Kaltsiumi hüpokloriti valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The kaltsiumhüpoklorit on anorgaaniline ühend valemiga Ca (ClO) 2. See on sool, mida turustatakse graanulitena või tablettidena. See laguneb kergesti hapnikku ja kloori eraldavas vees. Sellel on tugev kloori lõhn ja seda kasutatakse peamiselt pleegitus- või desinfitseerimisvahendina. Selle struktuur on esitatud joonisel 1.

Kaltsiumhüpokloriti valmistamise protsess koosneb peamiselt hüdreeritud lubja (kaltsiumhüdroksiidi) ja kloorgaasi reaktsioonist lubja ja naatriumhüdroksiidi suspensiooni kloorimisel, millele järgneb kaltsiumhüpokloriti dihüdraadi sadestamine, kuivatamine vaakumis (Lewis, 2007).

Reaktsioon on: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pulbri valgendaja ei ole lihtne kaltsiumhüpokloriti, kaltsiumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi segu. Pigem segu, mis koosneb peamiselt kaltsiumhüpokloriti Ca (OCl) 2-st, kahealuselisest kaltsiumhüpokloritist, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4-st ja kahealuselisest kaltsiumkloriidist, Ca3Cl2 (OH) 4-st. See on valmistatud kergelt niiskest lubjast lubjast.

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
    • 2.1 Silma sattumine
    • 2.2 Kokkupuude nahaga
    • 2.3 Sissehingamine
    • 2.4 Allaneelamine
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kaltsiumhüpoklorit on valge granuleeritud tahke aine, mis sageli saadakse kaubanduslikult, pressitakse tablettideks ja millel on iseloomulik kloori lõhn (National Biotechnology Information, 2017). Selle välimus on kujutatud joonisel 2 (kuningas, 2015).

Ühendi molekulmass on 142,98 g / mol ja tihedus 2,35 g / ml. Selle sulamispunkt on 100 ° C ja keemistemperatuur 175 ° C, kus see hakkab lagunema (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ühend on vees lahustuv, võimaldades lahustada 21 grammi 100 ml selle lahusti kohta. Samuti reageerib see alkoholidega, oksüdeerides need vastavateks karboksüülhapeteks.

Kaltsiumhüpoklorit on võimas oksüdeeriv aine, eriti vesikeskkonnas ja lagunedes kuumutamisel hapniku- ja kloorgaaside vabastamiseks. See võib plahvatuslikult reageerida peenestatud süsinikuga. Reageerib koos atsetüleeniga, moodustades plahvatusohtlikke klooratsetüleene.

Reaktsioon alkoholidega võib põhjustada plahvatusi. Reaktsioonid nitrometaani, metanooli, etanooli (ja teiste alkoholidega) võivad mõne aja pärast vägivaldseks muutuda. Reageerib koos võimaliku süttimisega ja / või plahvatusega orgaaniliste väävliühendite ja sulfiididega.

See laguneb hapniku arengu, muutuse, mida võib roostet katalüüsida metallmahutites. Väga plahvatusohtlik NCl3 vorm, mis puutub kokku karbamiidi või ammoniaagiga. Kuumutamisel või hapetega kokkupuutel areneb väga mürgine gaasikloorgaas.

See reageerib ägedalt niiske väävli seguga, kustutades sulanud väävli. Kaltsiumhüpokloriti, naatriumvesiniksulfaadi, tärklise ja naatriumkarbonaadi kombinatsioon. Kokkupressimisel põhjustab see materjalide hõõrdumist, millele järgneb plahvatus (kaltsiumhüpoklorit, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Kaltsiumhüpoklorit on ebastabiilne ühend, mis on klassifitseeritud tugevaks oksüdeerivaks aineks. Nahale sattumisel, silma sattumisel ja allaneelamisel on see söövitav ja ärritav. Samuti on see sissehingamisel väga ohtlik.

Kemikaalil on omadused (söövitav toime ja äge hingamisteede toksilisus), mis viitavad inimeste tervisele.

Kuigi on olemas mõningaid avatud kasutusviise, reguleeritakse tarbijate kokkupuudet piisavalt joogiveeseaduste alusel ning muud veega seotud tegevused ja töökeskkonnaga kokkupuute ohjamine on piisav, et tagada ohutu käitlemine (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Silma sattumine

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe..

Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kokkupuude nahaga

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha.

Asetage ohver duširuumi alla. Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..

Hape võib samuti neutraliseerida lahjendatud naatriumhüdroksiidiga või nõrga alusega nagu naatriumvesinikkarbonaat. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamine

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, rihmad või lips.

Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine.

Arvestades alati, et inhaleeritav materjal on mürgine, nakkuslik või söövitav, võib alati arvestada, et abi andvale isikule võib olla suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamine

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut, 2015).

Kasutamine

Naatriumhüpokloriti peamine kasutusviis on valgendi ja vee desinfektsioonivahend (kaltsiumhüpoklorit: basseini keemiline ja palju muud, S.F.). Ühendit lisatakse basseini veele granulaadina või tablettidena, et tappa mikroobe, mis võivad ujujaid haigestuda.

Hästi koolitatud basseinioperaatorite poolt õigesti kasutatuna hävitab see ühend bakterid, mis on võimelised põhjustama arvukaid terviseprobleeme basseini kasutajatele.

Mõned neist on kõhulahtisus, ujuja kõrv (ebameeldiv kõrv) ja mitmesugused hingamisteede, naha ja haavainfektsioonid. Soojus- ja hüdromassaaživeed desinfitseeritakse ka kaltsiumhüpokloritiga.

Selle eelis võrreldes naatriumhüpokloritiga on see, et selle stöhhiomeetrilise suhte tõttu on selle kloori sisaldus kõrgem, 65 kuni 70% kõrgem kui naatriumanaloog (3v-tech, 2017).

Seda ühendit kasutatakse ka algaatside, bakteritsiidide, deodorantide, desinfektsioonivahendite, fungitsiididena ja suhkru rafineerimisel..

Kaltsiumhüpoklorit on üldine oksüdeeriv aine ja seetõttu leidub orgaanilises keemias mõningast kasutamist. Näiteks kasutatakse ühendit glükoolide, a-hüdroksükarboksüülhapete ja ketohapete lõhustamiseks. Samuti valmistatakse aldehüüdid või killustatud karboksüülhapped.

Kaltsiumhüpokloriti võib samuti kasutada haloformi reaktsioonis, et valmistada kloroformi vastavalt reaktsioonile:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

Viited

1. 3v-tech. (2017). Kaltsiumhüpoklorit. Taastatud 3v-tech.com.
2. kaltsiumhüpoklorit. (2016). Välja otsitud cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22. august). Taastati inchem.org-st.
4. Kaltsiumhüpoklorit: basseini keemiline ja palju muud. (S.F.). Taastati alates americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kaltsiumhüpoklorit. Taastati alates ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. väljaanne. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus. (2017, 15. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 24504. Välja otsitud PubChemist.
8. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2015, 22. juuli). Kaltsium-hüpokloriit. Taastatud cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaltsiumhüpoklorit. Välja otsitud chemspider.com-lt.