Jaga:
13 Metallide füüsikalised ja keemilised omadused
The Metallide füüsikalised omadused Need on sellised omadused nagu see, kui helge nad on, kui hästi nad soojust ja elektrit juhivad, millisel temperatuuril nad sulavad ja kui pingul nad on..
Keemilised omadused hõlmavad: kuidas nad reageerivad hapnikuga kokku puutudes, kui nad võivad tulekahju tekitada ja kui raske on nende keemiliste reaktsioonide ajal oma elektronidega kinni pidada.
Erinevatel elementidel võivad olla ühised omadused. Näiteks on raud ja vask elemente, mis juhivad elektrit. Kuid nad ei jaga kõiki samu omadusi.
Kui raud on avatud niiskele õhule, oksüdeerub see, kuid kui vask on samade tingimustega kokku puutunud, muutub see roheliseks.
Element on lihtsaim vorm, mida ei saa jagada lihtsamateks aineteks või mida ei saa konstrueerida lihtsamatest ainetest tavalise keemilise või füüsikalise meetodiga..
On teada 110 elementi, millest 92 esinevad loomulikult, ülejäänud on kunstlikult valmistatud. Elemendid võib klassifitseerida metallideks, mittemetallideks ja metalloidideks.
Enamik elemente on metallid. Siia kuuluvad leelismuldmetallid, leelismetallid, siirdemetallid, aktiniidid ja lantaanid. Metallid eraldatakse mittemetallidest perioodilises tabelis siksak-joone kaudu.
Te võite olla huvitatud kõige olulisemate metallide ja mittemetallide 17 iseloomust.
Metallide füüsikalised omadused
Metallid on läikivad, tempermalmist, kuulekad ja head soojuse ja elektrijuhtmed.
1 - Tahke olek
Metallid on toatemperatuuril tahked, välja arvatud toatemperatuuril vedelad elavhõbedad.
Tahkeid metalle säilitab ümberjaotatud elektronide kõrge ühine tihedus.
Metallid on tavaliselt tugevad, tihedad ja head elektri- ja soojusjuhtmed. Inimkond on eelajaloolistel aegadel kasutanud metalle mitmesugustel eesmärkidel.
Selle tugevus on toonud kaasa selle suure kasutuse hoonete ja muude ehitiste, samuti sõidukite, tööriistade, rööbaste jms ehitamisel..
Raud ja alumiinium on kaks nende struktuuri kõige sagedamini kasutatavat metalli; nad on ka maapõues kõige suuremad metallid.
Kuna metallid on head elektrijuhtmed, on need elektriliste kodumasinate jaoks väärtuslikud ning energia voolu pikki vahemaid transportides vähe..
2 - Heledus
Metallidel on oma pinnalt valgust peegeldav kvaliteet, mida saab poleerida, nagu kuld, vask ja hõbe.
Metallide heledus on erinev. Metallist sära on tavaliselt läbipaistmatu ja peegeldab valgust; Nad näevad välja nagu poleeritud metall.
3 - Paljastuvus
Metallidel on võime taluda haamrit ja neid saab muuta õhukesteks kihtideks, mida nimetatakse labadeks.
Näiteks võib kuldse suhkru kuubiku suurust lüüa või teha õhukeseks, jalgpalliväljakujutiseks.
4 - plastsus
See omadus viitab metallile, mida saab muuta õhukesteks traatideks; määratakse pikenemise protsendi ja metalli pindala protsentuaalse vähenemise järgi.
Plastsus tähendab seda, et metalle saab muuta traatideks; 100 g hõbedat saab muuta umbes 200 m pikkuseks õhukesteks võrkudeks.
5- Kõvadus
Kõvadus on metalli võime seista välise jõu tekitatud püsivale kuju muutusele. Kõik metallid on kõvad, välja arvatud naatriumi ja kaaliumi puhul, mis on pehme ja mida saab noaga lõigata.
6- Valencia
Metallidel on nende aatomite välimistes kihtides üks kuni kolm elektroni.
7- Sõitmine
Metallid on head juhid, sest neil on vabad elektronid. Hõbe ja vask on kaks parimaid soojuse ja elektrijuhtmeid.
Plii on kõige vaesem soojusjuht. Elavhõbe, raud ja vismut on samuti halvad juhid.
8- Tihedus
Metallidel on suur tihedus ja need on üsna rasked. Iriidiumil ja osmiumil on suurim tihedus, samas kui liitiumil on kõige väiksem tihedus.
9 - Keemis- ja sulamispunktid
Metallidel on kõrge keemis- ja sulamispunkt. Volframil on kõrgeim sulamispunkt, samas kui hõbedal on madalaim keemistemperatuur. Naatriumil ja kaaliumil on ka madalad sulamistemperatuurid.
Keemilised omadused metallid
Metallid on elektro-positiivsed elemendid, mis tekitavad hapnikuga aluselisi või amfoteerseid oksiide.
10 - Elektro-positiivne iseloom
Metallidel on madal ionisatsioonienergia (mis tähendab, et nad on oksüdeerunud) ja tavaliselt kaotavad nad keemilisi reaktsioone läbides elektronid. Tavaliselt ei aktsepteeri elektrone.
Metallide ühendid mittemetallidega kalduvad olemuselt ioonsed. Enamik metalloksiididest on aluselised oksiidid ja lahustuvad vees, moodustades metallhüdroksiide.
Enamikel metalloksiididel on oma keemiline põhiomadus, reageerides hapetega, moodustades sooli ja vett.
11-korrosioon
Metallid söövad kergesti. Korruptsioon on loomulik protsess, mis muundab rafineeritud metalli stabiilsemaks keemiliseks vormiks, nagu oksiid, hüdroksiid või väävel.
See on metalli järkjärguline hävitamine elektrokeemiliste või keemiliste reaktsioonidega selle keskkonnaga.
12- Nad moodustavad aluselisi oksiide
Aluseline oksiid on hape, mis näitab põhilisi omadusi, mitte happe oksiide. Aluselised oksiidid on tavaliselt oksiidid, peamiselt metallid, eriti leelismetallid ja leelismuldmetallid.
13-Nad on head redutseerijad
Redutseerivaks aineks on ühend, mis kaotab või annetab keemilise redutseerimise-oksüdatsioonireaktsiooni käigus elektroni teisele keemilisele liigile. Kuna redutseeriv aine kaotab elektronid, on öeldud, et see on oksüdeeritud.
Lantaanid on selles reaktsioonis eriti head; annetama oma elektronid, et saada stabiilsust ja saada happelisemaks elemendiks.
Viited
- Metallide mehaanilised omadused. Taastatud mechteacher.com.
- Korrosioon Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
- Mis on läige? Välja otsitud uuringust.com.
- Aluseline oksiid. Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
- Metallide ja mittemetallide erinevus (2016). Välja otsitud byjus.com.
- Metallid, mittemetallid ja metalloidid (2016). Välja otsitud kem.libretexts.org.
- Redutseeriv aine. Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
- Elementide füüsikalised ja keemilised omadused: metallid, mittemetallid ja metalloidid. Välja otsitud uuringust.com.
- Tahke. Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
- Miks on lantaniidid headeks redutseerijateks? (2017). Taastati quora.com-st.