Kloorhape (HClO2) valem, omadused ja kasutusalad
The kloorhape on anorgaaniline ühend valemiga HClO2. Nimetatud hape on üks kloori happe hapetest, kus see leidub oksüdatsiooniga 3+.
Kuigi hapet on puhta aine puhul raske saada, on nendest hapetest saadud kloriidi ioon konjugeeritud alus stabiilne. Selle aniooni soola näiteks on tuntud naatriumkloriit. Seda ja teisi sellega seotud sooli kasutatakse mõnikord klooroksiidi tootmisel.
Kloorhape on nõrk hape. Puhas aine on ebastabiilne, ebaproportsionaalne hüpokloriidhappega (oksüdatsioonivahend Cl + 1) ja kloorhappega (oksüdatsioonivahend Cl + 5):
2HClO2 → HClO + HClO3
Kloorhape saadakse koos kloorhappega klooroksiidi vesilahuse lagunemisel.
Kloorhappe lahus saadi esimest korda, vähendades kloorhapet viinhappega (A. J. Downs, 1973), kuid peamine meetod selle happe saamiseks on bariumkloriidi suspensiooni töötlemine väävelhappega:
Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
Kloorhape on võimas oksüdeeriv aine, kuigi selle kalduvus laguneda või ebaproportsionaalselt neutraliseerida selle oksüdeerumisvõimet.
Kloor on ainus halogeen, mis moodustab eraldatava happe valemiga HXO2. Ei ole eraldatud broomhapet ega jodoshapet. Mõned bromiidhappe soolad, bromitos, on teada, kuid va vaheühendid reaktsioonides ei ole joodi sooli..
Indeks
- 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
- 2 Reaktiivsus ja ohud
- 3 Kasutamine
- 4 Viited
Füüsikalised ja keemilised omadused
Isoleeritud kloorhape on värvitu vedelik ilma iseloomuliku aroomita (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Ühendi molekulmass on 68,456 g / mol. Selle keemistemperatuur (arvutatud) on 502,07 ° C ja lahustuvus vees (arvutatud) 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO2 see on ebastabiilne seoses dismutatsiooni (või ebaproportsionaalsuse) reaktsiooniga kloor- ja hüdrokloorhappe (C. C. Hong, 1968) valmistamisel, mis on sarnane broomi ja joodi analooghapete omaga:
2HClO2 → HClO + HClO3
Kloorhapet peetakse nõrgaks happeks, kuigi selle dissotsiatsioonikonstant on suurusjärgus 1 x 10-2 mis ei muuda seda nii nõrkaks kui teised happed, mille pKa on 1,96.
Reaktiivsus ja ohud
Kloorhape on ebastabiilne ühend ja tugev oksüdeerija, mis on kokkusobimatu redutseerivate ainete ja leelistega.
Kloorhape ärritab nahale ja silma sattumisel ning on allaneelamise ja sissehingamise korral ohtlik.
Silma sattumisel tuleb kontrollida, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe. Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.
Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.
Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..
Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.
Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..
Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutusse kohta. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, rihmad või lips.
Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku. Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..
Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud. Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole.
Kasutamine
Uuringud on läbi viidud kloonhappe / kloorioksiidi meta-stabiilse lahuse abil suupesu plaakide vähendamiseks (Goultschin J, 1989).
Uuring viidi läbi 18 vabatahtliku 20-27-aastase vabatahtliku rühmaga. Testiti selle mõju naastude arengule ja sülje bakterite arvule, saades hambakoopia hindade vähenemise kuni 34,5% võrreldes platseeborühmaga.
Kloorhape on kaasatud antimikroobsete omadustega naatriumhappe kloriidi valmistamisse ja on ette nähtud peamiselt kasutamiseks kodulindude, liha, köögiviljade, puuviljade ja mereannide pihustus- või kastmislahustena. Seda kasutatakse ka kodulindude jahutusvees.
Naatriumkloriidi valmistatakse naatriumkloriidi (NaClO) vesilahusele lisades toidule hapet (nt sidrunhapet, fosforhapet, vesinikkloriidhapet, õunhapet või naatriumvesiniksulfaati).2).
Happe ja naatriumkloriidi lahuse kombinatsiooniga saadakse kloriit metastabiilse kloorhappeks (HClO).2).
NaClO2 + H+ L HClO2 + Na+
See lahus võib seejärel moodustada segu kloriidiga (ClO2-), kloordioksiid (ClO)2) ja kloriid (Cl¯). Reaktsioon tekitab oksüdeeriva lahuse, millel on antimikroobsete omadustega oksüklooritud liigid.
Naatriumkloriidhape on mõeldud kasutamiseks osana integreeritud lähenemisviisist, mis on ette nähtud toidu mikroobide koormuse kontrollimiseks.
Naatriumhappe kloriidi lahus vähendab patogeenide arvu (näiteks Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Ja Listeria monocytogenes) (Rao, 2006)..
Viited
- J. Downs, C. J. (1973). Kloori, broomi, joodi ja Astatiini keemia: Pergamon ..., 7. köide. New York: Pergamoni press.
- C. Hong, W. H. (1968). Kloorhappe disproportsionaalsuse kineetika. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI (2014, 28. juuli). kloorhape. Taastatud ChEBIst: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, G. J. (1989). Metastaabitud kloorhappe / kloriidi dioksiidi preparaadi kasutamine naastu kujul naastu vähendamiseks. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 30. aprill). PubChem Compound Database CID = 24453. Välja otsitud PubChemist.
- Rao, M. V. (2006, detsember). AKTIIVSETE Naatriumkloriidi (ASC) keemiline ja tehniline hindamine. Välja otsitud fao.org-st.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kloorhape. Välja otsitud chemspider.com-lt.