Strontiumkloriid (SrCl2) Keemiline struktuur, omadused



The strontsiumkloriid on anorgaaniline ühend, mis on moodustatud strontsiumi, leelismuldmetalli (Mr Becamgbara) ja kloori halogeeni poolt. Kuna mõlemal elemendil on väga erinevad elektronegatiivsused, on ühend ioonne tahke aine, mille keemiline valem on SrCl2.

Kuna see on ioonne tahke aine, koosneb see ioonidest. SrCl puhul2, nad on katioon Sr2+ iga kahe Cl aniooniga-. Selle omadused ja rakendused on sarnased kaltsiumi- ja baariumkloriididega, erinevalt sellest, et strontsiumiühendid on suhteliselt haruldased ja seega kallimad.

Sarnaselt kaltsiumkloriidiga (CaCl2), on hügroskoopne ja selle kristallid absorbeerivad vett heksahüdreeritud soola moodustamiseks, milles kristalses võre on kuus veemolekuli (SrCl2· 6H2Või parem pilt. Tegelikult on kaubanduslikult hüdraadi kättesaadavus suurem kui SrCl2 veevaba (ilma veeta).

Üks selle peamisi rakendusi on teiste strontsiumiühendite lähteainena; see tähendab, et see kujutab endast strontsiumi allikat teatud keemilistes sünteesides.

Indeks

  • 1 Keemiline struktuur
  • 2 Kasutamine
    • 2.1 Ravim
  • 3 Valmistamine
  • 4 Omadused
    • 4.1 Veevaba
    • 4.2 Heksahüdraat
  • 5 Viited 

Keemiline struktuur

Ülemine pilt esindab SrCl deformeerunud rutiili kristallstruktuuri2 veevaba Sellega vastavad väikesed rohelised sfäärid ioonidele Sr2+, samas mahukad rohelised sfäärid on Cl-ioonid-.

Selles struktuuris iga ioon Sr2+ on "vangistatud" kaheksa Cl iooniga-, sellest tulenevalt on koordinaatide arv võrdne 8-ga ja võimalusel ka selle ümber kuubilise geomeetriaga. See tähendab, et kuubiku katus moodustavad neli rohelist sfääri, ülejäänud neli sfääri moodustavad kuubiku katuse.2+ selle keskel.

Mis oleks gaasifaasi struktuur? Selle soola Lewise struktuur on Cl-Sr-Cl, ilmselt lineaarne ja eeldades sajaprotsendilise sideme kovalentsust. Kuid gaasilises faasis -SClCl2(g) - see "joon" näitab ligikaudu 130º nurka, olles tegelikult V.

Seda anomaaliaid ei õnnestunud edukalt selgitada, arvestades asjaolu, et strontsiumil ei ole jagatud elektrone, mis hõivavad elektroonilist mahtu. Võib-olla võib see olla tingitud orbiidi d osalemisest võlakirjades või tuum-elektronide häiretest.

Kasutamine

SrCl2· 6H2Või on seda kasutatud lisandina orgaanilistes polümeerides; näiteks polüvinüülalkoholis, et muuta selle mehaanilisi ja elektrilisi omadusi.

Seda kasutatakse strontsium-ferriidina keraamiliste magnetite ja klaasi valmistamiseks, mis on ette nähtud televiisori värvi eesmise klaasi valmistamiseks.

Reageerib naatriumkromaadiga (Na2CrO4) strontsiumkromaadi tootmiseks (SrCrO4), mida kasutatakse alumiiniumile korrosioonikindla värvina.

Tulega kuumutades säravad strontsiumiühendid punakas leegiga, mistõttu nad on mõeldud põletuste ja ilutulestike väljatöötamiseks..

Ravim

Strontsiumkloriidi radioisotoop 89 (kõige suuremas koguses isotoop on 85Sr) kasutatakse meditsiini valdkonnas luu metastaaside vähendamiseks, süstides selektiivselt intravenoosselt luukoesse.

Lahjendatud lahuste (3-5%) kasutamine üle kahe nädala allergilise riniidi (nina limaskesta krooniline põletik) ravis näitab aevastamise ja nina hõõrdumise vähenemist..

Seda kasutati hambapasta koostistes, et vähendada hammaste tundlikkust, moodustades tõkke dentinaalsete mikrotuubulite vastu.

Selle ühendi uuringud näitavad haavandilise koliidi ravis terapeutilist efektiivsust võrreldes prednisolooniga (ravimi prednisooni metaboliidiga)..

Nende tulemused põhinevad rottide organismi mudelil; isegi see kujutab endast lootust nendele patsientidele, kes kannatavad ka osteoporoosi all, sest nad saavad minna kahe sama haiguse vastu samasse ravimisse.

Seda kasutatakse strontsiumsulfaadi (SrSO) sünteesimiseks.4), isegi tihedam kui SrCl2. Erinevalt baariumsulfaadist (BaSOl) ei ole selle minimaalne lahustuvus vees piisavalt kerge, et seda saaks kasutada radioloogias.4).

Ettevalmistus

Strontiumkloriidi võib valmistada vesinikkloriidhappe (HCl) otsese toimega puhtale metallile, tekitades seega redoks-tüüpi reaktsiooni:

Sr (s) + HCI (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Siin oksüdeeritakse strontsiummetalli, eraldades kaks elektroni, et võimaldada gaasilise vesiniku moodustumist.

Samuti hüdroksiid ja strontsiumkarbonaat (Sr (OH)2 ja SrCO3) reageerida selle happega sünteesimisel:

Sr (OH)2(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Saadakse kristallimismeetodid, SrCl2· 6H2Seejärel kuivatatakse see termilise toimega, kuni lõpuks saadakse SrCl2 veevaba.

Omadused

Selle ühendi füüsikalised ja keemilised omadused sõltuvad sellest, kas see on hüdraaditud või veevabas vormis. See on tingitud asjaolust, et elektrostaatilised interaktsioonid muutuvad, kui veemolekulid lisatakse SrCl kristallvõre.2.

Veevaba

Strontiumkloriid on valge kristalne tahke aine, mille molekulmass on 158,53 g / mol ja tihedus 3,05 g / ml..

Selle sulamistemperatuurid (874 ° C) ja keemispunkt (1250 ° C) on kõrged, mis viitab tugevale elektrostaatilisele vastasmõjule Sr ioonide vahel.2+ ja Cl-. See peegeldab ka suurt kristalset retikulaarset energiat, millel on veevaba struktuur.

SrCl moodustumise entalpia2 tahke aine on 828,85 KJ / mol. See viitab soojusenergiale, mida vabastab iga molaar, mis on moodustunud selle komponentidest nende standardsetes oludes: kloori ja strontsiumi tahke gaas.

Heksahüdraat

Heksahüdraadi vormis on selle molekulmass suurem kui veevabal kujul (267 g / mol) ja väiksem tihedus (1,96 g / ml). Selle tiheduse vähenemine on tingitud sellest, et veemolekulid "laiendavad" kristalle, suurendades mahtu; seetõttu väheneb struktuuri tihedus.

Toatemperatuuril on vesi peaaegu kaks korda tihedam. Selle lahustuvus vees on väga kõrge, kuid etanoolis on see veidi lahustuv. See on tingitud selle orgaanilisest iseloomust vaatamata polaarsusele. See tähendab, et heksahüdraat on polaarne anorgaaniline ühend. Lõpuks 150 ° C juures veetustatakse veevaba soola saamiseks:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Viited

  1. Wikipedia. (2018). Strontiumkloriid. Välja otsitud 13. aprillil 2018 kellelt: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontiumkloriid Sr-89. Välja otsitud 13. aprillil 2018, alates: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontiumkloriid. Välja otsitud 13. aprillil 2018 kellelt: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumkloriidheksahüdraat kui kandidaatmolekul allergilise riniidi pikaajaliseks raviks. India meditsiiniuuringute ajakiri, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ja Melih Akyol. (2014). Strontiumkloriid: kas see võib olla uus haavandiline koliit? BioMed Research International, vol. 2014, artikli ID 530687, 5 lehekülge. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Graanulite strontsiumkloriidi kui lisaainete mõju puhta polüvinüülalkoholi mõningatele elektrilistele ja mehaanilistele omadustele. Sci., Kd 33, nr 2, lk. 149-155. India Teaduste Akadeemia.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. märts 2011). Kaaliumnitraat, naatriumfluoriid, strontsiumkloriid ja NovaMini tehnoloogiad dentiini ülitundlikkuseks. Välja otsitud 13. aprillil 2018 kellelt: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. september 2009). Strontiumkloriid-xtal-3D-SF. [Joonis] Välja otsitud 13. aprillil 2018, alates: commons.wikimedia.org
  9. Kõik reaktsioonid. SrCl2 - strontiumkloriid. Välja otsitud 13. aprillil 2018 alates: allreactions.com