Ammooniumfosfaadi valem, omadused ja peamised kasutusalad



The ammooniumfosfaat on anorgaaniline aine, mis saadakse ammoniaagi (NH3) reageerimisel fosforhappega (H3PO4). Tulemuseks on vees lahustuv sool, mis on põllumajandussektori jaoks väga oluline.

Selle keemiline struktuur koosneb fosfaatrühmast (H2PO4) ja ammooniumist (NH4). Fosfaatrühm koosneb fosfori südamikust (P), mis seondub kaksiksidemega hapnikuga, kahe hüdroksiidiga (OH) ja ühe sidemega hapnikuga.

Viimane hapnik on omakorda ühendatud ammooniumiga, moodustades seega kogu ammooniumfosfaadi molekuli. Selle valem on esitatud kui (NH4) 3PO4.

Looduses esineb see kristallides. See on toode, mis on toodetud skaalal üsna majanduslikult.

Peamised omadused

See esineb looduses valgetena kristallidena tetragonaalsete prismade kujul või ereda valgena pulbrina. 

Väetistes on see granuleeritud või pulbrina. Sellel ei ole iseloomulikku lõhna.

Ammooniumfosfaat on tavaliselt stabiilne aine, seega ei pea te suurt tähelepanu pöörama sellele, kas reageerite mõne agendiga.

Erinevalt teistest ainetest ei kujuta see endast kokkupuute ohtu. Allaneelamise või ärrituse korral on oluline konsulteerida arstiga.

Omadused

- See on vees lahustuv ühend.

- Selle tihedus on 1800 kg / m3.

- Selle molekulmass on 115 g / mol.

- See on atsetoonis lahustumatu.

- Selle pH on kergelt happeline. See siseneb vahemikku 4 kuni 4,5.

Kasutamine

Ammooniumfosfaadi peamine kasutusviis on väetis. Taimed vajavad mineraale ja toitaineid, mida nad maa peal saavad, et neid arendada, kasvatada ja toota.

Nende hulka kuuluvad lämmastik ja fosfor. Kuna ammooniumfosfaat on vees lahustuv, imavad taimed maapinnalt väga kergesti.

Ammooniumfosfaadil on samuti oluline roll taimede fotosünteesil, hingamisel ja energiajuhtimisel.

Teisest küljest on tehtud uuringuid selle ühendi kasutamiseks kütuseelementides vesiniku hoidmiseks.

Tõhusate tehnoloogiate otsimise tendents on viinud erinevate materjalide katsetamiseni, kuid paljud on liiga kallid. Ammooniumfosfaat on väga odav, nii et see võib olla suurepärane võimalus.

Mõned ettevõtted kasutavad seda tulekustutina.

Viited

  1. Chang, R. (2014). keemia (International, Eleventh; ed.). Singapur: McGraw Hill.
  2. Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammooniumfosfaat, mida lubati vesiniku hoidmiseks. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
  3. Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Diamonium- ja monoammooniumfosfaadi väetiste tootmise elutsükli hindamine Hiinas. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
  4. Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Monoammooniumfosfaadi kristallimisprotsessi mõjufaktorid. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (Hiina), 38 (2), 18-21.
  5. Mubarak, Y. A. (2013). Optimaalsed töötingimused granuleeritud diammooniumfosfaadi kristallilise monoammooniumfosfaadi tootmiseks. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
  6. Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kristalliseerub kaaliumkloriidist ja ammooniumdivesinikfosfaadist. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001