11 Vee füüsikalised ja keemilised omadused



The Vee füüsikalised ja keemilised omadused muuta see planeedil kõige olulisemaks ühendiks, mis ühendab looduslikke ökosüsteeme, olles planeedi elu säilitamise ja paljundamise põhiolemus.

Vesi, mis on oluline elu planeedi elamiseks, on lõhnatu, ebamugav ja värvitu, 97,2% leitakse meredes, järvedes, jõgedes ja ookeanides ning ülejäänud 2,8% värske veega..

Alates 640. aastatest BC kinnitas Kreeka filosoof Thales, Miletus, et vesi on kõike, pidades seda universumi põhielemendiks.

18. sajandil lükkasid nad ümber Thalesi Miletusest, kui inglise keemia Cavendish, kes sünteesis vett õhu ja vesiniku põletamisel, ja Lavoisier, tegi ettepaneku, et vesi ei ole element, vaid keemiline ühend.

Vee peamised füüsikalis-keemilised omadused

Füüsikalised omadused

1 - Võib leida kolme materjali seisundit

Vesi on keemiline ühend, mida võib leida tahkes, vedelas ja gaasilises vormis. 

Tahkes faasis on osakesed üksteisega tihedalt seotud, seega võib jääkuubik säilitada oma kuju aja jooksul, olenemata sellest, kus see on sukeldatud.

Tahkes olekus leidub vett tavaliselt lumesahkades, liustikutes ja polaarsetes jääkatetes.

Oma vedelas faasis eraldatakse molekulid, mis muudavad vee selle mahutina.

Seda võib leida loodusest kui vihma, veepiisadest taimestikuna ning ookeanides, jõgedes, järvedes ja meredes..

Ja selle gaasilises faasis on molekulid täiesti eraldatud ja korrastamata, mis põhjustab vee muutumise gaasiks või veeauruks ja võib leida selle udu ja auru kujul, nagu pilvede puhul.

Tänu sellele omadusele on olemas aurustamise, kondenseerumise, sublimatsiooni, külmutamise, sulandumise ja lendumise protsessid..

Need on protsessid, mille kaudu vesi lahkub vedelast olekust, et saada veeauruks ja külmub, kuni see langeb vihma või rahe kujul, jättes külma või jää ja isegi hiljem soojuse sulatamisega..

Te võite olla huvitatud veekogudest: tahked, vedelad ja gaasilised.

2-l on stabiilsed temperatuurimärgid

Vesi jõuab külmumispunkti null kraadi Celsiuse järgi ja selle keemistemperatuur on sada kraadi.

Seega, kui vee temperatuur on suurem kui null kraadi ja vähem kui sada, on see alati vedelas olekus.

3-l on kõrge soojusindeks

See indeks viitab soojuse kogusele, mida aine võib absorbeerida. Vee puhul on selle spetsiifiline soojus, mis on kõrgem mis tahes muu aine omast, seega võib see absorbeerida suurtes kogustes soojust ja selle temperatuur langeb aeglasemalt kui teised vedelikud, kuna see vabastab jahutamisel energiat..

4. Pinna pinge on kõrge

Selle mõistmine energia koguse kohta, mis on vajalik vedeliku pindala suurendamiseks pindalaühiku kohta.

Vee puhul on selle moodustavad molekulid ühendatud ja neil on suur ühtekuuluvusjõud, mistõttu selle sfääriline geomeetria saavutab maksimaalse mahu minimaalsel alal.

Pinna pinge on füüsiline efekt, mis moodustab mingi kõva elastse membraani veepinnal, mis on puhkeasendis.

See võimaldab näiteks putukatel puhata veepiisadesse ilma uppumiseta või veepiisad jäävad puhkama, säilitades samal ajal väikese ruumi..

Keemilised omadused

5 - Koostis

Vesi moodustub hapniku aatomist ja kahest vesinikuaatomist, lihtsast molekulist, millel on polaarsed sidemed, mis võimaldavad luua vesiniksideme külgnevate molekulide vahel.

See seos on väga oluline, sest see annab vee omadustele, mis võimaldavad tal olla suurem mass ja jõuda kõrge sulamis- ja keemistemperatuurini, mis on vee jaoks oluline maapinnal..

6- Universaalne lahusti

Tänu sellele võib see lahustada rohkem aineid kui ükski teine ​​vedelik. Selle molekulid on polaarsed, seega on neil positiivseid ja negatiivseid laenguid.

Samamoodi on selle molekulid dipolaarsed, see tähendab, et keskne hapnikuaatom jagab mõlema vesinikuaatomiga elektronide paari, mis muudab selle suureks lahustikeskkonnaks ioonsete ühendite nagu mineraalide ja süsivesikute jaoks..

See vee omadus on tingitud selle võimest moodustada vesinik sillad teiste ainetega, mis lahustuvad, kui nad suhtlevad vee polaarsete molekulidega.

7- Selle molekulidel on suur ühtekuuluvusjõud

Nende molekulid on üksteise meelitamisega üksteisega seotud. Vesiniku molekulide abil on need vastutavad tihedalt koos, moodustades kompaktse struktuuri, mis muudab vee suure arusaadava vedelikuks tänu suurele haardetugevusele.

8- Selle tihedus on 1 kg / l

See tihedus suureneb, kui temperatuur langeb, saavutades maksimaalse tiheduse 4 kraadi.

Just selle omaduse tõttu võib jää jääl vees ujuda, nii et kui järv või meri külmub, ujub jääkiht pinnale, mis eraldab ülejäänud veekogu, mis takistab selle sulatamist.

9 - madal ionisatsiooniaste,

Seda seetõttu, et ainult üks 551 000 000 veemolekulist on ioniseeritud. Seetõttu peetakse vee pH neutraalseks.

10 - Komplekside kombinatsioonid

See on võimeline moodustama keerulisi kombinatsioone, sidudes mõnede sooladega, tekitades hüdraate, aineid, mis sisaldavad vett.

Samamoodi reageerib vesi paljude metalliliste ja mittemetallidega, et moodustada hüdroksiide ja happeid.

11- loob hüdrofoobse efekti

See on nähtus, mida võib näha, kui mittepolaarsed ained puutuvad kokku veega.

Hüdrofoobsed molekulid kipuvad agregeeruma ja seonduma ilma veemolekulideta, mis on selle omaduse selge näide, et vee ja õli ühendamisel eraldatakse segu vesifaasiks ja teiseks õliks..

Viited

  1. Vesi. Välja otsitud 2. august 2017 kell vitalis.net.
  2. Azcona, A. ja Fernández, M. (2012). Vee omadused ja bioloogilised funktsioonid. Välja otsitud 2. augustil 2017 firmalt ucm.es.
  3. Spetsiifiline soojus- ja kalorsus. Välja otsitud 2. augustil 2017 kasutajalt corinto.pucp.edu.pe.
  4. Muutused vee seisundis looduses. Välja otsitud 3. augustil 2017 aadressilt tutiempo.net.
  5. (2013). Viis vett. Välja otsitud 3. augustil 2017 alates owlcation.com.
  6. Pérez, J. ja Borge, M. Vesi: kehavedelike mahud ja koostis. Välja otsitud 2. augustil 2017 unican.es-st.
  7. Vee omadused. Välja otsitud 3. augustil 2017 alates homesciencetools.com.
  8. Vee omadused. Välja otsitud 3. augustil 2017 lineaverdeceutatrace.com.
  9. Pinna pinge. Välja otsitud 3. augustil 2017 aadressil definicion.de.
  10. Mis on hüdrofoobne efekt? Välja otsitud 3. augustil 2017 aadressilt curiosoando.com.
  11. S Siseministeerium. Vee omadused. Välja otsitud 2. augustil 2017 water.usgs.gov.
  12. Valenzuela, L. Vee keemia. Välja otsitud 3. augustil 2017 alates educarchile.cl.
  13. Vee keemia. Välja otsitud 3. august 2017 saidilt science.uwaterloo.ca.