Kloorhape (HClO3) valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The kloorhape on anorgaaniline ühend valemiga HClO3, koosneb happehappest, kus kloori oksüdatsioonitingimus on +5 ja mille struktuur on analoogne broomhappe või joodhappega. See on tugev hape, mis on võimeline Bronstedi alusele või aktseptorile vesinikku annetama.

Happest avastati esmakordselt 17. sajandil Johann Rudolf Glauber, Karlstadt am Main, Saksamaa, kus ta kasutas naatriumkloriidi ja väävelhapet Mannheimi protsessis naatriumsulfaadi valmistamiseks, vabastades kloriidgaasi. inimestele kahjulik.

Ühend saadakse baariumkloraadiga (bariitkloraat) väävelhappega, et saada baariumsulfaat (Jacob Green, 1829), mis ei lahustu vees vastavalt järgmisele reaktsioonile:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Teiseks meetodiks on hüdrokloorhappe kuumutamine, et saada kloorhapet ja vesinikkloriidi vastavalt reaktsioonile:

3HClO → HClO3 + 2HCI

Kloorhape (HClO3) on võimas oksüdeerija, kuna seda on võimalik vähendada oksüdatsioonitingimusteks +3, +1 ja -1. Seda kasutatakse kloraatsoolade valmistamiseks.

See laguneb kontsentratsioonides üle 30%. Samuti laguneb see kuumutamisel, mistõttu tuleb seda kogu aeg külma hoida ja kõik klaasipurkid, mida kasutatakse, peavad olema eelnevalt külmutatud.

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
    • 1.1 Auto-reaktiivne
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Kloorhape eksisteerib ainult lahuses. See on värvitu vedelik ilma iseloomuliku aroomita (National Center for Biotechnology Information, 2017), selle välimus on näidatud joonisel 2.

Ühendi molekulmass on 84,459 g / mol ja tihedus 1 g / ml umbes 25 ° C juures. Selle keemispunkt on kõrgem kui 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) ja lahustuvus vees on 40 g 100 ml selle lahusti kohta temperatuuril 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kloorhape kiirendab põlevate materjalide põletamist ja võib kõige rohkem kokku puutuda. Ühend on söövitav metalle ja kangaid.

Isereageeriv

  • Kloorhappe kontsentratsioonid üle 40% lagunevad.
  • Antimonsulfiid ja kontsentreeritud kloorhappe lahused reageerivad hõõgumisega.
  • Arseensulfiid ja kontsentreeritud kloorhappe lahused reageerivad hõõgumisega.
  • Reageerib jõuliselt isegi plahvatab teiste metalli sulfididega, st vasksulfiidiga.
  • Kokkupuutel oksüdeeritavate materjalidega, sealhulgas ammoniaagiga, võivad reaktsioonid olla äärmiselt vägivaldsed.
  • Filtripaber lülitatakse sisse pärast vesinikkloriidhappesse sukeldamist.
  • Plahvatused on täheldatud kloorhappe lahuse ja metalli segudega nagu antimon, vismut ja raud. See on tingitud plahvatusohtlike ühendite, sealhulgas vesiniku moodustumisest (CHORIHAPP, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Kloorhape on ebastabiilne ühend. Tugevaks happeks on see nahaga kokkupuutel äärmiselt ohtlik (see on söövitav ja ärritav), kokkupuutel silmadega (ärritav) ja allaneelamise korral. Väga ohtlik ka sissehingamisel.

Tugev ülemäärane kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi, lämbumist, teadvuse kaotust või surma. Pikaajaline kokkupuude võib põhjustada naha põletusi ja haavandeid.

Sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust. Silma põletikku iseloomustab punetus, ärritus ja sügelus. Naha põletikku iseloomustab sügelus, mastaap, punetus ja mõnikord villid.

Aine on mürgine neerudele, kopsudele ja limaskestadele. Aine korduv või pikaajaline kokkupuude võib kahjustada neid elundeid.

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..

Hape võib samuti neutraliseerida lahjendatud naatriumhüdroksiidiga või nõrga alusega nagu naatriumvesinikkarbonaat. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutule alale.

Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vööd või lips. Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine.

Arvestades alati, et inhaleeritav materjal on mürgine, nakkuslik või söövitav, võib alati arvestada, et abi andvale isikule võib olla suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud. Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole.

Kasutamine

Kloorhapet kasutatakse peamiselt kloraatsoolade, näiteks naatriumi, kaltsiumi, magneesiumi, strontsiumi, plii, vase ja hõbekloraadi moodustamiseks, samuti kloriidhappe ja elavhõbeda perkloraadi valmistamiseks..

Kloordioksiidi stabiilset prekursorit kasutatakse kõrge puhtusastmega ammooniumperkloraadi elektrokeemilises tootmises (Dotson, 1993).

Põhiline kloorhappe tootmine algas tööstusrevolutsiooni ajal Euroopas ja seda kasutati PVC-torude vinüülkloriidi valmistamiseks.

Happe teiseks kasutuseks on arvukad väiksema ulatusega rakendused, sealhulgas kodune puhastamine, želatiini ja muude toidu lisaainete tootmine, kala eemaldamine ja nahatöötlemine (kloorhape, S.F.)..

Viited

  1. KLOORHAPP. (2016). Välja võetud cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. kloorhape. (S.F.). Taastati tagasi: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KLOORHAPP. (S.F.). Taastatud kemikaaliraamatust: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Uus elektrokeemiline protsess ammooniumperkloraadi tootmiseks. Journal of Applied Electrochemistry 23. köide, 9. väljaanne,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28. juuli). kloorhape. Taastati alates ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Keemilise filosoofia tekstiraamat . Philadelphia: Russell ja Martien.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 15. aprill). PubChem Compound andmebaas; CID = 19654. Välja otsitud aadressilt: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). KLOORHAPP. Välja otsitud chemspiderist: chemspider.com.