Hõbedakromaat (Ag2CrO4) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The hõbedane kromaat on keemiline ühend valemiga Ag2CrO4. See on üks kroomiühendeid oksüdatsiooniastmes (VI) ja see on kaasaegse fotograafia eelkäija.

Ühendi valmistamine on lihtne. Seda toodetakse vahetusreaktsioonis lahustuva hõbedasoolaga, nagu näiteks kaaliumkromaadi ja hõbenitraadi vahel (smrandy1956, 2012)..

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NNNO3(aq)

Peaaegu kõik leelismetalliühendid ja nitraadid on lahustuvad, kuid enamik hõbedaühendeid on lahustumatud (välja arvatud atsetaadid, perkloraadid, kloraadid ja nitraadid)..

Seega, kui lahustuvad soolad on segatud hõbenitraat ja naatriumkromaat, moodustab see lahustumatu hõbedakroomi ja sadestub (Silver Chromate sademed, 2012).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
    • 3.1 Reagent Mohri meetodil
    • 3.2 Rakkude värvimine
    • 3.3 Nanoosakeste uurimine
    • 3.4 Muud kasutusalad
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Hõbedakromaat on iseloomuliku lõhna või maitseta punased või pruunid monokliinilised kristallid (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sademe välimus on näidatud joonisel fig.

Ühendi molekulmass on 331,73 g / mol ja tihedus 5,625 g / ml. Selle punkt on 1550 ° C ja on vees väga vähe lahustuv ning lämmastikhappes ja ammoniaagis lahustuv (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nagu kõik kroom (VI) ühendid, on hõbedakromaat tugev oksüdeeriv aine. Nad võivad reageerida redutseerivate ainetega, et tekitada soojust ja tooteid, mis võivad olla gaasilised (põhjustades suletud konteinerite survestamist).

Tooted võivad olla võimelised täiendavaid reaktsioone (näiteks põlemist õhus). Sellesse rühma kuuluvate materjalide keemiline redutseerimine võib olla kiire või isegi plahvatusohtlik, kuid sageli nõuab see algatamist.

Reaktiivsus ja ohud

Hõbedane kromaat on tugev, hügroskoopne oksüdant (imab õhku niiskust) ja on valgustundlik. Anorgaaniliste oksüdeerivate ainete ja redutseerivate ainete plahvatusohtlikud segud jäävad sageli pikaks ajaks muutumatuks, kui välditakse seda.

Sellised süsteemid on tavaliselt tahkete ainete segud, kuid võivad hõlmata mis tahes füüsikaliste olekute kombinatsioone. Mõned anorgaanilised oksüdeerivad ained on vees lahustuvate metallide soolad (Across Organic, 2009).

Nagu kõik kroom (VI) ühendid, on hõbedakromaat inimestele kantserogeenne ning on ohtlik ka kokkupuutel nahaga (ärritav) või allaneelamisel..

Kuigi see on vähem ohtlik, peaksite vältima ka naha kokkupuutel (söövitav), silma sattumisel (ärritav) ja sissehingamisel. Pikaajaline kokkupuude võib põhjustada naha põletusi ja haavandeid. Sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust.

Kui ühend satub silma, tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Silmi tuleb pesta kohe rohke veega vähemalt 15 minutit külma veega.

Nahaga kokkupuute korral tuleb kahjustatud piirkonda viivitamatult rohke veega vähemalt 15 minutit loputada, eemaldades saastunud riided ja jalatsid..

Katke ärritunud nahk pehmendava ainega. Peske riided ja jalatsid enne nende korduskasutamist. Kui kokkupuude on tõsine, peske seda desinfitseerimisvahendiga ja katke nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud nahk

Sissehingamise korral tuleb kannatanu viia jahedasse kohta. Kui te ei hingata, antakse kunstlik hingamine. Kui hingamine on raske, anna hapnik.

Kui ühendit alla neelatakse, ei tohiks oksendamist põhjustada ainult meditsiinipersonali juhised. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vöö või lips.

Kõikidel juhtudel tuleb koheselt pöörduda arsti poole (NILE CHEMICALS, S.F.).

Kasutamine

Reaktiivne Mohri meetodil

Reagentina kasutatakse argoonomeetria Mohri meetodi lõpp-punkti näitamiseks hõbedakromaati. Kromaataniooni ja hõbeda reaktiivsus on väiksem kui halogeniidid (kloriid ja teised). Seega moodustab mõlema iooni segus hõbekloriid.

Hõbedakromaat (punane-pruun) moodustub ja sadestub ainult siis, kui kloriidi (või halogeeni) ei jää.

Enne lõpp-punkti on lahusel piimjas sidruni kollane välimus, mis on tingitud kroomi ioonist ja juba moodustunud hõbekloriidi sadest. Kuna hõbe on lõpp-punkti lähedal, põhjustavad hõbenitraadi lisandid punaste värvuste järkjärgulist vähenemist.

Kui punakaspruun värvus jääb (hõbedase kloriidi halli laigudega), saavutatakse tiitrimise lõpp-punkt. See on neutraalse pH jaoks.

Väga happelise pH juures on hõbedakromaat lahustuv ja leeliselises pH-s hõbedas sadestub hüdroksiidina (Mohr-meetod - kloriidide määramine titratsiooniga hõbenitraadiga, 2009).

Rakkude värvimine

Hõbedakromaadi moodustumise reaktsioon on neuroteaduses olnud oluline, kuna seda kasutatakse neuronite värvimiseks mikroskoopiaga "Golgi meetodis": toodetud hõbedakromatiid sadestub neuronite sees ja muudab nende morfoloogia nähtav.

Golgi meetod on hõbeda värvimise tehnika, mida kasutatakse närvikoe visualiseerimiseks optilise ja elektroonilise mikroskoobi all (Wouterlood FG, 1987). Selle meetodi avastas Itaalia arst ja teadlane Camillo Golgi, kes avaldas esimese tehnikaga tehtud foto 1873. aastal.

Golgi plekki kasutas Hispaania neuroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934), et leida mitmeid uudseid fakte närvisüsteemi organisatsiooni kohta, mis inspireeris neuronite doktriini sündi..

Lõpuks parandas Ramón y Cajal tehnikat, mida ta nimetas "topelt immutamiseks". Ramón y Cajal'i värvimistehnikat, mida ikka veel kasutatakse, nimetatakse Mancha de Cajaliks

Nanoosakeste uurimine

(Maria T Fabbro, 2016) töös sünteesiti Ag2CrO4 mikrokristalle, kasutades koprecipitatsioonimeetodit.

Neid mikrokristalle iseloomustati röntgendifraktsiooniga (XRD), kasutades Rietveldi analüüsi, skaneerivat elektronmikroskoopiat põllemissiooniga (FE-SEM), ülekandet elektronmikroskoopiat (TEM) energia dispersioonspektroskoopiaga (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM ja TEM mikrograafid näitasid Ag nanopartiklite morfoloogiat ja kasvu Ag2CrO4 mikrokristallidel elektronkiirte kiiritamise ajal.

Tiheduse funktsionaalse teooria tasemel põhinevad teoreetilised analüüsid näitavad, et elektronide lisamine on vastutav klastrite [AgO6] ja [AgO4] struktuuriliste muutuste ja defektide tekke eest, tekitades ideaalseid tingimusi nanoosakeste kasvamiseks. Ag.

Muud kasutusalad

Hõbedast kromaati kasutatakse fotograafia arendajana. Seda kasutatakse ka katalüsaatorina alkoholist (hõbedakromaat (VI), S.F.) ja oksüdeerijana erinevates laboratoorsetes reaktsioonides..

Viited

  1. NILE KEMIKAALID. (S.F.). SILVER CHROMATE. Taastatud nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Orgaanilised. (2009, 20. juuli). Materjali ohutuskaart Hõbedane kromaat, 99%. Välja otsitud kasutajalt t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Ag-nanoosakeste moodustumise ja kasvu mõistmine elektronmikroskoobis elektronide kiirgusega indutseeritud hõbedakromaadil: Eksperimentaalne ja teoreetiline uuring. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr-meetod - kloriidide määramine hõbenitraadiga tiitrimise teel. (2009, 13. detsember). Välja otsitud aadressilt titrations.info.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 11. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 62666. Välja otsitud aadressilt.
  6. Hõbedakroomi sademed. (2012). Välja otsitud aadressilt chemdemos.uoregon.edu.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dioksiid (diokso) kroom. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com.
  8. Hõbedakroom (VI). (S.F.). Välja otsitud ravimist: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. veebruar). Hõbedakroomi sademed. Saadud YouTube'ist.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Hüdrokromaat Golgi immutamine roti kesknärvisüsteemi neuronites fotograafiliste arendajate abil. II. Elektronmikroskoopia. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.