Mangaan- või permangaanhappe omadused, valmistamine, kasutamine

The mangaanhape või permangaan on kahealuseline hape valemiga H2MnO4, mis on valmistatud mangaanist, analoogne väävelhappega. Seda leidub ainult lahuses ja manganaadi soolades.

• Süstemaatiline nimi: Divesinik (tetraoksidomanganaat).
• Ühendi tüüp: Oksohapped (kolmekordsed kombinatsioonid, mis on moodustatud vesiniku, mittemetallist elemendi ja hapniku abil).
• Molekulaarne valem: H2MnO4
• Molekulmass: 120,955

Reaktsioonide näited

Mn03 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Omadused

Permangaanhappe lahused (kuni 20%) on purpursed vedelikud, mille lõhn on osoon. Kristallhüdraat (HMnO4 · 2H2O) on lilla kristalne tahke aine, mis laguneb üle 20 kraadi Celsiuse järgi.

Permangaanhape on väga tugev oksüdant, kuigi pehmem kui selle anhüdriid. See laguneb spontaanselt, ümbritsedes hapnikku ja sadestades mangaandioksiidi, mis katalüüsib happe edasist lagunemist..

Jahutades ebapüsivat kontsentreeritud happelahust külmumispunkti lähedale, võib seda valmistada ja kristallhüdraati. Allikad varieeruvad sõltuvalt selle ühendi iseloomust: mõnede allikate kohaselt on see permangaanhappe hüdroniumisool, teiste sõnul on see keeruline polüangaanhape.

Selle happe liigselt kontsentreeritud lahused võivad osooniarenguga spontaanselt laguneda. See võimaldab valmistada osooni keemiliselt, reageerides kaaliumpermanganaadile keskmise kontsentratsiooniga väävelhappega (50-80%)..

See reaktsioon tekitab permangaanhappe liiga kontsentreeritud lahuse, mis laguneb kiiresti, vabastades osooni.

Selle reaktsiooni puhul ei tohi kasutada väävelhapet, mille kontsentratsioon on üle 80%, sest see võib põhjustada anhüdriidi (mangaanepoksiidi) moodustumist, mis on äärmiselt ohtlik.

Ettevalmistus

Permangaanhapet võib valmistada mangaanepoksiidi lahustamisel vees või baariumpermanganaadi reageerimisel väävelhappega. Samuti võib valmistada ebapuhta lahuse, lahustades kaaliumpermanganaadi keskmise kontsentratsiooniga väävelhappes (50-80%)..

Juhtimine

Permangaanhappe ohtudest ei ole palju teada, kuid seda tuleb ravida ettevaatlikult, sest see on tugev hape ja oksüdant on samuti väga tugev. Lisaks võib see vabastada osooni, mis on mürgine.

Ladustamine

Selle happe säilitamine selle ebastabiilsuse tõttu ei ole otstarbekas. Seda tuleks kasutada niipea, kui see on tehtud. Hüdraati võib säilitada seni, kuni see on külmunud (allpool vee külmumispunkti).

Hävitamine

Permangaanhapet võib pinnasesse viia, kuna see põhjustab ühendi lagunemise, pinnase oksüdeerimise ja mangaanoksiidiks muutumise, mis on ohutu ja lahustumatu.

Permanganaadid

Permangaanhappest saadud univalentne anioonne rühm MnO4 on kõik tugevad oksüdeerivad ained. Need on soolad, mis sisaldavad anioni MnO4-, tavaliselt sügavalt violetse värviga ja millel on tugevad oksüdeerivad omadused.

1 - kaaliumpermanganaat

Molekulivalem: KMnO4
Molekulmass: 158,032 g / mol

See on kõikidest permanganaatidest kõige tuntum. Tuntud ka Condy kristallidena, see on väga oksüdeeriv, lõhnatu ühend, mis lahustub vees ja paljudes orgaanilistes lahustites, on lilla kristallid ja magus maitse. (McGraw-Hilli teadusliku ja tehnilise teabe sõnastiku määratlus, 4. trükk).

Kaaliumpermanganaat ei ole põlev, kuid kiirendab süttiva materjali süttimist. Kui põlev materjal on peenestatud, võib segu olla plahvatusohtlik. Kui see puutub kokku vedelate põlevate materjalidega, võib see põhjustada isesüttimist. Väävelhappega kokkupuutel võib see põhjustada tulekahju või plahvatust. Seda kasutatakse teiste kemikaalide valmistamiseks ja desinfektsioonivahendina.

Farmakoloogia ja biokeemia

Farmakoloogiline klassifikatsioon: MeSH

Indikaatorid ja reaktiivid

Need on ained, mida kasutatakse keemiliste, bioloogiliste või patoloogiliste protsesside või seisundite avastamiseks, identifitseerimiseks ja analüüsimiseks.

Indikaatorid on ained, mis muutuvad füüsikalises välimuses, näiteks värvis, kui läheneb punktile, kus see läbib happesuse ja leelisuse. Reaktiivid on ained, mida kasutatakse teise aine tuvastamiseks või määramiseks keemiliste või mikroskoopiliste vahenditega, eelkõige analüüsiga.

Reagentide tüübid on sadestajad, lahustid, oksüdeerijad, redutseerijad, fluxid ja kolorimeetrilised reagendid. (Hackhi keemiline sõnaraamat, 5. väljaanne, lk 301, lk. 499).

Tööstuslik kasutamine

Pleegitusainete, lõhnaainete ja oksüdeerivate / redutseerivate ainete kujul.

Tootmismeetodid

Neid võib valmistada mangaanoksiidi oksüdeerimisega kaaliumkloriidiga kaaliumhüdroksiidi lahuses, seejärel oksüdeerimise lõpetamine kloori või õhu ja süsinikdioksiidiga..

Turvalisus ja ohud

-See võib tulekahju intensiivistada.
-See on allaneelamisel kahjulik.
- Põhjustab raskeid nahapõletusi.
- See võib põhjustada silmakahjustusi.
-Võib põhjustada hingamisteede ärritust.
- Arvatavasti põhjustab geneetilisi defekte.
- Eeldatakse, et see võib kahjustada viljakust ja loote.
- Põhjustab pikaajalist või korduvat kokkupuudet organitega.
- See on väga mürgine veeorganismidele, millel on pikaajaline kahjulik mõju.

Terviseoht

See võib põhjustada põletusi ja tumepruunid naha laigud. Allaneelamisel tekitab see seedetrakti tõsist toimet. See võib olla surmav, kui seda tarbitakse üle 4 untsi.

Tuleoht

See ei ole süttiv, kuid suurendab teiste ainete põlemist. Põhjustab tulekahjus ärritavaid või mürgiseid gaase või aure.

Tulekahju käitumine: Võib põhjustada tulekahju kokkupuudet kütustega, mis põhjustavad konteinerite plahvatuse. See võib põhjustada tule- ja plahvatusohtu kokkupuutel süttivate ainete või redutseerivate ainetega.

Keemilised ohud

See laguneb kuumutamisel ja see tekitab mürgiseid gaase ja ärritavaid suitsu. Aine on tugev oksüdeerija. Reageerib koos põlevate ja redutseerivate materjalidega, mis tekitavad tule- ja plahvatusohtu. Reageerib ägedalt koos pulbriliste metallidega, mis tekitab tuleohtu.

Esmaabi, kui puutute kokku kaaliumpermanganaadiga

Allaneelamisel tekitada oksendamist ja jätkata täielikku maoloputust
Sissehingamisel on vajalik värske õhk ja puhkus. Vajalikuks võib osutuda kunstlik hingamine. On vaja konsulteerida arstiga.

Nahale sattumisel loputada vähemalt 15 minutit rohke veega ja eemaldada saastunud riided ning loputada uuesti. Samuti on oluline pöörduda arsti poole.

Silma sattumisel loputada mitme minuti jooksul rohke veega. Pöörduge arsti poole.

2 - naatriumpermanganaat

Molekulivalem: MnNaO4
Molekulmass: 141,924 g / mol

Naatriumpermanganaat on lillakas värvi kristalne tahke aine. See ei küta, vaid kiirendab põleva materjali põletamist. See võib süttida spontaanselt kokkupuutel vedelate põlevate materjalidega. Kokkupuude väävelhappega võib põhjustada tulekahju või plahvatusi. Kasutatakse meditsiinis, desinfektsioonivahendina ja paljudes muudes kasutustes.

Kasutamine ja tootmine

Seda kasutatakse tööstuses oksüdeeriva ja redutseeriva ainena. Seda kasutatakse ka veepuhastamiseks, tekstiilide pleegitamiseks

Tootmismeetodid

Naatrium-manganaat lahustatakse vees ja lisatakse kloor või osoon. Lahus kontsentreeritakse ja kristalliseeritakse.

3 - kaltsiumpermanganaat

Molekulivalem: CaMn2O8
Molekulmass: 277,946 g / mol

Omadused

Kaltsiumpermanganaat on lilla kristalne tahke aine. Seda kasutatakse desinfektsioonivahendina ja deodorandina, vee puhastamisel ja paljudel muudel eesmärkidel.

Meditsiiniline kasutamine

Sellest permanganaadist tulenev mangaanioon on kokkutõmbav, mis aitab pärssida põletikku.