Perbromiidhape (HBrO4) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The perbromiidhape või tetraokso-bromicohape on anorgaaniline ühend HBrO valemiga4. Selle struktuur on esitatud joonisel 1 (EMBL-EBI, 2007). See on broomitud happehape, kus on oksüdatsiooniaste 7+.

See on ebastabiilne ja seda ei saa moodustada perkloriidhappe kloori nihutamise teel, kuna valmistatakse perbornehape; seda saab teha ainult perbromatooniooni protoneerimisega.

Perbromiidhape on tugev hape ja võimas oksüdeeriv aine. See on kõige vähem stabiilne halogeenhapetest (VII). Kiiresti laguneb broomhappeks ja hapnikuks, mis vabastab toksilise bromi pruuni auru.

Selle konjugeeritud alus on perbromatoonioon, mis erinevalt perkloraatidest ei ole elektrolüüsi abil kättesaadav. See moodustub bromaatide reageerimisel osooniga või kui perbornehape reageerib alustega (Ropp, 2013). Välja on töötatud uus perbromaatide süntees, mis seisneb broomi oksüdeerimises leeliselises lahuses fluoriga..

BrO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

See avastati radioaktiivse selenaadi proovi lagunemisega (SeO4-). Ühendit toodetakse ka broomkristallide eksponeerimisel y-kiirgusele (A. J. Downs, 1973)

Perbromiidhape on tugev monobasiinhape. Nende vesilahused on stabiilsed kuni ligikaudu 6 M (55% HBrO4), kuid lagunevad kõrgemal kontsentratsioonil (Appelman, 1969)..

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Perbromiidhape esineb ainult lahuses. See on värvitu vedelik ilma iseloomuliku aroomita (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Ühendi molekulmass on 144.908 g / mol. Arvestades selle ebastabiilsust, arvutati selle omadused arvutusmeetodite abil, mille tulemusel saadi sulamistemperatuur ja keemispunkt vastavalt 204,77 ° C ja 512,23 ° C..

Selle lahustuvus vees, mis on saadud ka arvutuslike arvutustega, on suurusjärgus 1 x 106 mg / l 25 ° C juures (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromiidhape on tugev hape, millel on iga heptavalentse broomiaatomiga üks prooton. Hüdroniumioon ja BrO on vesilahuses täielikult dissotsieerunud4-.

Kontsentratsioonid, mis on suuremad kui 6M (55% w / v), on õhus ebastabiilsed, põhjustades ühendi autokatalüütilise lagunemise, mis on lõppenud kontsentratsioonidel 80%. Seda lagunemisreaktsiooni katalüüsivad ka metallid nagu Ce4+ ja Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiivsus ja ohud

Perbromiidhape on ebastabiilne ühend, kuid isoleerimisel on sellel tugevad happelised omadused. See on äärmiselt ohtlik nahaga kokkupuutel (see on söövitav ja ärritav), kokkupuutel silmadega (ärritav) ja allaneelamise korral. Väga ohtlik ka sissehingamisel.

Tugev ülemäärane kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi, lämbumist, teadvuse kaotust või surma. Pikaajaline kokkupuude võib põhjustada naha põletusi ja haavandeid. Sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust.

Silma põletikku iseloomustab punetus, ärritus ja sügelus. Naha põletikku iseloomustab sügelus, mastaap, punetus ja mõnikord villid.

Aine on mürgine neerudele, kopsudele ja limaskestadele. Aine korduv või pikaajaline kokkupuude võib kahjustada neid elundeid.

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..

Hape võib samuti neutraliseerida lahjendatud naatriumhüdroksiidiga või nõrga alusega nagu naatriumvesinikkarbonaat. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutule alale.

Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vööd või lips. Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine.

Arvestades alati, et inhaleeritav materjal on mürgine, nakkuslik või söövitav, võib alati arvestada, et abi andvale isikule võib olla suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud. Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole.

Kasutamine

Perbromiidhappe peamine kasutusala on redutseerija laboris. Perbromiidhappe lahjendatud lahused on aeglased oksüdeerivad ained, hoolimata nende suurest REDOX potentsiaalist (+1,76 volti), kuid see on parem oksüdeerija kui perkloriidhape.

Perbromiidhape võib aeglaselt bromiidi ja jodiidi ioone oksüdeerida. 12 molaarse kontsentratsiooniga lahustes võib see kloriidi iooni kiiresti oksüdeerida ja lämmastikhappe juuresolekul plahvatada. Perbromiidhappe 3-molaarse kontsentratsiooni lahused võivad roostevabast terasest kergesti oksüdeerida.

100 ° C juures võib 6 molaarset perbromiidhappe lahust oksüdeerida mangaani iooni (Mn2+) permanganaadile (MnO)4-). Ühendi redutseerimist broomiks võib saavutada tinakloriidiga (SnO2).

Perbromiidhappe teine ​​kasutamine on perbromaatsoolade, nagu naatriumperbromaadi või kaaliumpermomaatide süntees..

Viimane on suhteliselt stabiilne ühend, mis talub temperatuuri 274 ° C. Kõrgematel temperatuuridel vähendatakse seda erinevalt perkloraadist kaaliumbromaadiks, mis kõrgel temperatuuril tekitab hapnikku ja kaaliumkloriidi..

Viited

  1. J. Downs, C. J. (1973). Kloori, broomi, joodi ja Astatiini keemia. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Perbromiidhape ja perbromaadid: süntees ja mõned omadused. Anorgaaniline keemia 8 (2) · , 223-227. Välja otsitud aadressilt researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorgaaniline keemia. New York: Academic Press.
  4. EMBL-EBI (2007, 28. oktoober). perbromiidhape. Taastatud ebi.ac.uk.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 30. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 192513. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Aluseliste ühendite entsüklopeedia. Oxford: Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Perbromiidhape. Välja otsitud chemspider.com-lt.