Atsetonitriil (C2H3N) struktuur, omadused, kasutusalad



The atsetonitriil on orgaanilise päritoluga aine, mis koosneb ainult süsinikust, vesinikust ja lämmastikust. See keemiline aine kuulub nitriilide rühma, kusjuures atsetonitriil on orgaanilise tüübi puhul kõige lihtsam.

Nitriilid on keemiliste ühendite klass, mille struktuuri moodustavad tsüaniidrühm (CN-) ja radikaalahela (-R). Neid elemente esindab järgmine üldvalem: R-C≡N.

On teada, et see aine pärineb peamiselt teise liigi, mida nimetatakse akrüülnitriiliks (teine ​​üksik nitriil, molekulaarne valem C), tootmise käigus.3H3N, mida kasutatakse tekstiilitööstuse toodete valmistamisel) kui selle kõrvalsaadust.

Lisaks loetakse atsetonitriili lahustiks keskmise polaarsusega omadustega, mistõttu seda kasutatakse RP-HPLC analüüsimisel üsna regulaarselt (akronüüm inglise keeles vedelikkromatograafia kõrge efektiivsusega pöördfaasil)..

Indeks

  • 1 Struktuur
  • 2 Atribuudid
  • 3 Kasutamine
  • 4 Riskid
  • 5 Viited

Struktuur

Nagu eelnevalt mainitud, kuulub atsetonitriil nitriilide funktsionaalsesse rühma, mille molekulaarne valem on tavaliselt C2H3N, mida võib näha struktuurivalemist, mida on näidatud ülaltoodud joonisel.

See pilt näitab lämmastikuaatomi külge kinnitatud lobide klassi, mis kujutab endast paari paarituid elektrone, mida see aatom omab, ja mis annavad talle suure osa reaktsioonile ja stabiilsusele omaseid omadusi..

Sel moel avaldab see liik oma struktuurilise korralduse tõttu väga erilist käitumist, mille tulemuseks on nõrkus vesiniksidemete vastuvõtmiseks ja vähene võime annetada elektrone.

Samuti tekkis see aine esimest korda 1840. aasta teisel poolel, mille valmistas Jean-Baptiste Dumas, kelle kodakondsus oli prantsuse keel..

Selle aine struktuurne konformatsioon võimaldab tal omada orgaanilise iseloomuga lahusti omadusi.

See omadus võimaldab omakorda atsetonitriili segada veega lisaks teistele orgaanilise päritoluga lahustitele, välja arvatud süsivesinikud või küllastunud süsivesinike liigid..

Omadused

Sellel ühendil on mitmeid omadusi, mis eristavad seda sama klassi teistest, mis on loetletud allpool:

- See on vedeliku agregatsiooni tingimustes standardse rõhu ja temperatuuri tingimustes (1 atm ja 25 ° C)..

- Selle molekulaarne konfiguratsioon annab selle molaarmassi või molekulmassi umbes 41 g / mol.

- Orgaanilise tüübi seas peetakse kõige lihtsama struktuuriga nitriili.

- Selle optilised omadused võimaldavad sellel vedelas faasis olla värvitu ja lisaks aromaatsele lõhnale ka selged omadused.

- Selle leekpunkt on umbes 2 ° C, mis vastab 35,6 ° F või 275,1 K.

- Selle keemispunkt on vahemikus 81,3 kuni 82,1 ° C, tihedus on ligikaudu 0,786 g / cm3 ja sulamistemperatuur on vahemikus -46 kuni -44 ° C.

- See on vähem tihe kui vesi, kuid seguneb selle ja erinevate orgaaniliste lahustitega.

- See näitab dielektrilist konstanti 38,8 pluss dipoolne moment ligikaudu 3,92 D.

- See on võimeline lahustama mitmesuguseid ioonse päritoluga aineid ja mittepolaarset laadi aineid.

- Seda kasutatakse laialdaselt liikuva faasina HPLC analüüsis, millel on kõrge tuleohtlikkus.

Kasutamine

Suur hulk taotlusi, mis atsetonitriilil on, on järgmised:

- Sarnaselt muudele nitriilliikidele võib see süsiniktsüaniidhappe tekkeks läbida ainevahetuse protsessi mikrosoomides (maksas osalevad vesikulaarsed elemendid), eriti selles elundis..

- Seda kasutatakse laialdaselt liikuva faasina pöördfaasi kõrgsurvevedelikkromatograafias (RP-HPLC); see tähendab eluendina, millel on kõrge stabiilsus, kõrge eluentvõimsus ja vähenenud viskoossus.

- Tööstusliku ulatusega rakenduste puhul kasutatakse seda keemilist ühendit toornafta rafineerimistehastes lahustis teatud protsessides, näiteks alkeeni, mida nimetatakse butadieeniks, puhastamiseks..

- Seda kasutatakse ka ligandina (keemilised liigid, mis kombineeruvad metallielemendi aatomiga, mida peetakse antud molekulis keskseks, moodustamaks ühendi või koordineerimiskompleksi) paljudes nitriilühendites, millel on üleminekuperioodi metallid.

- Sarnaselt kasutatakse seda orgaanilises sünteesis suure hulga selliste soodsate kemikaalide jaoks nagu a-naftaleenäädikhape, tiamiin või atsetamidiinvesinikkloriid..

Riskid

Atsetonitriiliga kokkupuutega seotud riskid on erinevad. Nende hulgas on vähenenud toksilisus, kui kokkupuude lühikese aja jooksul ja väikestes kogustes metaboliseerub vesiniktsüaniidhappe tootmisel..

Samuti on harva olnud selliseid keemilisi aineid mürgitatud isikuid, keda mürgis molekulis leiduv tsüaniid pärast kokkupuudet atsetonitriiliga erineval määral (sissehingamisel, allaneelamisel või naha kaudu imendumisel). ).

Sel põhjusel on selle toksilisuse tagajärjed edasi lükatud, sest keha ei metaboliseeri seda ainet tsüaniidis, sest selle toimumiseks kulub kaks kuni kaksteist tundi..

Kuid atsetonitriil imendub kergesti kopsude ja seedetrakti piirkonnas. Seejärel toimub selle levik kogu kehas, toimub inimestel ja isegi loomadel ning jõuab neerudesse ja põrnasse.

Teisest küljest on atsetonitriil lisaks süttivatele ohtudele, mida see kujutab endast, toksiliste ainete kui süsivesiniku või formaldehüüdi eelkäija. Isegi selle kasutamine kosmeetikavaldkonna toodetes nn Euroopa Majanduspiirkonnas 2000. aastal keelati.

Viited

  1. Wikipedia. (s.f.). Atsetonitriil. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Atsetonitriil. Välja otsitud aadressilt pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P. R. (2000). Kromatograafia edusammud. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (s.f.). Atsetonitriil. Välja otsitud aadressilt sciencedirect.com
  5. ChemSpider (s.f.). Atsetonitriil. Välja otsitud chemspider.com-lt