Hüpofosforhappe (H3PO2) omadused, kasutusalad ja reagendid



The hüpofosforhape, tuntud ka kui fosfiinhape, hüpofosfit või HPA, on anorgaaniline ühend valemiga H3PO2. See on fosforoksiid või hüdroksüfosfiinoksiid, millel on ühemärgiline iseloom (PH oksiid).3 mis sisaldab OH-).

Seda kasutatakse derivaatide või soolade kirjeldavaks esitlemiseks, mille fosfori külge kinnitatud vesinikuaatomid on asendatud orgaaniliste rühmadega, mida nimetatakse fosfinaatideks. Mõistet hüpofosfit kasutatakse ka mistahes soola, estri või aniooni jaoks, mis on saadud hüpofosforhappe nimest (HÜPFOSFOORIIDIHAPP, S.F.)..

See ühend moodustatakse koos fosforhappe ja vesinikfosfiidiga, kui fosforit keedetakse leeliselises või leeliselises leeliselises lahuses. Hüpofosforhape eraldatakse, eraldades selle baariumisool väävelhappega (Wills, 1858)..

Baariumisool, Ba H2PO2)2, see rekristalliseeritakse kergesti ja sellest võib vaba happe valmistada viienda molaarse lahuse kahekordse lagundamisega, arvutatud kogusega 20 kuni 25% väävelhapet..

Filtreeritud lahust võib aurustada esimesest kuni kümnendikuni selle mahust ja seejärel kuni temperatuurini jõuab 105 ° C.

See filtreeritakse kuumalt ja seejärel aurustatakse temperatuuril 110 ° C. Seda järkjärgulist aurustamist jätkatakse, kuni temperatuur tõuseb kuni 130 ° C või isegi 138 ° C ilma lagunemiseta..

Seejärel valatakse vedelik suletud kolbi ja jahutatakse temperatuurini 0 ° C, mis tahkestub peaaegu kristallide massini. Kristallisatsiooni võib vajadusel indutseerida happekristalliga külvamise teel.

Tavaliselt sisaldab kaubanduslik hape kaltsiumisooli. Need soolad sadestamisel võib eemaldada aurutatud lahusele alkoholi ja palju eetri lisamisega. Alkohol ja eeter eemaldatakse destilleerimise teel (atomistry.com, 2008-2012).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Hüpofosforhape on värvitu õline vedelik või vedelikukihid (aeglaselt veeldub), molekulmassiga 66 g / mol..

Selle sulamispunkt on vahemikus 17,4 kuni 26,5 kraadi Celsiuse järgi. See sõltub veekogusest happekristallides (National Centre for Biotechnology Information, S.F.). Ühendi välimus vedelas olekus on esitatud joonisel fig.

HPA tihedus on tahkes olekus 1,49 g / ml ja 50% w / w vesilahuses 1,22 g / ml. See lahustub vees, alkoholis ja eetris ning selle moodustumise temperatuur on 137,7 Cal vedelas olekus ja 140,0 Cal tahkes olekus (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ühend laguneb fosforhappeks ja vesinikfosfiidiks (fosfiiniks), kuumutades vastavalt temperatuurile 130 kuni 140 kraadi Celsiuse järgi.

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hüpofosforhape on tugevam redutseeriv aine, mis on isegi tugevam kui fosforhape. Samuti on võimalik, et see redutseeritakse fosfiiniks, kui ta leiab tugeva redutseerija. Reageerib koos hõbenitraadiga, et saada valge sade, mis tumeneb kiiresti isegi madalatel temperatuuridel.

See oksüdeeritakse väävelhappega, vabastades vääveldioksiidi ja väävlit. Võib reageerida plahvatuslikult elavhõbeda (II) oksiidiga ja ägedalt koos elavhõbeda (II) nitraadiga (keemiline andmeleht Hüpofosfiinhape, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Hüpofosforhape on söövitav ühend silmadele ja nahale. Kudede kahjustuse suurus sõltub kokkupuute pikkusest, suudab sarvkesta rünnata või põhjustada pimedust.

Kokkupuude nahaga võib põhjustada põletikku ja villid. Tolmu sissehingamine tekitab seedetrakti või hingamisteede ärritust, mida iseloomustab põletamine, aevastamine ja köha. Tugev ülemäärane kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi, lämbumist, teadvuse kaotust või surma.

Korduv silmade kokkupuude väikeste tolmu kogustega võib põhjustada silmade ärritust ja lokaalset nahakahjustust või dermatiiti.

Korduv tolmu sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust või kopsukahjustusi (materjali ohutuskaart fosforhape, 2013).

Ohvrit tuleb kohe värske õhu kätte viia ja kui hingamine on ebaregulaarne või peatatud, tuleb manustada kunstlikku hingamist. Pöörduge kohe arsti või mürgistuskeskuse poole.

Nahale sattumisel tuleb seda pesta rohke veega ja vajadusel konsulteerida arstiga. Riietusega kokkupuute korral tuleb see kohe eemaldada ja pesta veega. Oluline, et rõivaid ei kasutataks enne, kui nad on kindel, et nad on saastunud. 

Silma sattumisel loputada hoolikalt veega mitu minutit. Kontaktläätsede kandmise korral tuleb need kohe eemaldada (erimaterjalifirma, 2015).

Kasutamine

Hüpofosforhapet kasutatakse redutseeriva ainena elektrolüüsi tegemiseks. Seda toodet kasutatakse laialdaselt redutseerijana, Ag, Cu, Ni, Hg ja teised metallid vähendatakse vastavaks metallist As, Nb, Ta ja teiste reagentide kontrollimiseks (ChemicalBook, 2016).

Seda kasutatakse esterdamise katalüsaatorina. Seda kasutatakse ka polümerisatsiooni- ja polükondensatsioonikatalüsaatorina.

Hüpofosforhapet kasutatakse meditsiinis arseeni, telluuri ja tantaali, nioobiumi ja teiste reaktiivide eraldamisel. HPA-d võib kasutada stimuleeriva ravimina ja antioksüdandina.

Tegemist on tugeva redutseerijaga, mida võib kasutada naatriumhüpofosfiidi, kaltsiumfosfaadi ja teiste hüpofosfitide valmistamiseks, mida omakorda kasutatakse sünteetilistes kiududes dispergeerivate ainete, emulgaatorite ja antistaatiliste märgavate ainetena.

Hüpofosforhapet kasutatakse plastide, sünteetiliste kiudude ja kemikaalide pleegitus- või värvainetegurina.

HPA-d kasutatakse värvainetegurina ja värvi stabiliseerimiseks keemiliste toodete ja erinevate plastide valmistamisel, sealhulgas: nailonkiud, polüamiidid, polüesterkiud, polüakrüülnitriil, alküüdvaigud, epoksiidid, rasvhappe estrid ja glütseroolid (erimaterjalid Firma, 2017).

Viited

  1. Hüpofosforhape, H3PO2. Välja otsitud aadressilt atomistry.com.
  2. Keemiline andmeleht Hüpofosfiinhape. (2016). Leitud kemikaalidest.
  3. (2016). Hüpofosforhape. Välja otsitud aadressilt chemicalbook.com.
  4. Hüpofosfiinhape. (S.F.). Välja otsitud kemikaalikeskusest21.
  5. Kemikaali ohutuskaart Fosforhape. (2013, 21. mai). Välja otsitud aadressilt sciencelab.com.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 3085127. Välja otsitud PubChemist.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hüpofosforhape. Välja otsitud ChemSpiderist.
  8. Erimaterjaliettevõte. (2015, 25. veebruar). OHUTUSNÕUDED Hüpofosforhape. Välja otsitud hypophosphorousacid.netist.
  9. Erimaterjalide ettevõte. (2017). Hüpofosforhape. Välja otsitud hüpofosforhappest. 
  10. Wills, H. (1858). Keemilise analüüsi käsiraamat: london: spottiswoode ja co.