Kaaliumhüpoklorit (KOCl) struktuur, nomenklatuur, omadused ja kasutusalad



The kaaliumhüpoklorit on hüpokloorhappe kaaliumisool. Samuti on see kaaliumi, hapniku ja kloori kolmekordne sool ning moodustab anorgaanilise ühendi. Selle keemiline valem on KOCl, mis tähendab, et katioon K leidub ioonses tahkis+ ja OCl anioon- stöhhiomeetrilise suhtega 1: 1.

Tema homoloogsetest ühenditest (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2) on tõenäoliselt kõige vähem kasutatud ja üldtuntud keemilises ja pragmaatilises kultuuris. Kõigil neil sooladel on hüpokloritaniooni (OCl) ühine nimetaja-), mis annab neile peamised omadused pleegitusainena.

Kaaliumhüpokloriti ajalugu ja selle füüsikalis-keemilised omadused on sarnased naatriumhüpokloriti soolaga. Algselt toodeti seda 1789. aastal Claude Louis Berthollet Pariisis Javelis. Autorite reaktsiooni, mis viis nimetatud ühendi sünteesini, väljendatakse järgmise keemilise võrrandiga:

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2O

Vastavalt võrrandile reageerib molekulaarne kloor kaaliumhüdroksiidiga (või leeliselise kaaliumkloriidiga), redutseerides ja oksüdeerides kloori aatomeid. Seda saab kontrollida Cl-i oksüdatsiooniarvu võrdlemisel KCl-s (-1) Cl-ga KClO-s (+1)..

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 nomenklatuur
  • 3 Atribuudid
    • 3.1 Molaarmass
    • 3.2 Välimus
    • 3.3 Tihedus
    • 3.4 Sulamistemperatuur
    • 3.5 Keemispunkt
    • 3.6 Vees lahustuv
    • 3.7 Reaktiivsus
  • 4 Kasutamine
  • 5 Viited

Keemiline struktuur

Ülemine pilt näitab K katiooni vahelisi elektrostaatilisi koostoimeid+ ja OCl anioon- (hapnikuga, millel on negatiivne ametlik laeng).

Need ioonid on samad stöhhiomeetrilised proportsioonid (1: 1) ja nende mittesuunalised jõud moodustavad kristallilise paigutuse, kus K+ paikneb O-aatomile kõige lähemal.

Kuigi KOCl-i kristalsüsteemi (kuupmeetri, ortorombilise, monokliinilise jne) kirjeldavaid uuringuid ei ole, piisab sellest, et seda visualiseeritakse suure K-sfäärina.+ aheldatud OCl lineaarse geomeetria iooniga-.

Võib arvata, et erinevalt NaOCl-st moodustab KOCl vähem retikulaarse energiaga kristalle, sest K+ See on suurem kui Na+ võrreldes OCl-ga-. See suurem erinevus nende ioonradiooside vahel vähendab nende vahel esinevaid elektrostaatilisi jõude.

Samuti võib eeldada, et selle soola käitumine vesilahuses on NaOCl omaga sarnane. Veega ümbritsetud K+ -mahukam - peab olema suurem kui Na+. Ülejäänud osas ei erine nende lahuste omadused (värvus, lõhn ja pleegitusvõimsus) olulisel määral.

Nomenklatuur

Miks nimetatakse sellisel viisil kaaliumhüpokloriti soola? Et vastata, peab ta kasutama IUPACi poolt valitsevate kolmepoolsete soolade nomenklatuuri. Esiteks, kuna kaaliumil on ainult valents +1, tasub seda kirjutada; seetõttu ignoreeritakse. Nii et te ei kirjuta kaaliumhüpokloriti (I).

Kloorhappel on valem HClO3. Kui hapnike arv väheneb, saab kloori aatom rohkem elektrone; see tähendab, et sellel on vähem positiivseid oksüdatsiooninumbreid. Näiteks selles happes on Cl oksüdatsiooni arv +5.

Nagu HClO-s, on Cl-i oksüdatsiooniarv +1, millel on ka kaks vähem O-aatomite ühikut (1 asemel 3 HClO-ga).3), selle nime järelliide muutub osaks. Samuti, kuna +1 on väikseim oksüdatsiooni number, mida Cl aatom võib saavutada, lisatakse prefiks-tüüp.

Seejärel nimetatakse HClO-d hüpokloorhappeks. Kuid KOCl on selle kaaliumsool ja Cl oksüdatsiooninumbritele vähem kui +5 vahetatakse sufiksoso sufiksiks -ito. Vastasel juhul muudetakse suhe +5-ga võrdsetele või suurematele oksüdatsiooninumbritele -ato-ks. Niisiis on nimi kaaliumhüpoklorit.

Omadused

Molaarmass

90,55 g / mol.

Välimus

See on veidi hallikas vedelik.

Tihedus

1,16 g / cm3

Sulamistemperatuur

-2 ° C (28ºF; 271ºK). See madal sulamistemperatuur, hoolimata selle sidemete ioonilisest iseloomust, näitab selle puhta tahke aine nõrka kristalset võreenergiat, mis saadakse K-i monovalentsete laengute tulemusel.+ ja OCl-, ja nende ioonide raadiuse erinevus.

Keemistemperatuur

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). See on ainult veidi kõrgem kui puhas vesi.

Lahustuvus vees

25% p / v, see on mõistlik väärtus, arvestades vee molekulide lihtsust K-i solvaate+.

Kaaliumhüpokloriti vesilahustel on pleegitusomadused nagu NaOCl. See on ärritav ja võib põhjustada raskeid kahjustusi kokkupuutel nahaga, silma ja limaskesta membraanidega. Samuti põhjustab selle sissehingamine bronhide ärritust, hingamisraskust ja kopsuturset.

Reaktsioonivõime

-Kaaliumhüpoklorit on võimas oksüdeeriv aine, mida ei peeta tulekahju või plahvatusi põhjustavaks elemendiks. Siiski on see võimeline kombineeruma erinevate keemiliste elementidega tuleohtlike ja plahvatusohtlike ühendite saamiseks.

-Kokkupuutel karbamiidiga võib tekkida NCl3, väga plahvatusohtlik ühend. Happega kuumutamisel või kokkupuutel tekitab see väga mürgist kloriidi suitsu. Reageerib aktiivselt kivisöega potentsiaalselt plahvatusohtlikus reaktsioonis.

-Kloroatsetüleeni lõhkeaine moodustamiseks lisatakse see atsetüleeniga. Samuti võib selle reaktsioon orgaanilise aine, õli, süsivesinike ja alkoholidega tekitada plahvatusi. Teie reaktsioon nitrometaani, metanooli ja etanooliga võib muutuda plahvatusohtlikuks.

-See laguneb vabaneva hapniku, protsessi, mida saab katalüseerida rooste või seda sisaldava metallmahuti abil.

-Kaaliumhüpoklorit tuleb hoida külmana, et vältida kaaliumkloraadi moodustumist, mis võib isegi plahvatusohtlik olla..

Kasutamine

-Seda kasutatakse pindade ja joogivee desinfektsioonivahendina.

-Kaaliumhüpokloriti mulla lagunemine kaaliumkloriidis on soovitanud selle kasutamist põllukultuurides kaaliumi allikana, mis on taimede esmane toiteväärtus..

-Mõned ettevõtted on soovitanud selle rakendamist pleegitusainena NaOCl-i asendajana, nõudes iooni K kasulikke omadusi.+ Na tekitatud keskkonnamõju vastu+.

Viited

  1. Enviro Tech Naatriumivaba lahendus. [PDF] Välja otsitud 29. mail 2018 kellelt: envirotech.com
  2. PubChem. (2018). Kaaliumhüpoklorit. Välja otsitud 29. mail 2018 kellelt: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (2018). Kaaliumhüpoklorit. Välja otsitud 29. mail 2018 kellelt: en.wikipedia.org
  4. Keemiline raamat. (2017). Kaaliumhüpoklorit. Välja otsitud 29. mail 2018 kellelt: Chemicalbook.com
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). CENGAGE Learning, lk 873, 874.