Vaskoksiidi valem, omadused, riskid ja kasutusalad



The vaskoksiid, nimetatakse ka vaskoksiidi (II), on keemiline ühend valemiga CuO. Selle struktuur on näidatud joonisel 1 (EMBL-EBI, 2017).

Vaskoksiidi leidub looduses ühena mineraalide komponentidest, näiteks tenoriidist ja paramelakoniidist. Seda ekstraheeritakse mineraalidest üle maailma, peamiselt Lõuna-Ameerikas, sellistes riikides nagu Peruu, Boliivia.

Mineraalide ekstraheerimise edendamiseks kasutatakse mõningaid keemilisi ühendeid nagu ammooniumkarbonaat ja ammoniaak.

Vaskoksiidi toodetakse peamiselt mineraalide ekstraheerimise teel, kuid selle tootmiseks on mõningane protsess.

Tööstuses valmistatakse vaskoksiidi vaske nitraaditrihüdraadi (100-20 ° C), vaskhüdroksiidi (100 ° C) või vaskkarbonaadi (250 ° C) süütamisreaktsiooni abil:

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Kägu3 → CuO + CO2

Samuti valmistatakse seda sünteetiliselt, kuumutades vaskmetalli õhus umbes 800 ° C juures (vaskoksiid valem, S.F.)..

Vaskoksiidi füüsikalised ja keemilised omadused

Vask (II) oksiid See esineb peene mustana pulbrina, millel on ioonne struktuur. Selle välimus on näidatud joonisel 3.

Molekuli moodustavad kahevalentne katioonne vask Cu + 2 ja anioonne hapnik O-2. Molekulid moodustavad monokliinilise kristallilise süsteemi, kus iga vase aatomit koordineerib 4 hapniku aatomit.

See on tihedalt seotud teise vaskoksiidiga: Cu2O vaskoksiidiga (National Biotechnology Information., 2005).

Selle molekulmass on 79,545 g / mol ja selle tihedus on 6,315 g / ml. Selle sulamistemperatuur on 1326 ° C, kui see laguneb, vabastades hapniku, selle keemistemperatuur on üle 2000 ° C.

Ühend ei lahustu vees, alkoholis, ammooniumhüdroksiidis, ammooniumkarbonaadis ja lahustub ammooniumkloriidis ja kaaliumtsüaniidis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vaskoksiid on amfoteerne, nii et see võib lahustuda hapetes ja leeliselistes lahustes. Leeliselises lahuses reageerib see teiste vasksoolade moodustumisele:

2MetalOH + CuO + H2O → Metal2[Cu (OH)4]

Happelahustes reageerib see ka teiste vasksoolade moodustumisele:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

See plahvatab kuumutamisel kokkupuutel alumiiniumiga, vesinikuga või magneesiumiga. Ka kuumutamisel tekitab see mürgiseid aure.

Reaktiivsus ja ohud

Vask (II) oksiid on allaneelamisel äärmiselt mürgine ja mürgine. Põhjustab kesknärvisüsteemi ja sisesekretsioonisüsteemi kahjustusi (AZoM, 2013).

Samuti ärritab see silmi ja nahka. Mittesüttiv, stabiilne ja kokkusobimatu redutseerivate ainetega, vesiniksulfiid, alumiinium, leelismetallid, peenestatud metallid (Fisher scientiffic, 2009).

Silma sattumisel peaksite kontrollima, kas te kannate kontaktläätsi ja eemaldate need kohe..

Silmad tuleb loputada voolava veega vähemalt 15 minutit, hoides silmalaud lahti. Võite kasutada külma vett. Salvi ei tohi silmi kasutada.

Kui kemikaal puutub riietega kokku, eemaldage see võimalikult kiiresti, kaitstes oma käsi ja keha. Asetage ohver duširuumi alla.

Kui kemikaal koguneb ohvri avatud nahale, nagu käed, peske õrnalt ja hoolikalt veega, mis on saastunud jooksva veega ja mitte abrasiivse seebiga..

Võite kasutada külma vett. Kui ärritus püsib, pöörduge arsti poole. Peske saastunud riided enne taaskasutamist.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud..

Sissehingamise korral peaks kannatanul olema lubatud puhata hästi ventileeritavas kohas. Kui sissehingamine on raske, tuleb ohver võimalikult kiiresti evakueerida ohutule alale.

Vabastage pingul riietus, näiteks särgikael, vööd või lips. Kui ohvril on raske hingata, tuleb manustada hapnikku.

Kui kannatanu ei hingata, viiakse läbi suu-suhu taaselustamine. Pidades alati silmas, et inhaleeritava materjali mürgisus, nakkusohtlikkus või söövitav toime võib olla abi andva isiku jaoks ohtlik suu-suhu taaselustamine..

Allaneelamise korral ärge kutsuge esile oksendamist. Vabastage pingul riietus, näiteks särgikaelarihmad, rihmad või sidemed. Kui kannatanu ei hingata, tehke uuesti suu-suud.

Kõikidel juhtudel peate pöörduma koheselt arsti poole (ohutuskaart Cupric oxide, 2013).

Kasutamine

Vaskoksiidi kasutatakse pigmentina kristallide, portselan emailide ja kunstlike kalliskividena. Oksüd lisab sellistele materjalidele sinakasrohelist tooni.

Seda kasutatakse ka naftagaaside desulfureeriva ainena ja oksüdatsioonikatalüsaatorina ning galvaanilistes elektroodides (Encyclopædia Britannica, 2017).

Vaskoksiidi kasutatakse keemiatööstuses ja põllumajanduses keemiatööstuses, et toota mõningates protsessides vaheprodukte.

See on laialdaselt kasutatav oksüdeeriv / redutseeriv aine ja keemilise reaktsiooni protsessi regulaator, eriti nafta tootmisel..

Vaskoksiidi kasutatakse värvide ja katte valmistamiseks ning see on ka mõnede õhuhooldustoodete koostisosa.

Harva kasutatakse toidulisandina loomadel, samuti on see rakendatud p-tüüpi pooljuhtidena tänu kitsale ribalaiusele. Seda kasutatakse alternatiivina termiidis sisalduvale raudoksiidile.

Fungitsiidsete ja mikrobitsiidsete omaduste tõttu võib vask (II) oksiidi kasutada ka insektitsiidina ja fumigandina..

Seda kasutatakse peamiselt kartulitaimede töötlemisel ja antifouling agentina laevakere puhul. Antifouling agent on materjal, mis takistab paadi põhja ja muude organismide moodustumist.

Kui need organismid laeva kere kasvavad, suurendavad need hõõrdumist, mis tekib, kui laev läbib vee, vähendades sellega kiirust.

Seda ühendit kasutatakse ka puidu säilitusainena, et kaitsta aiapostide, laastude, tekkide, katuste, vöötohatiste, mereseinte ja muude putukate ja seente magevee- ja merestruktuure. (Thomson Gale, 2006).

Viited

  1. (2013, 21. august). Vask (II) oksiid pooljuhid. Taastati azom.com-lt.
  2. Vaskoksiid valem. (S.F.). Taastatud softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2. veebruar). vask (II) oksiid. Välja otsitud ChEBI.ac.uk-st.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16. mai). Vask (Cu). Taastati britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20. september). Materjali ohutuskaart Vask (II) oksiid. Välja otsitud aadressilt fke.uitm.edu.my.my.
  6. Materjali ohutuskaart Vaskoksiid. (2013, 21. mai). Taastatud sciencelab.com.
  7. Riiklik biotehnoloogia info keskus (2005, 26. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 14829. Välja otsitud PubChemist.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Vask (II) oksiid. Välja otsitud chemspider.com-lt.
  9. Thomson Gale. (2006). Vask (II) oksiid. Taastati saidilt encyclopedia.com.