Hõbekloriid (AgCl) valem, dissotsiatsioon, omadused

The hõbekloriid (AgCl keemilise valemiga) on binaarne sool, mis moodustub hõbedast ja kloorist. Hõbe on läikiv, kõrgtugev ja tempermalm, keemilise sümboliga Ag, et moodustada uusi ühendeid, tuleb see metall oksüdeerida (kaotades viimase energia taseme elektroni), mis muundab selle iooniliseks liigiks. hõbe katioon, positiivselt laetud.

Kloor on rohekas kollane gaas, kergelt ärritav ja ebameeldiva lõhnaga. Selle keemiline sümbol on Cl.Metallidega keemiliste ühendite moodustamiseks väheneb kloor (kloriid-anioonile kaheksa elektroni täitmiseks viimase elektroni tasemel elektron), negatiivselt laetud.

Ioonse vormi korral võivad mõlemad elemendid moodustada hõbekloriidühendi kas looduslikult (nagu võib leida mõnes ladestuses) või keemilise sünteesi teel, mis on odavam saada.

Hõbekloriidi leidub natiivses vormis klorhüdriidina ("kloor" kloori jaoks, "argyr" argentiumi puhul). Lõpp "ite" tähistab mineraali nime.

See on rohekas-kollane välimus (väga tüüpiline kloori) ja hallikas hõbedaga. Need toonid võivad varieeruda sõltuvalt teistest keskkonda leiduvatest ainetest.

Sünteetiliselt saadud hõbekloriid on valge kristallidena, mis on väga sarnased naatriumkloriidi kuupmeetri vormiga, kuigi see tervikuna näib välja nagu valge pulber.

Indeks

• 1 Kuidas saada hõbekloriidi?
• 2 dissotsiatsioon
  • 2.1 Madal dissotsiatsioon vees
• 3 Füüsikalised omadused
• 4 Keemilised omadused
  • 4.1 Lagunemine kuumuse või valgusega
  • 4.2 Hõbeda sadestamine
  • 4.3 Lahustuvus
• 5 Kasutamine ja rakendused
  • 5.1 Fotograafia
  • 5.2 Gravimeetria
  • 5.3 Vee analüüs
  • 5.4 Volumeetria
• 6 Viited

Kuidas saada hõbekloriidi?

Laboris saab seda kergesti saada järgmisel viisil:

Hõbenitraat pannakse reageerima naatriumkloriidi ja hõbekloriidiga, mis sadestub noolega näidatud viisil allapoole ja naatriumnitraat lahustub vees.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac)  -> AgCl_s) + NaNO_{3 (ac)}

Dissotsieerumine

Keemias jaotumine viitab võimalusele, et ioonset ainet saab eraldada selle komponentideks või ioonideks, kui ta puutub kokku sellise ainega, mis võimaldab seda eraldamist..

See aine on tuntud kui lahusti. Vee universaalne lahusti, mis võib eraldada enamiku ioonseid ühendeid.

Hõbekloriidi nimetatakse haloidsoolaks, sest see on moodustatud perioodilise tabeli VIIA perekonnale vastava kloorelemendiga, mida nimetatakse halogeenideks. Haloidsoolad on ioonsed ühendid, mis on peamiselt vees halvasti lahustuvad.

Madal dissotsiatsioon vees

Sellist tüüpi ühenditele kuuluv AgCl-i dissotsiatsioon vees on väga väike. See käitumine võib tuleneda järgmistest põhjustest:

- AgCl moodustumisel on kolloidses olekus, et kui molekul dissotsieerub oma hõbeda (+) ja kloori (-) ioonideks, moodustub kohe algne AgCl hõbekloriidi molekuli uus vorm, luues nende vahel dünaamilise tasakaalu (dissotsieerunud toode ja neutraalne molekul).

- AgCl molekulaarse stabiilsuse tõttu, kui side moodustub, on selle tugevus kovalentsem kui ioonne, tekitades resistentsust dissotsiatsiooni suhtes..

- Hõbedase tihedus on palju suurem kui kloori tihedus ja see on hõbe, mis muudab dissotsiatsiooni väiksemaks ja suurendab AgCl sadestumist lahuses.

Üks tegureid, mis mõjutavad aine lahustuvust, on temperatuur. Vees lahustunud aine kuumutamisega suureneb lahustuvus ja seetõttu on selle komponentide dissotsiatsioon lihtsam. Kuid enne soojust laguneb AgCl Ag ja Cl gaasil.

Füüsikalised omadused

Need on omadused, mis ainel on ja mis võimaldavad seda tuvastada ja teistest eristada. Need omadused ei muuda aine sisemist struktuuri; see tähendab, et nad ei muuda valemi aatomite paigutust.

Hõbekloriid on tahke, lõhnatu kristalse valge värvi kujul ja puhtamal kujul on geomeetria oktaeedri kujul. Peamised füüsikalised omadused on kirjeldatud allpool:

- Sulamistemperatuur: 455 ° C

- Keemistemperatuur: 1547 ° C

- Tihedus: 5,56 g / ml

- Molaarmass: 143,32 g / mol.

Kui see leitakse klorargyriidina (mineraal), on see tahke ja võib olla värvitu, roheline-kollane, roheline-hall või valge, sõltuvalt kohast ja ümbritsevatest ainetest. Selle kõvadus on Mohsi skaalal 1,5 kuni 2,5.

Seda peetakse ka läige, adamantiiniks (teemant), vaiguliseks ja siidiseks. See viitab mõnevõrra heledale välimusele.

Keemilised omadused

Tegemist on kemikaali reageerimisvõimega, kui see puutub kokku teise. Sel juhul ei säilitata selle sisemist struktuuri, seega muutub aatomite paigutus valemis.

Lagunemine kuumuse või valgusega

See lagundab hõbekloriidi oma elementides.

(Light) 2 AgCl_{s) ->}    2 Ag_s) + Cl_{2 (g)} (Heat)

Hõbe sadestamine

Hõbe sadestamine on parim viis selle elemendi eraldamiseks fotograafilistest ja radiograafilistest filmidest.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_s) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(g)

Lahustuvus

Palsaklorid on vees väga lahustumatu, kuid lahustub madala molekulmassiga alkoholides (metanool ja etanool), ammoniaagis ja kontsentreeritud väävelhappes..

Kasutused ja rakendused

Fotograafia

Hõbekloriidi kasutatakse selle kõrge valgustundlikkuse tõttu. Seda protsessi avastas William Henry Fox Talbot 1834.

Gravimeetria

Gravimeetriline analüüs hõlmab proovis sisalduva elemendi, radikaali või ühendi koguse leidmist. Selleks on vaja eemaldada kõik ained, mis võivad tekitada häireid, ja muuta aine, mille uurimist läbi viia, määratletud koostisega aineks, mida saab kaaluda..

See saadakse ainetega, mis võivad kergesti sadestuda vesikeskkonnas, nagu juhtub AgCl-ga.

Vee analüüs

See protsess viiakse läbi läbi tehtud hinnangu, kasutades titaanina AgNO3 ja indikaatorit, mis määrab reaktsiooni lõppu (värvimuutus); see tähendab, et vees ei ole enam kloriide.

See reaktsioon viib AgCl sadestumiseni, kuna kloriidiooni afiinsus on hõbeda katiooni suhtes.

Volumetry

See on tundmatu kontsentratsiooniga proovi (kloriidid või bromiidid) hindamine. Proovi kontsentratsiooni leidmiseks reageeritakse see ainega; reaktsiooni lõpp-punkt tuvastatakse sademe moodustumisega. Kloriidide puhul oleks see hõbekloriid.

Viited

1. G. H (1970) Kvantitatiivne keemiline analüüs (teine ​​väljaanne). N.Y. Harper ja Row kirjastajad, Inc.
2. W. (1929). Silver-kloriidi elektroodi uuring. J. Am. Chem. Soc. 51(10), lk 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analüütilise keemia alused (Üheksas väljaanne). Mehhiko Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotograafia ajalugu Encyclopedia Britannica, inc ... Välja otsitud: britannica.com
5. Hõbekloriid (s.f). Wikipedias taastati wikipedia.org