Hüdriidide omadused, tüübid, nomenklatuur ja näited

A hüdriid on vesinik anioonsel kujul (H^-) või ühendid, mis on moodustatud keemilise elemendi (metallist või mittemetalsest) ja vesinik aniooni kombinatsioonist. Teadaolevatest keemilistest elementidest on vesinik kõige lihtsam struktuur, sest kui see on aatomi olekus, on selle tuumas ja elektronis prooton..

Sellest hoolimata leidub vesinikku ainult aatomi kujul suhteliselt kõrge temperatuuri tingimustes. Teine võimalus hüdriidide äratundmiseks on see, kui täheldatakse, et molekuli ühel või mitmel kesksel vesinikuaatomil on nukleofiilne käitumine, redutseerijana või isegi alusena.

Seega on vesinikul võimalik ühendada enamiku perioodilise tabeli elementidega, et moodustada erinevaid aineid.

Indeks

• 1 Kuidas hüdriidid moodustuvad?
• 2 Hüdriidide füüsikalised ja keemilised omadused
• 3 Metallhüdriidid
• 4 Mittemetalsed hüdriidid
• 5 Nomenklatuur, kuidas neid nimetatakse?
• 6 Näited
  • 6.1 Metallhüdriidid
  • 6.2 Mittemetallist hüdriidid
• 7 Viited

Kuidas moodustuvad hüdriidid?

Hüdriidid moodustuvad, kui selle molekulaarses vormis vesinik on seotud teise elemendiga - kas metallilise või mittemetallilise päritoluga -, eraldades molekuli uue ühendi moodustamiseks..

Sel viisil moodustab vesinik kovalentse või ioonse sideme sidemeid, sõltuvalt elemendi tüübist, millega see on ühendatud. Üleminekumetallidega seotuse korral moodustuvad interstitsiaalsed hüdriidid füüsikaliste ja keemiliste omadustega, mis võivad metallist oluliselt erineda..

Vaba vormi hüdriidanioonide olemasolu piirdub äärmuslike tingimuste rakendamisega, mis ei esine kergesti, nii et mõnes molekulis ei ole okteti reegel täidetud.

Võimalik, et ei anta teisi elektronide levitamisega seotud reegleid, mis peavad nende ühendite moodustumise selgitamiseks kasutama mitme keskuse linkide väljendusi..

Hüdriidide füüsikalised ja keemilised omadused

Füüsikaliste ja keemiliste omaduste osas võib öelda, et iga hüdriidi omadused sõltuvad teostatava sideme tüübist.

Näiteks, kui hüdriidanioon on seotud elektrofiilse tsentriga (tavaliselt see on küllastumata süsinikuaatom), käitub moodustunud ühend redutseerijana, mille kasutamine on keemilise sünteesi puhul väga levinud..

Seevastu, kui need molekulid kombineeritakse selliste elementidega nagu leelismetallid, reageerivad nad nõrga happega (Bronsted happega) ja käituvad tugevatena alustena, vabastades vesiniku. Need hüdriidid on orgaanilises sünteesis väga kasulikud.

Seejärel täheldatakse, et hüdriidide olemus on väga mitmekesine, olles võimeline moodustama diskreetseid molekule, ioonset tüüpi tahkeid aineid, polümeere ja paljusid teisi aineid..

Sel põhjusel võib neid kasutada kuivainete, lahustite, katalüsaatorite või katalüütiliste reaktsioonide vaheühenditena. Neil on ka mitmesugused kasutusalad laborites või tööstusharudes erinevatel eesmärkidel.

Metallhüdriidid

Hüdriide on kahte tüüpi: metallilised ja mittemetallid.

Metallhüdriidid on need binaarsed ained, mis on moodustatud metallilise elemendi ja vesiniku, tavaliselt elektropositiivse, nagu leeliselise või leelismuldmetalli, kombineerimisel, kuid sisaldavad ka interstitsiaalseid hüdriide..

See on ainus reaktsiooniliik, milles vesinikul (mille oksüdatsiooninumber on tavaliselt +1) on äärepoolseimast tasemest ekstra elektron; see tähendab, et selle valentside arv teisendatakse -1ks, kuigi subjekti teadlaste lahknevus ei ole nende hüdriidide seoste olemust täielikult määratlenud.

Metallhüdriididel on mõned metallide omadused, nagu nende kõvadus, juhtivus ja heledus; kuid erinevalt metallidest on hüdriididel teatav ebakindlus ja nende stöhhiomeetria ei vasta alati keemia kaaluseadustele.

Mittemetallist hüdriidid

Seda tüüpi hüdriid tekib mittemetallilise elemendi ja vesiniku kovalentsest seostest, nii et mittemetallist element on alati madalaimas oksüdeerimisnumbris, et tekitada iga üksiku hüdriidi..

Samuti on see, et seda tüüpi ühendid on tavapärastes keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm) enamasti gaasilised. Sel põhjusel on paljudel mittemetallilistel hüdriididel van der Waalsi jõudude tõttu nõrgad keemistemperatuurid, mida peetakse nõrgaks.

Mõned selle klassi hüdriidid on diskreetsed molekulid, teised kuuluvad polümeeride või oligomeeride rühma ja isegi sellesse nimekirja võib lisada vesiniku, mis on läbinud pemis oleva chemisorption protsessi..

Nomenklatuur, kuidas neid nimetatakse?

Metallhüdriidide valemite kirjutamiseks alustage metallist (metallilise elemendi sümbol) ja seejärel vesiniku (MH, kus M on metall) kirjutamisega..

Nende nimetamiseks algab sõna hüdriid, millele järgneb metalli nimi ("M hüdriid"), nii et LiH loeb "liitiumhüdriid", CaH₂ see loeb "kaltsiumhüdriidi" ja nii edasi.

Mittemetallide hüdriidide puhul on metallhüdriidide jaoks vastupidine; see tähendab, et see algab vesiniku kirjutamisega (selle sümbol) mitte-metallist (HX, kus X on mittemetallist)..

Nende nimetamiseks alustage mittemetallist elemendi nimega ja lisage järelliide "uro", mis lõpeb sõnadega "vesinik" ("X-uro de hydrogen"), nii et HBr loeb "vesinikbromiid", H₂S loeb "vesiniksulfiidi" ja nii edasi.

Näited

Erinevate omadustega metallide ja mittemetallide hüdriide on palju näiteid. Siin on mõned mainitud:

Metallhüdriidid

- LiH (liitiumhüdriid).

- NaH (naatriumhüdriid).

- KH (kaaliumhüdriid).

- CsH (tseesiumhüdriid).

- RbH (rubiidiumhüdriid).

- BeH₂ (Berülliumhüdriid).

- MgH₂ (magneesiumhüdriid).

- CaH₂ (kaltsiumhüdriid).

- SrH₂ (strontsiumhüdriid).

- BaH₂ (baariumhüdriid).

- AlH3 (alumiiniumhüdriid).

- SrH2 (strontsiumhüdriid).

- MgH2 (magneesiumhüdriid).

- CaH2 (kaltsiumhüdriid).

Mittemetallist hüdriidid

- HBr (vesinikbromiid).

- HF (vesinikfluoriid).

- HI (vesinikjodiid).

- HCl (vesinikkloriid).

- H₂S (vesiniksulfiid).

- H₂Te (vesinik telluur).

- H₂Se (vesinikseleen).

Viited

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Keemia (9. väljaanne). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metallhüdriidid. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
4. Hampton, M. D., Schur, D. V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Vesiniku materjaliteadus ja metallhüdriidide keemia. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Hidrydes'i ja karbiidide keemia. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve