Kaaliumkromaat (K2CrO4) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The kaaliumkromaat on anorgaaniline ühend valemiga K2CrO4, mida iseloomustab tugev oksüdeeriv aine. See valmistatakse kaaliumdikromaadi töötlemisel kaaliumhüdroksiidiga vastavalt reaktsioonile: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Suhteliselt unikaalse profiiliga ühendina on kaaliumkromaadil mitmeid kasutusviise tööstuslikes ja teaduslikes kontekstides. Kuid selle toksilisuse tõttu peab selle kokkupuude olema piiratud (JACOBS, 2015).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kaaliumkromaat on kollaka värvusega ortorombilised kristallid, millel puudub iseloomulik aroom ja millel on ebameeldiv mõru maitse (National Biotechnology Information, 2017).

Selle molekulmass on 194,19 g / mol ja selle tihedus on 2,77320 g / ml. Selle sulamispunkt on 968 ° C ja keemistemperatuur 1000 ° C.

Ühend on alkoholis lahustumatu ja vees väga hästi lahustuv, võimeline lahustama 62,9 grammi 100 ml lahustit 20 ° C juures (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktiivsus ja ohud

Oksüdeerivad ained, nagu kaaliumkroom, võivad reageerida redutseerivate ainetega, et tekitada soojust ja tooteid, mis võivad olla gaasilised (põhjustades suletud konteinerite survestamist).

Tooted võivad olla võimelised täiendavaid reaktsioone (näiteks põlemist õhus). Selle rühma materjalide keemiline redutseerimine võib olla kiire või isegi plahvatusohtlik, kuid sageli nõuab see algatamist (soojus, säde, katalüsaator, lahusti lisamine)..

Anorgaaniliste oksüdeerivate ainete ja redutseerivate ainete plahvatusohtlikud segud jäävad tihti pikaks ajaks muutumatuks, kui initsieerimine on välistatud. Sellised süsteemid on tavaliselt tahkete ainete segud, kuid võivad hõlmata mis tahes füüsikaliste olekute kombinatsioone. Mõned anorgaanilised oksüdeerivad ained on vees lahustuvad metallisoolad.

Lahustumine väheneb, kuid ei tühista selliste materjalide oksüdeerivat võimsust. Orgaanilistel ühenditel on üldiselt mõningane redutseeriv jõud ja põhimõtteliselt võivad nad reageerida sellist tüüpi ühenditega.

Tegelik reaktiivsus varieerub suuresti orgaanilise ühendi identiteedi poolest. Anorgaanilised oksüdeerivad ained võivad aktiivselt reageerida aktiivsete metallide, tsüaniidide, estrite ja tiotsüanaatidega.

Ühend kujutab endast ohtu keskkonnale. Selle leviku piiramiseks tuleb võtta viivitamatuid meetmeid. Kaaliumkromaat vajab tõhusalt isoleerimist ja eemaldamist, et vältida igasugust äravoolu või keskkonda sattumist, kui seda kasutatakse mis tahes otstarbel..

Lisaks on kaaliumkromaadil võimalus suurendada tulekahju intensiivsust, kui kemikaal puutub kokku põlevate materjalidega. Ühend ühendab kuumutamisel toksilisi kroomi auru (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaaliumkromaat on väga söövitav ja tugev oksüdeeriv aine. See mõjutab peamiselt nina, kõri ja kopse, põhjustades haavandeid, õhupuudust, bronhiiti, kopsupõletikku ja astmat, kuid see võib mõjutada ka seedetrakti, maksa, neerude ja immuunsüsteemi..

See aine on teadaolev inimese kantserogeen ja see on seotud kopsuvähi ja sinonasaalse õõnsuse vähktõve suurenenud riskiga (kaaliumkromaat, 2016).

Selle lõhnatu olemus muutub problemaatiliseks, kui see on selle mürgisuse tõttu selle kemikaaliga kokku puutunud. Paljudel juhtudel ei pruugi te aru saada, et olete inhaleerinud kaaliumkromaati.

Lisaks põhjustab selle kemikaali sissehingamine mitmeid riske. Sümptomite hulka kuuluvad iiveldus, oksendamine, kõhuvalu, põletustunne, kõhulahtisus, šokk või kollaps.

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Järgnevalt tuleb silmi kohe 15 minuti jooksul külma veega rohke veega pesta.

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult rohke veega vähemalt 15 minutit loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid. Katke ärritunud nahk pehmendava ainega.

Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Hingamise korral antakse kunstlikku hingamist. 

Kui ühendit alla neelatakse, ei tohiks oksendamist põhjustada ainult meditsiinipersonali juhised. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõigil juhtudel tuleb viivitamatult pöörduda arsti poole (materjali ohutuskaart, kaaliumkroom, 2013).

Kasutamine

Kaaliumkromaadil on palju erinevaid tööstuslikke kasutusviise. Tekstiilitööstuses kasutavad tootjad nahka ja värvi riideid ja kangaid kaaliumkromaadiga (Dye, 2017).

See toimib ka oksüdeerijana tööstuses ja orgaanilises sünteesis. Seda kasutatakse meditsiiniliselt välise antiseptilise või kokkutõmbava ainena ning see on mõnedes veterinaarravimites.

Kaaliumkromaati kasutatakse kloriidi määramiseks indikaatorina standardse hõbenitraadi lahusega tiitrimisel. Seda meetodit nimetatakse Mohri meetodiks kloriidi määramiseks.

See meetod põhineb hõbedakroomi punase sademe moodustumisel lõpp-punktis, pärast seda, kui kogu kloriid on sadestunud valge hõbekloriidina.

Tavaliselt kasutatakse kloriidiga neutraliseeritud kaaliumkromaadi 5% lahust. 100 ml proovi koguse kohta tuleks kasutada ligikaudu 1 ml seda indikaatorit (RICCA Chemical Company, 2015). Mohri tiitrimise reaktsioonid on järgmised:

Ag+ + Cl- → AgCl (valge sade)

2 Ag+ (liig) + CrO42- → Ag2CrO4 (punane sade lõpp-punktis)

Viited

  1. Dye, J. L. (2017, 1. märts). Kaalium (K) KEEMILINE ELEM. Taastati entsüklopeediast britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3. august). Mis on kaaliumkromaat? Välja otsitud aadressilt livestrong.com.
  3. Materjali ohutuskaart Kaaliumkromaat. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
  4. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 4. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 24597. Välja otsitud PubChemist.
  5. Kaaliumkromaat. (2016, 27. veebruar). Taastatud NCIt.
  6. POTASSIUMKROMATE. (2016). Leitud kemikaalidest.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaaliumkromaat. Taaskasutatud rikas-keemilisest.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaaliumkromaat. Välja otsitud chemspider.com-lt.