Arseeni happe (H3AsO3) omadused, riskid ja kasutusalad



The arseenihape on anorgaaniline ühend valemiga H3AsO3. Selle struktuur on analoogne trihüdroksüamiiniga ja seda saab ümber kirjutada kui As (OH) 3. See on vesilahuses ja ei ole olnud võimalik eraldada puhtas tahkes olekus. Selle struktuur on esitatud joonisel 1.

As (OH) 3 valmistamine tähendab arseentrioksiidi aeglast hüdrolüüsi vees. Aluse summa konverteerib arseniidhappe arseniidioonideks: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- ja [AsO3] 3-.

See on nõrk hape. Arseeni trioksiidi vesilahusele omistatavad reaktsioonid on tingitud arseenhappest ja selle konjugeeritud alustest.

Indeks

  • 1 Arseenhappe füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
    • 2.1 Silma sattumisel
    • 2.2 Kokkupuutel nahaga
    • 2.3 Allaneelamise korral
    • 2.4 Sissehingamisel
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Arseenhappe füüsikalised ja keemilised omadused

Arseniidhape on püramiidne molekul, mis koosneb kolmest arseeni külge kinnitatud hüdroksüülrühmast. Arseenhappelahuste 1 H NMR spekter koosneb ühest signaalist, mis on kooskõlas molekuli suure sümmeetriaga. Seda kasutatakse ainult vesilahuses.

Nimetatud lahus on värvitu ja ei oma iseloomulikku aroomi. Seda hoitakse merevaigukolletes, et vältida reaktsiooni UV-kiirgusega (National Biotechnology Information, 2017).

Selle molekulmass on 125,94 g / mol. Kuigi ühendit ei ole isoleeritud, on selle omadused arvutatud arvutusmeetodite abil (© Royal Society of Chemistry, 2015), mille sulamistemperatuur on 271,52 ° C, keemistemperatuur 626,14 ° C ja lahustuvus vees on 1 x 106 mg / l 25 ° C juures.

Ühendi pKa on reaktsiooni puhul 9,2.

H3AsO3 A H2AsO3- + H+

Kirjanduses on öeldud, et ühendil on amfoteerset iseloomu, kuigi see dissotsieerub alusena vähemal määral kui see dissotsieerub happena, kusjuures aluse pKb on reaktsioonisegus 14:

As (OH) 3 'As (OH) 2 + + OH-

Selle tulemusel tekivad kontsentreeritud väävelhappelahustes või arseenhappe sulfaatide moodustumisel (nagu Ar (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) hapete sulfiidid (Ar (OH) (HSO4)). HSO4) 3) suitseva väävelhappe lahustes.

Arseniidhape võib toimida oksüdeeriva ainena või redutseeriva agensina, mis on poolelemendina vastavalt elementaarne arseen või arseenhape.

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3H20 (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2e- (-0 = -0,560 V)

Arseniidhape on tugevam oksüdeeriv aine kui selle fosfoonne vaste, kuid nõrgem redutseerija kui see (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiivsus ja ohud

Arseniidhape on stabiilne, kuid see on mürgine ja söövitav reaktiiv.

Ühendil on kuumuse või leegiga kokkupuutel tule- ja plahvatusoht. Sellisel juhul tuleb mahutit võimaluse korral liigutada, vältida aurude või tolmu sissehingamist.

Kuumutamisel vabastab ühend mürgiseid ja söövitavaid arseenioksiidi suitsu. Tulekahju korral kokkupuute vältimiseks tuleb kanda hingamisaparaati ja kaitseriietust.

See võib ärritada silmi, nahka ja limaskesta. See võib põhjustada ülitundlikkust. Mürgistus võib mõjutada kesknärvisüsteemi, seedetrakti ja südame-veresoonkonna, maksa ja neerude toimet. Arseeni sisaldavad ühendid on väga toksilised ja kantserogeensed.

Silma sattumisel

Peske rohke veega vähemalt 15 minuti jooksul, tõmmates aeg-ajalt silmalauge, kuni pole keemilisi jääke.

Nahale sattumisel

Pesta kohe rohke seebi ja veega vähemalt 15 minutit, eemaldades saastunud riided ja kingad. Põletused on kaetud kuiva steriilse sidemega (ohutu, mitte pingul).

Allaneelamise korral

Teadlikule ohvrile tuleb hapet lahjendada suure koguse veega. Mao loputamist või oksendamist ei tohiks kasutada. Meditsiinitöötajad peavad hoidma hingamisteid ja hingama.

Sissehingamisel

Vajadusel tuleb teha kunstlikku hingamist. Viige kannatanu jahedasse kohta ja hoidke neid soojas ja puhkeasendis.

Kõikidel juhtudel tuleb pöörduda koheselt arsti poole (ohutuskaart Arsenious acid, 2007).

Kasutamine

Arseenihapet kasutatakse joodi või joodi ühendite väikeste koguste tuvastamiseks. (Weegh, 1972) töös uuriti arseeni happelise reaktsiooni mõningaid aspekte, pöörates tähelepanu seroloogiliste lahuste optilistele omadustele..

Uuriti ka mitme ühendi kineetilist toimet, eriti kloriidi ja bromiidi ioonide mõju ning kloriidi või bromiidi kineetilist toimet kombinatsioonis jodiidiga..

Arseniidhapet võib kasutada ka ebaseaduslikult abortide tekitamiseks (Trend, 1858).

Arseniidhape reageerib kuumutamisele, moodustades arseentrioksiidi (As2O3) See ühend on tuntud ka kui arseenihape, kuigi see ei ole sama ühend. Arseeni trioksiidi struktuur on esitatud joonisel fig.

Joonis 1: Arseentrioksiidi struktuur.

Seda ühendit, tuntud ka kui Trisenox, kasutatakse leukeemiaga patsientide raviks, kes ei ole reageerinud teistele ainetele. See ravim on heaks kiidetud kasutamiseks USA toidu- ja ravimiameti (FDA) poolt leukeemia raviks.

Ühendite tegevuse viis on ebaselge. See võib põhjustada morfoloogilisi muutusi ja DNA fragmenteerumist promüelotsüütilistes leukeemiarakkudes, põhjustades raku surma ning PML / RAR-alfa (sulandvalgu) lagunemist või kahjustumist (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

See on inimese kehale mürgine, see on üks selles valdkonnas väga vastuolulisi ravimeid. Arseentrioksiidi kasutati esmakordselt traditsioonilise hiina meditsiinina, mida nimetatakse Pi Shuangiks. Seda kasutatakse ikka veel vähktõvega patsientide ja muude terviseseisundite raviks. (Arsenious happe ülevaade, 2007-2016).

Viited

  1. © Royal Chemistry of Chemistry. (2015). Arseenhape. Välja otsitud chemspiderist.
  2. © Royal Chemistry of Chemistry. (2015). Trihüdroksüamiin. Välja otsitud chemspiderist.
  3. Arseeni happe läbivaatamine. (2007-2016). Taastati meditsiiniseadmest.
  4. Arseenhape. (2014, 28. juuli). Taastatud ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorgaaniline keemia Berliin: akadeemiline ajakirjandus.
  6. Materjali ohutuskaart Arseniidhappe lahus. (2007, 10. september). Välja otsitud kasutajalt t3db.ca.
  7. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 4. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 545,. Välja otsitud PubChemist.
  8. Meditsiiniõe käsiraamat 7. väljaanne (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Juhtum, mille puhul abordi saamiseks kasutati arseenilist hapet. Briti meditsiiniajakiri originaalsõnumid, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Tselluse arseenhappe reaktsiooni kasutamine joodi või joodühendite väikeste koguste määramiseks. Clinica Chimica Acta 39. köide, 2. väljaanne, 327-338.