur on järgmine:

Dissotsieerumine

Kõrgendatud temperatuuril (592 ° C) laguneb baariumnitraat baariumoksiidiks (BaO), lämmastikdioksiidiks (NO)2) ja hapnikku (O2) vastavalt järgmisele keemilisele reaktsioonile:

2Ba (NO3)2 + Kuumuta → 2BaO + 4NO2 +O2

Kõrge lämmastikoksiidi (NO) kontsentratsiooniga söötmes tekib baariumnitraadi lagunemisel ühend, mida nimetatakse baariumnitritiks (Ba (NO2)2) vastavalt järgmisele võrrandile:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reaktsioonid metalli või väävelhappe lahustuvate sulfaatidega (H2SO4) tekitab baariumsulfaati (BaSO4). Enamik lahustumatutest baariumisooladest, nagu karbonaat (BaCO)3), oksalaat (BaC)2O4) või metallfosfaat (Ba3(PO4)2), on sadestunud sarnaste kahekordse lagunemise reaktsioonidega.

Kasutamine

See pulbriline aine on oksüdeeriv aine ja reageerib oluliselt tavaliste redutseerivate ainetega. 

Kui see sool segatakse teiste metallidega, nagu alumiinium või tsink, peenestatud kujul, või sulamitega nagu alumiinium-magneesium, siis süttib ja plahvatab see löögil. Seetõttu peetakse baariumnitraati sõjaliste relvade ja lõhkeainete suurepäraseks osaks..

Ühendatud trinitrotolueeniga (kaubanduslikult tuntud kui TNT või C6H2(NO2)3CH3) ja sideainet (regulaarselt parafiinvaha), see sool moodustab ühendi Baratol, millel on plahvatusohtlikud omadused. Baariumnitraadi suur tihedus teeb Baratolile ka suurema tiheduse, muutes selle tõhusamaks.

Baariumnitraat seostub ka alumiiniumipulbriga, mille tulemuseks on vilkuv püssiroht, mida kasutatakse peamiselt ilutulestikes ja teatri pürotehnikas..

See vilkuv püssiroht on näinud kasutust ka raketiste tootmisel (lennukite raketitõrjemeetmetena) ja uimastuskranaatidena. Lisaks on see aine väga plahvatusohtlik.

See sool kombineeritakse reaktiivi seguga, mida nimetatakse termiidiks, et moodustada selle terminaadi variatsioon, mis tekitab lühikeseks ja lühikeseks ajaks lühikesed ja väga võimsad väga kõrgete temperatuuride vilkumised..

Termate-TH3 on terminaat, mis sisaldab 29 massiprotsenti baariumnitraati, mis aitab suurendada termilist efekti, tekitada leegid ja vähendab oluliselt termatiidi süütetemperatuuri.

Tavaliselt kasutatakse terminaate põletuskranaatide tootmisel ja nende ülesanne on hävitada paagi armor ja sõjalised struktuurid..

Lisaks oli baariumnitraat üks enim kasutatud koostisosasid süütematerjalide valmistamisel, mida britid kasutasid oma sõjaplatvormidel Teise maailmasõja ajal, mis relvastatud põletusmängudega, mis hävitasid vaenlase lennukeid.

Lõpuks kasutatakse seda soola baariumoksiidi valmistamise protsessis, termionaalsete ventiilide tööstuses ja, nagu juba öeldud, pürotehnika, eriti roheliste värvide valmistamisel..

Füüsikalised ja keemilised omadused

Sool esineb valge, hügroskoopse ja lõhnatu tahke ainena, mis on vees halvasti lahustuv ja alkoholides täielikult lahustumatu.

Selle molaarmass on 261,337 g / mol, tihedus on 3,24 g / cm3 ja sulamistemperatuur 592 ° C. Keemistemperatuurini jõudmisel see laguneb, nagu eespool öeldud. Toatemperatuuril on lahustuvus vees 10,5 g / 100 ml.

Seda peetakse stabiilseks, kuid see on tugev oksüdeeriv aine ja tulekahjude vältimiseks tuleb seda hoida põlevatest materjalidest eemal. Sellel on veetundlikkus ja seda ei tohi segada hapetega ega veevaba.

Kõrgetes kontsentratsioonides (nt mahutites) tuleb need eraldada ainetest, mis võivad neid reageerida, sest need võivad plahvatada.

Nagu iga teine ​​lahustuv baariumühend, on see toksiline aine loomadele ja inimestele.

Ravimit ei tohi sisse hingata ega tarbida, sest võivad tekkida mürgistuse sümptomid (eriti näolihaste kõvenemine), oksendamine, kõhulahtisus, kõhuvalu, lihaste värinad, ärevus, nõrkus, hingamisraskused, südamepuudulikkus ja krambid..

Surm võib tekkida selle aine mürgituse tagajärjel paar tundi või paar päeva enne.

Baariumnitraadi sissehingamine tekitab hingamisteede limaskesta ärritust ja mõlemas mürgistusrežiimis peavad sulfaatsoolade lahused olema valmis esmaabi andmiseks mõjutatud inimestele..

Lekke korral tuleb see eraldada põlevatest ainetest ja materjalidest ning tulekahju korral ei tohi see kunagi kokku puutuda kuiva kemikaaliga või vahuga. Kui tulekahju on suurem, tuleb ala veega üleujutada.

Viited

  1. Mabus. (s.f.). ScienceMadness. Välja otsitud aadressilt sciencemadness.org
  2. Ameerika Ühendriikide põletikupomm TH3-M50A3. (s.f.). Välja otsitud ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (s.f.). Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov
  4. Chemspider. (s.f.). Välja otsitud chemspider.com-lt