Hüposulfaathappe valemid, omadused ja kasutusalad

The Hyposulfurhape või ditionioonhape on teadmata, puhtal kujul ebastabiilne, puudub iseseisev eksistents ja seda ei ole veel leitud vesilahuses.

Teoreetiliselt oleks see suhteliselt nõrk hape, mis on võrreldav väävelhappega H2SO3. On teada ainult selle soolad, stabiilsed ditionidid, mis on tugevad redutseerijad. Ditioonhappe naatriumsool on naatriumditioniit.

• Valemid

• CAS: 20196-46-7 Hyposulfuric acid (või dithionic acid)
• CAS: 14844-07-6 Hüposulfurhape (või ditionioon, ioon)
• CAS: 7775-14-6 naatriumditioniit (ditionaathappe naatriumsool)

2D struktuur

3D struktuur

Omadused

Füüsikalised ja keemilised omadused

Hyposulfurhape on väävelhappe keemiline valem H2S2O4.

Vääveloksiidid on keemilised ühendid, mis sisaldavad väävlit, hapnikku ja vesinikku. Mõned neist on tuntud ainult nende soolade (nagu hüposulfurhape, ditionioonhape, disulfiidhape ja väävelhape) jaoks..

Oksükhapete struktuurilistest omadustest on iseloomulik, et meil on:

• Tetratuurne väävel hapnikuga kooskõlastatult
• Hapniku aatomid silla ja terminalis
• Terminaalsed butoksorühmad
• S = S terminalid
• (-S-) n ahelad

Väävelhape on kõige tuntum vääveloksiidhape ja kõige olulisem tööstuslikult.

Ditioniidi anioon ([S2O4] 2-) on väävli oksoanioon (üldvalemiga AXOY z-), mis on ametlikult saadud ditionioonhappest.

Ditioniidi ioonid läbivad nii happelise kui ka aluselise hüdrolüüsi tiosulfaadiks ja bisulfiidiks ning sulfiidiks ja sulfiidiks:

Ditioonhappe naatriumsool on naatriumditioniit (tuntud ka kui naatriumvesiniksulfit)..

Naatriumditioniit on valkjas kuni helekollane värviline pulber, mille lõhn on sarnane vääveldioksiidiga.

See soojeneb spontaanselt kokkupuutel õhu ja niiskusega. See soojus võib olla piisav ümbritsevate põlevate materjalide süttimiseks.

Pikaajalisel kokkupuutel tulekahju või intensiivse soojusega võivad selle materjali mahutid tugevalt puruneda.

Seda kasutatakse redutseerijana ja pleegitusainena. Seda kasutatakse paberimassi valgendamiseks ja värvimiseks. Seda kasutatakse ka nitro rühma redutseerimiseks orgaaniliseks reaktsiooniks aminorühmaks.

Kuigi see on enamikes tingimustes stabiilne, laguneb see kuumas vees ja happelistes lahustes.

Seda võib saada naatriumbisulfiidist järgmise reaktsiooni abil:

2 NaHS03 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Õhu ja vee reaktsioonid

Naatriumditioniit on süttiv tahke aine, mis laguneb aeglaselt vee või veeauru kokkupuutel, moodustades tiosulfaate ja bisulfiite.

See reaktsioon tekitab soojust, mis võib reaktsiooni veelgi kiirendada või põhjustada ümbritsevate materjalide põletamist. Kui segu on suletud, võib lagunemisreaktsioon põhjustada mahuti survestamist, mis võib olla tugevalt purunenud. Õhku jäädes oksüdeerub see aeglaselt, tekitades vääveldioksiidi toksilisi gaase.

Tuleoht

Naatriumditioniit on tuleohtlik ja süttiv materjal. See võib süttida kokkupuutel niiske õhu või niiskusega. See võib põletusteguriga kiiresti põletada. Võib veega kokku puutudes reageerida intensiivselt või plahvatuslikult.

See võib kuumutamisel või tulekahju korral plahvatuslikult laguneda. Pärast tulekahju kustutamist võib see taasalustada. Äravool võib tekitada tule- või plahvatusohtu. Konteinerid võivad kuumutamisel plahvatada.

Terviseoht

Tulekahju korral tekitab naatriumditioniit ärritavaid, söövitavaid ja / või toksilisi gaase. Lagusaaduste sissehingamine võib põhjustada tõsiseid vigastusi või surma. Kokkupuude ainega võib põhjustada naha ja silmade tõsiseid põletusi. Tulekahju ohjeldamine võib põhjustada reostust.

Kasutamine

Ditioniidi iooni kasutatakse sageli koos kompleksi moodustava ainega (nt sidrunhappega), et vähendada raua (III) oksihüdroksiidi lahustuvateks raua (II) ühenditeks ja eemaldada amorfsed raua sisaldavad mineraalfaasid (III) mullaanalüüsis (valikuline ekstraheerimine).

Ditioniit võimaldab suurendada raua lahustuvust. Tänu ditioniitiooni tugevale afiinsusele kahevalentsete ja kolmevalentsete metalli katioonide puhul, kasutatakse seda kelaadimoodustajana..

Ditioniidi lagunemine tekitab vähendatud väävli liike, mis võivad olla terase ja roostevabast terasest korrosiooni suhtes väga agressiivsed..

Naatriumditioniidi rakenduste hulgas on meil: 

Tööstuses

See ühend on vees lahustuv sool ja seda võib kasutada redutseerijana vesilahustes. Seda kasutatakse sellisena mõnedes tööstuslikes värvimisprotsessides, peamiselt väävlisisaldusega värvides ja vahtvärvides, milles vees lahustumatut värvi võib redutseerida vees lahustuvaks leelismetalli soolaks (näiteks indigovärviks). ).

Naatriumditioniidi redutseerimisomadused kõrvaldavad ka liigse värvi, jääkoksiidi ja soovimatud pigmendid, parandades seega üldist värvi kvaliteeti..

Naatriumditioniiti võib kasutada ka veepuhastamiseks, gaasi puhastamiseks, puhastamiseks ja ekstraheerimiseks. Seda võib kasutada ka tööstusprotsessides sulfoniseeriva ainena või naatriumiooni allikana.

Lisaks tekstiilitööstusele kasutatakse seda ühendit nahast, toidust, polümeeridest, fotograafiast ja paljudest teistest tööstusharudest. Seda kasutatakse ka orgaaniliste reaktsioonide värvitustava ainena.

Bioloogiateadustes 

Naatriumditioniiti kasutatakse sageli füsioloogilistes katsetes, et vähendada lahuste redokspotentsiaali.

Geoloogiateadustes

Naatriumditioniiti kasutatakse sageli mulla keemia katsetes, et määrata primaarsete silikaatmineraalide hulka mittekuuluva raua kogus.

Turvalisus ja riskid 

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA)

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid, kasutades ühtseid kriteeriume kogu maailmas..

Ohuklassid (ja nende vastav peatükk), klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ning soovitused naatriumditioniidi kohta on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017, ÜRO, 2015, PubChem, 2017):

Viited

1. Benjah-bmm27, (2006). Dithioniit-iooni kuuli ja kepi mudel [image] Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R. H., Koch, W. & Steiger, T. (1998). Dithionous acid, H2S2O4 ja nende anioonide HS2O4-1 erinevate isomeeride struktuurid ja energia. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Välja otsitud andmebaasist: mycrandall.ca
3. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP-määrus). Naatriumditioniit, naatriumvesiniksulfit. Välja otsitud 2. veebruaril 2017, aadressilt: echa.europa.eu
4. Jynto (kõne), (2011). Dithionous-acid-3D-pallid [image] Välja otsitud andmebaasist: https://et.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Naatriumditioniidi proov [image] Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Naatrium-ditioniit-xtal-1992-3D-pallid [image] Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
7. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Välja otsitud andmebaasist: unece.orgl
8. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Ditioniit. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Dithionous acid. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: nih.gov.
10. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Naatriumditioniit. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: nih.gov.
11. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Naatriumditioniit. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditioniit [image] Välja otsitud andmebaasist: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditioniit [image] Välja otsitud andmebaasist: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid [image] Välja otsitud andmebaasist: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditioniit. Välja otsitud 2. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Välja otsitud 2. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Välja otsitud 2. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Naatriumditioniit. Välja otsitud 2. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Väävelhape. Välja otsitud 2. veebruar 2017, alates: wikipedia.org.