Hüpojodosoolhape (HIO), omadused ja kasutusalad



The hipoyodosoolhape, tuntud ka kui vesinikuaatomi või jodiidi monoksoiodaat (I), on anorgaaniline ühend valemiga HIO. See on hapniku aatomi, vesinikuaatomi ja oksüdatsiooniga 1 joodiaatomiga joodioksiid.+.

Ühend on väga ebastabiilne, kuna see kaldub läbima dismutatsioonireaktsiooni, kus see redutseeritakse molekulaarseks joodiks ja oksüdeeritakse vesinikperoksiidiks vastavalt reaktsioonile: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Ühend on oksüdeerimisolekuga 1+ halogeenhapete nõrgim hape. Selle happe vastavad soolad on tuntud kui hipoyoditos.

Need soolad on happest stabiilsemad ja moodustuvad sarnaselt nende kloori- ja broomiaatomitega, reageerides molekulaarse joodi ja leelismetalli või leelismuldmetalli hüdroksiididega..

Hipoyodosoonhape saadakse molekulaarse joodi reageerimisel elavhõbeda (II) oksiidiga (Egon Wiberg, 2001) vastavalt reaktsioonile:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Ühendi jälgi saadakse ka molekulaarse joodi reageerimisel kaaliumhüdroksiidiga, moodustades esialgu kaaliumjodiidi ja kaaliumi hüpojodiidi vastavalt reaktsioonile:

I2 + 2KOH → KI + KIO

Selline nõrk hape sisaldav hipoyodosoehape muudab kaaliumhüpiodiidi hüdrolüüsimise teostatavaks, välja arvatud juhul, kui on olemas kaaliumhüdroksiidi liig (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

Samuti võib selle, nagu selle kloori- ja broomiaatomid, saada molekulaarse joodi reageerimisel veega. Arvestades selle püsivat madalat tasakaalu, mis on suurusjärgus 10-13, saadud kogused on väga väikesed (R.G. Compton, 1972).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Hipoyodosoolhape on ainult vesilahusena, mis on kollakas värvi. Tahkes olekus ühendit ei olnud võimalik eraldada, nii et enamik selle omadustest saadakse teoreetiliselt arvutusarvutustega (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Hipoyodosoolhappe molekulmass on 143,911 g / mol, sulamistemperatuur 219,81 ° C, keemistemperatuur 544,27 ° C ja aururõhk 6,73 x 10-14 millimeetrit elavhõbedat.

Molekul on vees väga hästi lahustuv, olles võimeline lahustuma 5,35 x 10 vahel5 ja 8,54 x 105 grammi ühendit selle lahusti liitri kohta (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI on tugev oksüdeerija ja võib moodustada plahvatusohtlikke segusid. Samuti on ta redutseeriv aine, mis on võimeline oksüdeeruma happe jodo-, joodi- ja perioodilisteks vormideks. Vesilahustes, mis on nõrk hape, dissotsieerub see osaliselt hüpojodiidi ioonis (OI)-) ja H+.

HOI reageerib alustega, et moodustada soolasid, mida nimetatakse hüpoiodiidideks. Näiteks moodustatakse naatriumhüpodiit (NaOI), reageerides hüpojodiidhappe naatriumhüdroksiidiga.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Hüpoksüdooshape reageerib kergesti ka erinevate orgaaniliste molekulide ja biomolekulidega.

Reaktiivsus ja ohud

Hipoyodosoolhape on ebastabiilne ühend, mis laguneb elementaarjoodiks. Jood on toksiline ühend, mida tuleb hoolikalt käsitseda.

Hipoyodosoolhape on kokkupuutel nahaga (ärritav), silma sattumisel (ärritav) ning allaneelamisel ja sissehingamisel ohtlik..

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga. Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, rihmad või lips.

Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole.

Kasutamine

Hipoyodosohapet kasutatakse tugeva oksüdeerijana ja redutseerijana laboratoorsetes reaktsioonides. Seda kasutatakse hipoyoditos tuntud keemiliste ühendite tootmiseks.

Spektrofotomeetrilisi meetodeid kasutatakse ka hüpojoodhappe moodustumise mõõtmiseks, et jälgida reaktsioone, kus on kasutatud joodi (T. L. Allen, 1955).

Halogeniidid lisatakse aerosoolidesse, kus nad hakkavad osooni katalüütilist hävitamist (O3) üle ookeanide ja mõjutada globaalset troposfääri. Kaks intrigeerivat keskkonnaprobleemi, mida pidevalt uuritakse, on: mõista, kuidas reaktiivsed gaasifaasi molekulaarsed halogeenid valmistatakse otse O-ga kokkupuutuvatest anorgaanilistest halogeniididest.3 ning piirata selle liidese protsessi kontrollivat keskkonnategurit.

(Elizabeth A. Pillari, 2013) töös mõõdeti mass-spektroskoopiliste mõõtmiste abil jodiidi muundamist hüpojodiidhappeks osooni toimel, et määrata osoonikihi kadumise mudel atmosfääris..

Viited

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorgaaniline keemia. London: Akadeemiline ajakirjandus.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Osooniga kokkupuutuvate vesipõhiste mikrotiiterplaatide jodiidi muundamine hüpogeneetiliseks happeks ja joodiks. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5. jaanuar). hüpojoodne hape. Välja otsitud ChEBIst: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Anorgaaniline keemia. London: Edwar Arnol & co.
  5. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 22. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 123340. Välja otsitud PubChemist.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Mittemetalsete anorgaaniliste ühendite reaktsioonid. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodool. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Hüdrogeense happe ja hüdreeritud joodi kationi moodustumine joodi hüdrolüüsi abil. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.