30 näidet tahkete ja mõnede ühiste omaduste kohta

Seda on lihtne leida tahke oleku näited erinevates elementides, mis moodustavad Maa ja Universumi üldiselt.

Tahked elemendid on üks viiest aine olekust vedeliku ja gaasilise kõrval, need kolm nimetatakse põhitingimusteks, samuti Bose-Einsteini plasm ja kondensaadid..

Viimase kahe erinevuse põhjuseks on nende moodustavate osakeste tihedus. Selles mõttes on asi ükskõik milline keha, millel on mass ja kus on ruumi.

Tahkete ainete puhul on nende materjalide struktuuri kuuluvad osakesed üksteisele väga lähedased, mis takistab nende liikumist ja moodustavad tugevama struktuuri kui teised riigid.

30 tahke aine ja nende klassifikatsiooni näited

1- Naatriumkloriid (NaCl) või tavaline sool. See on ioonse tüüpi kristalne tahke aine, mis tähendab, et sellel on negatiivselt laetud ioon ja positiivselt laetud üks.

2- Alumiiniumoksiid (Al2O3) on keraamiline materjal, mida kasutatakse emailides ja savides. See on ioonne kristalne tahke aine.

3- Baariumkloriid (BaCl2) on toksiline sool, mis lahustub vees. See on ka ioonne kristall.

4- Müük. Üldiselt on soolad ioonsed kristallilised tahked ained.

5- Silikaat. Need on planeedil Maa kõige rikkalikumad, mis koosnevad ränist ja hapnikust. Need on ioonsed kristallilised tahked ained.

6- Jää. See on molekulaarse tahke kristallilise aine näide.

7- Suhkur (C12H22011). Nagu jää, on see kristalne ja molekulaarne tahke aine, mida võib vees lahustada.

8- Bensoehape. Molekulaarne kristalne tahke aine.

9- Teemant. See kalliskivi on näide kovalentse võrgu kristallilisest tahkest ainest.

10- Ametüst. Nagu teemant, on ametüst kovalentne kristall.

11- Emerald. Kovalentne võrgustik kristalne tahke aine.

12- Sapphire. Kovalentne võrgustik kristalne tahke aine.

13- Ruby. See on kovalentne kristall.

14- Grafiit. Kovalentne kristalne tahke aine.

15- Kvarts. Kovalentne kristalne tahke aine.

16- Elavhõbe (Hg) See on metallilise kristallilise tahke aine. Erinevalt teistest metallidest on sellel sulamistemperatuur märkimisväärselt madal: -38,8 ° C.

17- Liitium (Li) Metalliline kristalne tahke aine.

18- Kaltsium (Ca) Metalliline kristalne tahke aine.

19- Naatrium (Na) Metalliline kristalne tahke aine.

20- Polüpropüleen. Amorfne tahke aine.

21- Nailon. amorfne tahke aine.

22- Klaas. Amorfne tahke aine.

23- Kummi. Amorfne tahke aine.

24- Geel. Amorfne tahke aine.

25- Plastist. Amorfne tahke aine.

26- Vaha. Amorfne tahke aine.

27- Polüetüleen. Amorfne tahke aine.

28- Silikoon. Amorfne tahke aine.

29- Tõrv. Amorfne tahke aine. 

30- Puuvillane kommid. Amorfne tahke aine.

Tahkete elementide omadused

Mõned tahkete elementide kõige levinumad omadused on järgmised:

1 - Neil on madala kineetilise energiaga osakesi (liikumisest saadav energia), sest nende osakeste lähedus takistab nende liikumist.

2 - Tahkiseid moodustavate aatomite elektronid on liikumas, mis tekitab väikesed vibratsioonid. Kuid aatomid jäävad fikseerituks.

3 - Tahketel ainetel on kindel kuju, mis tähendab, et need ei ole anuma kujul (näiteks vedelike puhul)..

4 - Neil on määratletud maht.

5 - Tahkete osakeste kogused on nii ühendatud, et rõhu tõus ei vähenda tahke aine mahtu kokkusurumise teel.

Tahked ained jagunevad kahte põhikategooriasse vastavalt sellele, kuidas need moodustavad osakesed on: kristallilised tahked ained ja amorfsed tahked ained.

Kristallilistes tahkistes, mida mõnikord peetakse tegelikeks tahketeks aineteks, korraldatakse aatomid ja molekulid sümmeetrilise ja korduva mustriga. Need tahked ained võivad omakorda olla nelja tüüpi:

• Ionic, koosneb vastandlike laengute ioonidest: anioon (negatiivse laengu ioon) ja katioon (positiivse laengu ioon). Neid võib vees lahustada ja elektrit juhtida.

• Molekulaarne, koosneb kovalentsete sidemetega molekulidest (st võlakirjadest, milles elektronid on jagatud). Mõned neist võivad olla vees lahustunud, teised aga mitte. Tuleb märkida, et molekulaarsed tahked ained ei ole elektrijuhtmed.

• Kovalentne võrk, nendes tahketes ainetes ei ole üksikuid molekule, mis tähendab, et aatomid on ühendatud kovalentsete sidemetega pidevas ahelas, mille tulemuseks on suur kristall. Nad on väga kõvad, ei lahustu vees ega juhi elektrit.

• Metallik, Need on läbipaistmatud, läikivad, tempermalmist (võivad olla vormitud lehtedeks) ja plastilised (saab vormida kaablite loomiseks). Üldiselt on neil väga kõrge sulamistemperatuur.

Teisest küljest, amorfsetes tahkes ainetes, mida nimetatakse ka pseudosoliditeks, ei ole need osakesed, mis muudavad need kindlaksmääratud mustriteks, seega nimi "ilma vormita"..

Neil ei ole kindlaksmääratud sulamistemperatuuri, kuid järk-järgult liidetakse, sest need võlakirjad, mis neid ei tee, ei murdu samal ajal (nagu küünla sulamine).

Viited

1. Bagley, Mary (2016). Küsimus: mõiste ja viis asjaosalist. Välja otsitud 23. mail 2017, lifecience.com
2. Bagley, Mary (2014). Aine omadused: tahked ained. Välja otsitud 23. mail 2017, lifecience.com
3. Loetlege 10 liiki tahkeid aineid, vedelikke ja gaase. Välja otsitud 23. mai 2017. a
4. Tahkete ainete, vedelike ja gaaside näited. Välja otsitud 23. mail 2017 alates praktikast.org
5. Tahke. Välja otsitud 23. mail 2017, en.wikipedia.org
6. Mis on tahkete ainete näited? Välja otsitud 23. mail 2017, aadressilt quora.com
7. Tahked ained, vedelikud ja gaasid. Välja otsitud 23. mail 2017, aadressilt myschoolhouse.com