Perkloriidhappe valem, omadused ja kasutusalad

The perkloorhape See on väga tugev mineraalhape, mis leidub tavaliselt värvitu ja lõhnatu vesilahusena, mis söövitab metalle ja kudesid.

See on tugev oksüdeerija, kui see on kuum, kuid selle vesilahused (kuni umbes 70 massiprotsenti) toatemperatuuril on üldiselt ohutud, näidates ainult tugevaid happelisi omadusi ja oksüdeerivaid omadusi..

Perkloorhape ja selle soolad (eriti ammooniumperkloraat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], naatriumperkloraat [NaClO]₄, 7601-89-0] ja kaaliumparbonaat [KClO₄, 7778-74-7]), leiavad paljud rakendused nende tugeva oksüdeerimisvõime tõttu.

Selle tootmine on suurenenud tänu selle kasutamisele lähteainena puhta ammooniumperkloraadi tootmiseks, mis on lõhkeainete ja rakettide ja rakettide tahke raketikütuse põhikomponent..

Perkloriidhapet kasutatakse ka piiratud skaalal reaktiivina analüütilistel eesmärkidel.

Suletud konteineri mahutid võivad katkeda pikaajalisel kuumenemisel.

Valemid: Perkloorhape: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktuur

3D struktuur

Perkloriidhappe omadused

Füüsikalised ja keemilised omadused

Perkloriidhape kuulub tugevate oksüdeerivate hapete rühma.

Süttivus

• Tugevad oksüdeerivad happed ei ole üldiselt tuleohtlikud, kuid võivad kiirendada teiste materjalide põlemist, andes hapnikku (toimides oksüdeerijatena)..
• Perkloriidhappe lahused võivad kuumuse või reostuse tõttu plahvatada.
• Kui neid kuumutatakse üle 160 ° C või tulekahju, võivad nad plahvatuslikult laguneda.
• Nad võivad süsivesinikega (kütused) plahvatuslikult reageerida. Kas kerged kütused (puit, paber, õli, riided jne).
• Konteinerid võivad kuumutamisel plahvatada.
• Äravool võib tekitada tule- või plahvatusohtu.

Reaktsioonivõime

• Tugevad oksüdeerivad happed lahustuvad vees üldiselt vesinikioonide vabanemisega. Saadud lahuste pH on 1 või umbes 1.
• Selle rühma materjalid reageerivad keemiliste alustega (näiteks amiinid ja anorgaanilised hüdroksiidid), et moodustada sooli. Neid neutraliseerimisreaktsioone tekib siis, kui alus aktsepteerib vesinikuioone, mida hape annetab.
• Neutraliseerimised võivad väikestes ruumides tekitada ohtlikult suuri koguseid soojust.
• Vee lisamine hapetesse tekitab sageli segu väikeses piirkonnas piisavalt soojust, et keeta see osa veest plahvatuslikult ja võib esineda väga ohtlikke happelisi pritsmeid..
• Nendel materjalidel on oksüdeerijatena märkimisväärne maht, kuid see võimsus on erinev.
• Nad võivad reageerida aktiivsete metallidega (nagu raud ja alumiinium) ning ka paljude vähem aktiivsete metallidega, et lahustada metall ja vabastada vesinik ja / või mürgised gaasid.
• Nende reaktsioonid tsüaniidisoolade ja nende ühenditega vabastavad gaasilise vesiniktsüaniidi.
• Tuleohtlikke ja / või mürgiseid gaase tekitab ka nende reaktsioonid ditiokarbamaatide, isotsüanaatide, merkaptaanide, nitriidide, nitriilide, sulfiidide ja nõrga või tugeva redutseerijaga..
• luua täiendavaid gaasi reaktsioonide korral koos sulfiteid, nitritid, tiosulfaadid (kuni H2S ja SO3) ditioniidid (SO2) ja isegi karbonaate süsinikdioksiidgaasi viimasest ei ole toksiline, kuid soojuse ja pritsmete saab reaktsiooni olla tüütu.
• Perkloriidhappe lahused on tugevad happe oksüdeerivad lahused.
• Nad võivad jõuliselt reageerida või plahvatama segatult oksüdeerivate ainetega (alkoholid, amiinid, boraanid, dicyanogen, hüdrasiinidest, süsivesinikud, vesinik, nitroalkaanid, pulbermetallide, Silaanide ja tioolid jne).
• Perklorohape süttib kokkupuutel sulfinüülkloriidiga.

Toksilisus

• Tugevad oksüdeerivad happed on söövitavad kudedele. Happelised aurud ärritavad tõsiselt tundlikke kudesid (nagu silmad ja hingamisteed).
• Sissehingamine, allaneelamine või kokkupuude (nahk, silmad jne) perkloriidhappe lahuste või nende aurudega või võib põhjustada tõsiseid vigastusi, põletusi või surma.
• Tulega kokkupuutel võivad nad tekitada ärritavaid, söövitavaid ja / või toksilisi gaase.
• Tulekahjujuhtimisest või lahjendusvedest eraldumine võib põhjustada saastumist.

Kasutamine

• Perkloriidhapet kasutatakse teadus- ja arendustegevuse ning keemiatoodete ja elektriliste, elektrooniliste ja optiliste seadmete tootmiseks..
• Seda kasutatakse puhaste ammooniumperkloraadi, plahvatusohtlike ainete ja rakettide ja tahkete raketikütuste põhikomponendi tootmisel..
• Perkloriidhappe kasutamine kodus sisaldab tualette, metalli- ja äravoolu puhastusvahendeid, rooste eemaldajaid, patareides ja vale küünte krundina..
• Tööstuslikuks kasutuseks on: metallide rafineerimine, veevarustus, pleegitamine, graveerimine, galvaniseerimine, fotograafia, desinfitseerimine, laskemoon, väetiste tootmine, metallide puhastamine ja rooste eemaldamine.
• Perkloriidhapet kasutatakse ka piiratud skaalal reaktiivina analüütilistel eesmärkidel.

Kliinilised toimed

Happed põhjustavad koagulatsiooni tõttu nekroosi. Vesinikioonid kuivatavad epiteelirakud, põhjustades ödeemi, erüteemi, kudede eraldumist ja nekroosi koos haavandite ja kõhulahtisuse tekkega..

Manustamisel nende hapete seedetraktis, põletab patsientidel tekkida II astme (pinna villid, erosioonid ja haavandid), kellel on risk hilisema moodustumise strictures, eriti mao marsruudi ja söögitoru.

Samuti võivad tekkida seedetrakti limaskesta sügavad põletused ja nekroos.

Komplikatsioonid hõlmavad sageli perforatsiooni (söögitoru, mao, harva kaksteistsõrmiksoole), fistuli moodustumist (tracheoesophageal, aortoesophageal) ja seedetrakti verejooksu..

Sissehingamisel võib tekkida düspnoe, pleuriitne valu rinnus, köha ja bronhospasm, ülemiste hingamisteede turse ja põletused. Ülemiste hingamisteede turse on tavaline ja sageli eluohtlik.

Silma sattumine võib põhjustada tugevat sidekoe ärritust ja kemoosi, sarvkesta epiteeli defekte, limbilist isheemiat, püsivat nägemiskaotust ja rasketel perforatsioonijuhtudel..

Kerge nahakaudne kokkupuude võib põhjustada ärritust ja osalise paksuse põletusi. Pikem või pikem kontsentratsioon võib põhjustada täiskihi põletusi.

Komplikatsioonid võivad olla tselluliit, sepsis, kontraktsioonid, osteomüeliit ja süsteemne toksilisus.

Turvalisus ja riskid 

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA)

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid, kasutades ühtseid kriteeriume kogu maailmas..

Ohuklassi (ja sellele vastava peatüki GHS) klassifitseerimise standardid ja märgistamine ning perkloorhappe soovitused on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017; ÜRO 2015; PubChem, 2017):

GHSi ohulaused

H271: Võib põhjustada tulekahju või plahvatust; Tugev oksüdeerija [Oht Oksüdeerivad vedelikud; Oksüdeerivad tahked ained - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H290: Võib söövitada metalle [söövitav hoiatus metallidele - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H302: Kahjulik allaneelamisel [Hoiatus Äge mürgisus, suukaudne - 4. kategooria] (PubChem, 2017).

H314: Põhjustab raskeid nahapõletusi ja silmakahjustusi [Oht nahka söövitav / ärritav - kategooria 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Põhjustab raskeid silmakahjustusi [Oht Tõsine silmakahjustus / silmade ärritus - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H371: Võib põhjustada elundikahjustusi [Hoiatus Sihtorgani toksilisus, ühekordne kokkupuude - 2. kategooria] (PubChem, 2017).

Ettevaatusabinõude koodid

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 ja (PubChem, 2017).

Viited

1. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2016). Perkloorhape. Lühike profiil. Välja otsitud 8. veebruaril 2017 aadressil: echa.europa.eu.
2. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP-määrus). Perkloriidhape ...%. Välja otsitud 8. veebruaril 2017 aadressil: echa.europa.eu.
3. Ohtlike ainete andmepank (HSDB). TOXNET (2017). Perkloorhape. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) perkloorhape. [image] Välja otsitud andmebaasist: chemapps.stolaf.edu.
5. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Välja otsitud andmebaasist: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 käivitab 02-2008 [image] Välja otsitud andmebaasist: commons.wikimedia.org.
7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Perkloriidhape - PubChem struktuur. [image] Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Perkloriidhape, milles on rohkem kui 50%, kuid mitte üle 72% hapet. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
9. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Perkloriidhape, mis ei sisalda rohkem kui 50% hapet. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
10. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Happed, tugev oksüdeeriv. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perkloriidhape 60 protsenti [image] Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J. E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Klooroksiidid ja kloori hapnikhapped. Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedias. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perkloorhape. Välja otsitud 8. veebruar 2017, alates: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perkloorhape. Välja otsitud 8. veebruar 2017, alates: es.wikipedia.org.