Küllastumata süsivesinike nomenklatuur, omadused ja näited

The küllastumata süsivesinikud need on need, mis sisaldavad nende struktuuris vähemalt ühte süsinik kaksiksidet, kuna nad suudavad sisaldada kolmiksidet, kuna ahela küllastumine tähendab, et ta on saanud kõik süsinikuaatomid kõikvõimalikke vesinikuaatomeid ja vabu elektronpaare ei ole, kus võib siseneda rohkem vesinikku.

Küllastumata süsivesinikud on jagatud kahte tüüpi: alkeenid ja alkünid. Alkeenid on süsivesinikühendid, millel on oma molekulis üks või mitu kaksiksidet. Samal ajal on alkünid süsivesinikühendid, millel on nende valemiga üks või mitu kolmiksidet.

Alkeene ja alküüne kasutatakse sageli kaubanduslikult. Need on ühendid, mille reaktiivsus on kõrgem kui küllastunud süsivesinike puhul, mis muudab need paljude kõige tavalisemate alkeenide ja alküünide tekitatud reaktsioonide lähtepunktiks..

Indeks

• 1 nomenklatuur
  • 1.1 Alkeenide nomenklatuur
  • 1.2. Alküünide nomenklatuur
• 2 Atribuudid
  • 2.1 Topelt- ja kolmekordsed lingid
  • 2,2 cis-trans-isomerisatsioon
  • 2.3 Happesus
  • 2.4 Polaarsus
  • 2.5 Keemis- ja sulamispunktid
• 3 Näited
  • 3.1. Etüleen (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propüleen (C3H6)
  • 3.4 Tsüklopenteen (C5H8)
• 4 Huvitavad artiklid
• 5 Viited

Nomenklatuur

Küllastumata süsivesinikud nimetatakse erinevalt sõltuvalt sellest, kas need on alkeenid või alkünid, kasutades sufikseid "-eno" ja "-ino"..

Alkeenidel on nende struktuuris vähemalt üks süsinik-süsinik kaksikside ja nende üldvalem on C_nH_2n, samas kui alkünid sisaldavad vähemalt ühte kolmiksidet ja neid kasutatakse valemiga C_nH_2n-2.

Alkeenide nomenklatuur

Alkeenide nimetamiseks tuleb märkida süsinik-süsinik kaksiksidemete asukohad. C = C sidemeid sisaldavate keemiliste ühendite nimed lõpevad sufiksiga "-eno".

Nagu alkaanide puhul, määratakse baasühendi nimi pikima ahela süsinikuaatomite arvu järgi. Näiteks CH-molekul₂= CH-CH₂-CH₃ seda nimetatakse "1-buteeniks", kuid H-ks₃C-CH = CH-CH₃ nimetatakse "2-buteeniks".

Nende ühendite nimetustes täheldatud arvud näitavad süsiniku aatomit, millel on väikseim arv ahelas, milles leidub alkeeni C = C side..

Selles ahelas olevate süsinikuaatomite arv identifitseerib nime eesliite, mis on sarnane alkaanidele ("met-", "et-", "pro", "but-" jne), kuid alati kasutades sufiksi "-eno" ".

Samuti tuleb täpsustada, kas molekul on cis või trans, mis on geomeetriliste isomeeride tüübid. Seda lisatakse nimetuses, nagu 3-etüül-cis-2-heptaan või 3-etüül-trans-2-heptaan.

Alküünide nomenklatuur

Kolme C-laiendusega C sidemeid sisaldavate keemiliste ühendite nimede saamiseks määrab ühendi nimetus pikima ahela C-aatomite arvu järgi.

Sarnaselt alkeenide puhul näitavad alküünide nimed positsiooni, milles leitakse süsinik-süsinik kolmiksidet; näiteks HC≡C-CH puhul₂-CH₃, või "1-butino" ja H₃C-C-C-CH₃, või "2-butino".

Omadused

Küllastumata süsivesinikud sisaldavad suurt hulka erinevaid molekule, nii et neil on neid iseloomustavaid omadusi, mis on määratletud allpool:

Kahekordne ja kolmekordne link

Alkeenide ja alküünide topelt- ja kolmiksidemed omavad erilisi omadusi, mis eristavad neid lihtsatest sidemetest: üksikud sidemed esindavad kolme kõige nõrgemat, olles moodustunud sigma side kahe molekuli vahel.

Topeltsideme moodustab sigma ja pi side ning kolmiksidemega sigma sideme ja kahe pi. See muudab alkeenid ja alkünid tugevamaks ja nõuab reaktsioonide katkestamiseks rohkem energiat.

Lisaks on kaksiksidemega moodustatud sidemete nurgad 120 °, samas kui kolmiksidemega sidemed on 180º. See tähendab, et kolmiksidemega molekulidel on nende kahe süsiniku vahel lineaarne nurk.

Cis-trans-isomerisatsioon

Alkeenides ja teistes ühendites, millel on kaksiksidemed, esitatakse geomeetriline isomerisatsioon, mis erineb sidemete küljest, milles on leitud kaksiksidemega seotud süsinikuga seotud funktsionaalsed rühmad..

Kui alkeeni funktsionaalsed rühmad on orienteeritud samas suunas kaksiksideme suhtes, nimetatakse seda molekuli kui cis, kuid kui asendajad on erinevates suundades, nimetatakse seda trans.

See isomerisatsioon ei ole lihtne asukohtade erinevus; ühendid võivad varieeruda tohutult just cis-geomeetria või trans-geomeetria abil.

Cis-ühendid hõlmavad tavaliselt dipool-dipoolseid jõude (mille netoväärtus trans-väärtuses on null); lisaks on neil suurem polaarsus, keemis- ja sulamispunktid ning nende tihedus nende trans-vastastega on suurem. Lisaks on trans-ühendid stabiilsemad ja vabastavad vähem põlemissoojust.

Happelisus

Alkeenide ja alküünide happesus on võrreldes alkaanidega suurem nende kahekordse ja kolmekordse sideme polaarsuse tõttu. Need on vähem happelised kui alkoholid ja karboksüülhapped; ja nende kahe puhul on alkünid happelisemad kui alkeenid.

Polaarsus

Alkeenide ja alküünide polaarsus on madal, veelgi enam trans-alkeeniühendites, mis muudab need ühendid vees lahustumatud..

Sellegipoolest lahustuvad küllastumata süsivesinikud tavapärastes orgaanilistes lahustites, näiteks eetrites, benseenis, süsiniktetrakloriidis ja muudes ühendites, mille polaarsus on madal või puudub..

Keemis- ja sulamispunktid

Madala polaarsuse tõttu on küllastumata süsivesinike keemis- ja sulamispunktid madalad, peaaegu samaväärsed sama süsiniku struktuuriga alkaanide omaga..

Sellegipoolest on alkeenidel madalamad keemis- ja sulamispunktid kui vastavad alkaanid, mis on võimelised veelgi vähendama nende cis-isomeeria olemust, nagu eelnevalt mainitud.

Seevastu alküünidel on kõrgemad keemis- ja sulamispunktid kui alkaanid ja vastavad alkeenid, kuigi erinevus on vaid mõned kraadid.

Lõpuks on tsükloalkeenidel ka madalam sulamistemperatuur kui vastavatel tsükloalkaanidel, tingituna topeltsideme jäikusest.

Näited

Etüleen (C₂H₄)

Tugev keemiline ühend selle polümerisatsiooni-, oksüdatsiooni- ja halogeenimisvõimsuse jaoks muu hulgas.

Etino (C₂H₂)

Seda nimetatakse ka atsetüleeniks, see on tuleohtlik gaas, mida kasutatakse valgustuse ja soojuse kasulikuks allikaks.

Propüleen (C₃H₆)

Teine kõige rohkem kasutatav ühend keemiatööstuses on üks naftatermolüüsi toodetest.

Tsüklopenteen (C₅H₈)

Tsükloalkeeni tüüpi ühend. Seda ainet kasutatakse plastide sünteesiks monomeerina.

Huvitavad artiklid

Küllastunud süsivesinikud või alkaanid.

Viited

1. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (s.f.). Alkeenid Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Küllastumata süsivesinikud. Välja otsitud aadressilt angelo.edu
4. Tuckerman, M. E. (s.f.). Alkenes ja Alkynes. Välja otsitud aadressilt nyu.edu
5. Ülikool, L. T. (s.f.). Küllastumata süsivesinikud: alkeenid ja alkünid. Välja otsitud aadressilt chem.latech.edu