Raudsulfaat (III) Omadused, riskid ja kasutusalad



The raudsulfaat III, tuntud ka kui ferriumsulfaat, marsi vitriool või marsi kaparrosa, on Fe anorgaaniline ühend2(SO4)3. Igal raua aatomil on sulfaatiga kolm ioonsidet.

Raudsulfaati leidub mitmesugustes mineraalides, peamiselt püriit- ja martsasiit-mineraalides, kus raudsulfaat on ühendatud raudoksiidiga (Fe0)..

Teised mineraalid nagu coquimbit, kornelite ja lausenite on ferriumsulfaadi nona, hepta ja pentahüdraadi allikad. Teisest küljest võib seda leida sellistest mineraalidest nagu Mikasita, kus moodustub segu alumiiniumiga (ferriumsulfaadi valem, 2005-2017).

Raudsulfaat ekstraheeritakse enamasti loodusest, kuid seda võib valmistada ka raudoksiidi ja väävelhappe aurustamisega. Tavaliselt valmistatakse see ferrosulfaadi ja oksüdeeriva aine töötlemisel väävelhappega kõrgendatud temperatuuridel järgmiselt:

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Usk2(SO4)3 + 2H2O

Ferriumsulfaadi lahused valmistatakse, sisestades kloorgaasi ferrosulfaadi lahusesse.

Fe vesilahuses2 (SO4)3 dissotsieerub Fe ioonideks3+ (aq) ja SO42- (aq) Sulfaadi ioonid lahustatakse vesiniksidemetega veega ja raudioonid moodustavad heksahüdraadi kompleksi (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Mis juhtub raua (III) sulfaatiga (raudsulfaat) vesilahuses?, 2015).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Raudsulfaat on hügroskoopne tahke aine, mille välimus ja aroom võivad varieeruda sõltuvalt soolas sisalduva vee kogusest.

Kõige sagedasemad vormid, milles raud (III) sulfaat looduses on, on penta ja nona hüdraatunud. Sel juhul võivad selle ühendi kristallid olla kollased. Kui see on veevabas vormis, on see halli värvi (ferriumsulfaat, 2016). 

Ferriumsulfaadi molekulid moodustavad rombi- või romboedrite kristalle. Selle veevaba vormi molekulmass on 399,858 g / mol, selle penta ja nona hüdraatunud vorm on vastavalt molekulmassiga 489 960 g / mol ja 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Selle tihedus on 3,097 g / ml (veevaba) ja selle sulamistemperatuur on 480 ° C (veevaba) ja 175 ° C (nona-hüdreeritud). See lahustub vees ja alkoholis vähesel määral, samas lahustub väga vähe atsetoonis ja etüülatsetaadis ning ei lahustu väävelhappes (National Biotechnology Information, S.F.)..

Raudsulfaat III on hape, mis on vase, vasesulamite, kerge terase ja tsingitud terase söövitav (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktiivsus ja ohud

Raudsulfaat on stabiilne mittesüttiv ühend, kuid kuumutamisel eraldub raua ja vääveloksiidide toksilisi aure.

See on väga ohtlik allaneelamisel, nahale ja silma sattumisel (ärritav) ja sissehingamisel. Aine on toksiline kopsudele ja limaskestadele ning korduv või pikaajaline kokkupuude ainega võib kahjustada neid elundeid..

Silma sattumisel tuleb kontaktläätsed kontrollida ja eemaldada. Salvi ei tohi kasutada silmade jaoks ja pöörduda arsti poole.

Nahale sattumisel tuleb seda kohe rohke veega pesta ja ettevaatlikult, et mitte kasutada abrasiivseid seepe. Kui ärritus püsib, katke ärritunud nahk pehmendava ainega, pöörduge arsti poole.

Kui kokkupuude nahaga on tõsine, tuleb seda pesta desinfitseeriva seebiga ja katta nahale antibakteriaalse kreemiga saastunud. Pöörduge arsti poole.

Sissehingamisel tuleb ohvril lasta puhata hästi ventileeritavas kohas ja pöörduda koheselt arsti poole..

Allaneelamisel ärge kutsuge esile oksendamist, kuid lõdvendage pingul riietus, näiteks särk, krae või lint. Kui kannatanu ei hingata, tuleb läbi viia suu-suhu taaselustamine. Nagu eelmistel juhtudel, peate pöörduma koheselt arsti poole.

Seda tüüpi ühend ei vaja konkreetset tüüpi ladustamist. Kasutatakse riiuleid või kappe, mis on piisavalt tugevad, et toetada kemikaali massi, tagades, et materjalide jõudmiseks ei ole vaja pingutada ja riiulid ei ole ülekoormatud (materjali ohutuskaart Ferriumsulfaat, 2013).

Kasutamine

Raudsulfaati kasutatakse tööstuses, vee- ja reoveepuhastustoimingutes, mis tulenevad selle võimest flokulandina ja koagulandina ning kõrvaldada väävliühendite lõhn.

Ferriumsulfaati kasutatakse tahke eraldusaine ja oksüdeeriva ainena. Lisaks kasutatakse seda soola pigmenditööstuses ja meditsiinis..

Ibricevići (2000) töös töödeldi 70 esmast lagunenud molaarset hammast ilma sümptomideta ja ilma juure resorptsiooni ilminguteta lastel vanuses 3 kuni 6 aastat (esmane vanus: 4,3 aastat), mida raviti tavapärase pulpotoomiaga..

Nad kasutasid 15,5% ferriumsulfaadi lahust (kantud 15 sekundi jooksul 35 hammale) ja formokresoolilahust (viie minuti pikkune protseduur Buckley valemil järgmiste 35 hambaga) kui pulpotoomiaineid.

Mõlemas rühmas olid tselluloosi kändud kaetud tsinkoksiidi eugenooli pastaga. Alalised taastused olid roostevabast terasest kroonid. Kliiniline kontroll oli iga kolme kuu järel ja radiograafiline jälgimine oli kuus ja kakskümmend kuud pärast ravi.

Selle perioodi tulemused näitasid mõlemas rühmas kliinilist edu 100%. Radiograafiline edukuse määr oli 97,2% mõlemas rühmas, 2,8% aga juhtus rootori sisemist resorptsiooni.

Kahe Marsi roveri vaimu ja võimalusega on avastatud raudsulfaat ja jarosiit. Need ained näitavad Marsi pinnal valitsevaid väga oksüdeerivaid tingimusi.

Viited

  1. Raudsulfaat. (2016). Välja otsitud kemikaaliraamatust: chemicalbook.com.
  2. FERRIC SULFATE. (2016). Välja võetud cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Raudsulfaat-valem. (2005-2017). Välja otsitud softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferriumsulfaat kui pulpotoomiaine esmaste hammaste korral: 20-kuuline kliiniline jälgimine. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Materjali ohutuskaart Raudsulfaat. (2013, 21. mai). Välja võetud sciencelabist.
  6. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (S.F.). PubChem Compound andmebaas; CID = 24826. Välja otsitud PubChemist.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Raud (III) sulfaat. Välja otsitud chemspiderist.
  8. Mis juhtub raua (III) sulfaatiga (raudsulfaat) vesilahuses? (2015, 8. august). Välja otsitud stackexchange'ist: stackexchange.com.