Liitiumkloriidi valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The liitiumkloriid on LiCl valemi keemiline ühend, mida saab valmistada liitiumi ja kloori süttimise teel, kuigi see on raske, sest reaktsioon on vägivaldne. 

Sel viisil tekitatakse veevaba vorm (ilma veeta). Liitiumkloriidi võib ekstraheerida ka teistest leelismetalli kloriididest amüülalkoholiga.

Kuni 1990ndateni domineerisid metalli- ja liitiumiturul USA tootmine mineraalsete maardlate hulgast.

21. sajandi alguses saadi enamik toodangust USA-välistest allikatest, kusjuures Austraalia, Tšiili ja Portugal olid maailma tähtsamad tarnijad.

Uudishimu vahepeal on see, et kuigi Boliivia maailmas on pool liitiumi hoiust, ei ole see suur liitiumitootja.

Kõige olulisem kaubanduslik vorm on liitiumkarbonaat, Li2CO3, toodetud mineraalidest või sooladest mitmete erinevate protsesside abil.

Vesinikkloriidhappe (HCl) lisamine annab liitiumkloriidi. Selle meetodiga saadakse hüdreeritud ühend (molekuliga seotud vesi). Hüdraaditud vormi võib kuivatada veevabale vormile, kuumutades seda vesinikkloriidgaasiga.

Liitiumkloriidi füüsikalised ja keemilised omadused

Liitiumkloriid on valge tahke aine, millel puudub konkreetne aroom ja soolane maitse (National Center for Biotechnology Information, 2005). Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Liitiumkloriid on väga hügroskoopsed kristallid, millel on naatriumkloriidiga sarnane oktaeedriline geomeetria. Selle kristalne struktuur on esitatud joonisel 3 (Winter, S.F.)..

Selle molekulmass on 42,39 g / mol, selle tihedus on 2,068 g / ml ning sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 605 ° C ja 1360 ° C..

Ühend on hästi lahustuv vees, alkoholis, eetris, püridiinis ja nitrobenseenis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Liitiumkloriidil on nõrk oksüdant või vähendav jõud. Siiski võivad tekkida ka redoksreaktsioonid. Liitiumkloriidi lahused ei ole üldiselt tugevalt happelised ega tugevalt aluselised.

Kuna see on äärmiselt hügroskoopne, võib liitiumkloriid absorbeerida kuni neli ekvivalenti ammoniaaki mooli kohta. Liitiumkloriidi vesilahused võivad metalle korrodeerida (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktiivsus ja ohud

Liitiumkloriid on stabiilne ühend, mis on kokkusobimatu tugevate oksüdeerivate ainetega, tugevad happed, broomtrikloriid, broomtrifluoriid..

See ei ole allaneelamisel mürgine, kuid selle söövitava iseloomu tõttu võib see ärritada naha ja silma sattumist, samuti võib see ärritada ninaõõnesid (Riiklik Tööohutuse ja Töötervishoiu Instituut, 2015).

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe..

Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha.

Asetage ohver duširuumi alla. Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..

Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutule alale.

Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vööd või lips. Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku.

Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole (materjali ohutuskaart Lithium chloride, 2013).

Kasutamine

Liitiumkloriid on ühend, mida kasutatakse liitiummetalli tootmiseks elektrolüüsi teel. Liitiummetall toodetakse sulatatud liitium- ja kaaliumkloriidide segu elektrolüüsi teel.

Segu madalam sulamistemperatuur (400-420 ° C või 750-790 ° F) võrreldes puhta liitiumkloriidi (610 ° C või 1 130 ° F) omadega võimaldab elektrolüüsi madalamal temperatuuril töötada..

Kuna liitiumkloriidi lagunemine on väiksem kui kaaliumkloriidi pinge, ladestatakse liitium puhtusega üle 97% (Dye, 2017).

Vedel liitiumkloriid toimib kuivainena, mis võib vähendada ümbritseva õhu niiskustaset kuni 15 protsenti.

Vedelad kuivatusained, mis ühendavad liitiumkloriidi ja kaltsiumkloriidi, loovad aine, mis on odavam kui liitiumkloriid, kuid stabiilsem kui kaltsiumkloriid..

Liitiumkloriid jahutab õhku kiiresti, kuna kemikaal sisaldab tahke aine massina suurt hulka vett. Aine kuivatab ka suurtes kogustes tööstusgaase.

Liitiumkloriid on pürotehniliste kuvarite, näiteks ilutulestike punane värv. Liitiumkloriid või mis tahes vees lahustuv liitiumsool põleb põlemisel punaselt.

Erilisi pürotehnilisi toimeid võib süüdata, segades ioonsed soolad tuleohtlike vedelike nagu metüülalkoholiga.

1940. aastatel asendas liitiumkloriid lauasoola, kuid mõned patsiendid surid liitiumi mürgiste tasemete tõttu..

Ühendil on farmakoloogilised rakendused nagu antimaniacos, mis on ained, mida kasutatakse bipolaarsete häirete või teiste afektiivsete häiretega seotud maania raviks..

Inimkeha sisaldab tavaliselt umbes 7 milligrammi liitiumit.

Liitium esineb looduslikult taimedes, sest organismid kasutavad ainet kasvu stimuleerimiseks.        

Viited

  1. Dye, J. L. (2017, 23. jaanuar). Liitium (Li). Taastatud britannica: britannica.com.
  2. EMBL-EBI (2009, 23. november). liitiumkloriid. Taastatud ChEBIst: ebi.ac.uk.
  3. LITIUMIKLORID. (S.F.). Välja otsitud CAMEOst: cameochemicals.noaa.gov.
  4. Materjali ohutuskaart Liitiumkloriid. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2005, 26. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 433294. Välja otsitud PubChemist.
  6. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2015, 22. juuli). LITIUMIKLORID. Taastatud cdc.gov.
  7. Winter, M. (S.F.). Liitium: liitiumkloriid. Taastati veebielementidest.