Arseenhape (H3AsO4) Omadused, riskid ja kasutusalad



The arseenhape, vesinikarenaat või ortoarseenhape on keemiline ühend, mille valem on H3AsO4. Arseeni oksiid sisaldab oksorühma ja kolme hüdroksüülrühma, mis on seotud keskse arseeni aatomiga. Selle struktuur on esitatud joonisel 1 (CHEBI: 18231 - arseenhape, S.F.)..

Selle struktuur on analoogne fosforhappega (Royal Society of Chemistry, 2015) ja seda saab ümber kirjutada järgmiselt AsO (OH) 3. See ühend valmistatakse arseentrioksiidi töötlemisel lämmastikoksiidiga vastavalt reaktsioonile: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Saadud lahus jahutatakse, et saada H3AsO4 · ½H2O hemihüdraadi värvituid kristalle, kuigi H3AsO4 · 2H2O dihüdraat tekib siis, kui kristallisatsioon toimub madalamal temperatuuril (Budavari, 1996)..

Arseenhape on äärmiselt toksiline ühend. Paljud ohutuskaardid soovitavad vältida kontakti, kui võimalik.

Indeks

  • 1 Arseenhappe füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
    • 2.1 Silma sattumisel
    • 2.2 Kokkupuutel nahaga
    • 2.3 Allaneelamise korral
    • 2.4 Sissehingamisel
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Arseenhappe füüsikalised ja keemilised omadused

Arseenhape on valge hügroskoopne tahke aine. Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Vesilahuses on see viskoosne ja läbipaistev hügroskoopne vedelik (National Center for Biotechnology Information., 2017). Selle molekulmass on 141,94 g / mol ja selle tihedus on 2,5 g / ml. Selle sulamistemperatuur on 35,5 ° C ja selle keemistemperatuur on 120 ° C, kui see laguneb.

Arseenhape on vees väga hästi lahustuv ja suudab lahustuda 16,7 g 100 ml kohta, samuti lahustub see alkoholis. Ühendi pKa on esimese deprotoonimise korral 2,19 ja teise ja kolmanda deprotoonimise puhul 6,94 ja 11,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseenhape on oksüdeeriv aine. Võib korrodeerida terasest ja reageerida tsingitud metallide ja messingiga.

Arseenhappelahused võivad areneda kokkupuutel aktiivsete metallidega, nagu tsink ja alumiinium, väga mürgist gaasilist arsiini (AsH3). Lagunemisele kuumutamisel tekitab see mürgiseid metallseid arseeni aure.

Lahus on kergelt happeline ja nõrk oksüdeeriv aine. Reageerib leelisega, et tekitada soojust ja sadestada arsenaate (ARSENIHAPP, VEDELIK, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Arseenhape on stabiilne, mittesüttiv ühend, mis võib metalle söövitada. Ühend on väga mürgine ja inimestele on kinnitatud kantserogeen.

Naha sissehingamine, allaneelamine või kokkupuude materjaliga võib põhjustada tõsiseid vigastusi või surma. Kokkupuude sulanud ainega võib põhjustada naha ja silmade tõsiseid põletusi.

Vältida kokkupuudet nahaga. Kokkupuute või sissehingamise mõju võib edasi lükata. Tule võib põhjustada ärritavaid, söövitavaid ja / või toksilisi gaase. Reovee juhtimise toode või tule lahjendus võib olla söövitav ja / või toksiline ning põhjustada reostust.

Arseeni mürgistuse sümptomid on köha ja hingeldus hingamise korral. Võib esineda ka naha punetust, valu ja põletustunnet, kui see puutub sellega kokku. Lõpuks, allaneelamise sümptomid on silmade punetus ja valu, kurguvalu, iiveldus, oksendamine, kõhulahtisus ja krambid..

Silma sattumisel

Neid tuleb pesta rohke veega vähemalt 15 minutit, tõstes ajutiselt ülemist ja alumist silmalaugu, kuni kemikaalijääke ei ole..

Nahale sattumisel

Pesta kohe rohke seebi ja veega vähemalt 15 minutit, eemaldades saastunud riided ja kingad. Kate põleb kuiva steriilse sidemega (ohutu, mitte pingul).

Allaneelamise korral

Loputada suud ja anda teadlikule ohvrile happe lahjendamiseks suur kogus vett. Sellisel juhul tuleb kasutada maoloputust ja mitte oksendamist.

Sissehingamisel

Vajadusel tuleb pakkuda kunstlikku hingamist. Suu-suhu meetodit ei tohiks kasutada, kui kannatanu on ainet alla neelanud või sissehinganud.

Kunstlikku hingamist tuleb teha ühepoolse ventiili või muu sobiva hingamisteede meditsiiniseadmega varustatud tasku maski abil. Ohvrit tuleb viia jahedasse kohta ning hoida soojas ja puhkeasendis.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut, 2015).

Arseenhape on keskkonnale kahjulik. Aine on väga mürgine veeorganismidele. Tuleb võtta meetmeid selle keemilise ühendi vabanemise piiramiseks.

Kasutamine

Arseeni kasutamine on kõrge toksilisuse tõttu piiratud. Seda ühendit kasutati siiski pestitsiidide ja pinnase sterilisaatorina, kuigi see on praegu vananenud (University of Hertfordshire, 2016).

Seda kasutatakse ka puidu töötlemisel ja kuivatusainena puuvilla tootmisel alates 1995. aastast. Taimede pihustus põhjustab lehtede kuivamist, ilma et need langeksid. Taim peab olema piisavalt kuiv, et puuvillakapslid saaks kergesti välja tulla.

Klaasi tootmisel kasutatakse arseenhapet. Kuigi dokumentides, mida nad peavad aineks vahendajaks, tundub see arseenihappe kasutamine pigem "töötlemisagensina", mis sarnaneb diarseentrioksiidi (As2O3) kasutamisega viimistlusainena..

See ühend lagundab redoksreaktsiooni kaudu teiste elementide vahelised hapniku sidemed ja tekitab gaasilist hapnikku, mis aitab kõrvaldada klaasi mullid (Euroopa klaasitööstuse seisukoht paberil, 2012).

Arsanüülhape või 4-aminofenüülarsoonhape on ortoarseenhappe derivaat. Seda kasutatakse veterinaarse antibakteriaalse arseeni ravimina, mida kasutatakse sigade düsenteeria (ARSENIC ACID, S.F.) ennetamiseks ja raviks..

Arsenaat on arseenhappe sool või ester, millel on AsO43- negatiivne ioon. Arsenaat sarnaneb mitmel viisil fosfaadiga, kuna arseen ja fosfor esinevad perioodilise tabeli samas rühmas (veerus)..

Arsenaat võib asendada anorgaanilist fosfaati glükolüüsi staadiumis, mis toodab 1,3-bisfosfütserraati ja toodab selle asemel 1-arseno-3-fosfoglütseraati. See molekul on ebastabiilne ja hüdrolüüsub kiiresti, moodustades järgmise vaheühendi 3-fosfoglütseraadis.

Seetõttu jätkub glükolüüs, kuid 1,3-bisfosforütseraadist genereeritav ATP molekul kaob. Arsenaat on glükolüüsi lahutaja, mis selgitab selle toksilisust.

Mõned bakteriliigid saavad oma energia, eraldades erinevaid kütuseid, vähendades samal ajal arseniite arseenide moodustamiseks. Asjaomased ensüümid on tuntud kui arsenaadi reduktaasid.

2008. aastal avastati baktereid, mis kasutavad arseenidega fotosünteesi versiooni elektronidoonoritena, toodavad arseniide (nagu tavaline fotosüntees kasutab vett kui elektronidoonorit, mis toodab molekulaarset hapnikku).

Uurijad oletasid, et need fotosünteetilised organismid on ajalooliselt tootnud arsenate, mis võimaldasid arsenaati vähendavatel bakteritel areneda (Human Metabolome Database, 2017).

Viited

  1. Arseenhape. (S.F.). Välja otsitud chemicalland21.com-lt.
  2. Arseenhape, vedelik. (2016). Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. (1996 (Merck Index) - kemikaalide, ravimite ja bioloogiliste ainete entsüklopeedia, Whitehouse Station, NJ: Merck ja Co.
  4. CHEBI: 18231 - arseenhape. (S.F.). Taastatud ebi.ac.uk.
  5. Inimese metaboolide andmebaas. (2017, 2. märts). Näidatakse Arsenate metabokarti. Välja otsitud aadressilt hmdb.ca.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabe keskus ... (2017, 4. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 234,. Välja otsitud PubChemist.
  7. Riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut. (2015, 22. juuli). Arseenhape. Taastatud cdc.gov.
  8. Euroopa Klaasitööstuse seisukoht paberi kohta. (2012, 18. september). Taaskasutatud klaasistallikast.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Arseenhape. Välja otsitud chemspiderist.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforhape. Välja otsitud chemspiderist.
  11. Hertfordshire ülikool. (2016, 13. jaanuar). arseenhape. Saadud PPDB-st.