Rauasulfaadi valemid, peamised kasutusalad ja ettevaatusabinõud

The raudsulfaat See on kristalne tahke, rohekas või kollakaspruun. Looduses leidub see raua (II) sulfaatina (tuntud ka kui raudsulfaat, roheline kaalium, roheline vitriool, muu hulgas) ja raud (III) sulfaat (nimetatakse ka raudsulfaatiks, Marsi vitriooliks, kahvatuks, muu hulgas), millest igaüks on erineva tasemega.

Seda kasutatakse vee või reovee puhastamiseks ja väetiste koostisosaks. Selle peamine probleem on oht keskkonnale. Tuleb võtta viivitamatuid meetmeid, et piirata nende levikut keskkonda.

Raua (II) sulfaat heptahüdraat (valem: FeSO4HHO) kristalliseerub roheliste monokliiniliste kristallide kujul.

Kuumutades temperatuurini 60-70 ° C, eraldatakse 3 mooli vett ja moodustatakse raua (II) sulfaat-tetrahüdraat (valem: FeSO4H2O).

Umbes 300 ° C-ni kuumutamisel ja õhu puudumisel moodustub raud (II) sulfaatmonohüdraadist moodustunud valge pulber..

Kuumutades temperatuurini ligikaudu 260 ° C ja õhu manulusel oksüdeeritakse monohüdraat raua (III) sulfaadiks.

Veevabas vormis on raud (III) sulfaat (valem: Fe2 (SO4) 3) kollakasvalge tahke aine, mis hüdrolüüsub vees lahustumisel, tekitades pruunika lahuse..

• Valemid

• CAS: 7720-78-7 Veevaba raud (II) sulfaat
• CAS: 7782-63-0 Raud (II) sulfaat heptahüdraat
• CAS: 10028-22-5 Veevaba raud (III) sulfaat

2D struktuur

3D struktuur

Omadused 

Füüsikalised ja keemilised omadused

Raud (II) sulfaat kuulub nõrkade redutseerivate ainete rühma. See on kollakaspruun või rohekas kristalne tahke aine. Välimus ja lõhn sõltuvad rauasisaldusest. Kõige tavalisem vorm on heptahüdraat, sinine-rohekas.

Raud (III) sulfaat kuulub happesoolade rühma. See on hallikasvalge pulbri või kollase romboedrilise kristallina.

Süttivus

• Paljud nõrgad redutseerijad on süttivad või süttivad. Siiski võivad need põletada äärmuslikke tingimusi (nt kõrge temperatuur või rõhk).
• Raud (II) sulfaat ei ole tuleohtlik, kuid sarnaselt teiste nõrkade anorgaaniliste redutseerivate ainetega tekitab oksüdeerivate ainetega reageerides see soojust ja tooteid, mis võivad olla tuleohtlikud, süttivad või reaktiivsed.
•  Ükski happesool ei ole väga tuleohtlik. 

Reaktsioonivõime

• Nõrkade redutseerijate reaktsioonid oksüdeerivate ainetega võivad põhjustada põlemist ja võivad olla plahvatusohtlikud, kui segu kuumutatakse või allutatakse rõhule.
• Hapnik, mis on mõõdukalt tugev oksüdeerija ja on kõikjal atmosfääris, võib reageerida sellist tüüpi ühenditega häirete, nagu kuumuse, sädeme, katalüsaatori toime või mehaanilise šoki juuresolekul..
• Raua (II) sulfaat on kuivas õhus. Niiskes õhus on kristallide pind kaetud pruunika raud (III) sulfaatiga.
• Raua (II) sulfaadi vesilahused on hüdrolüüsi tõttu kergelt happelised.
• Happesoolad reageerivad aluste neutraliseerimiseks nõrkade hapetena. Need neutraliseerimised tekitavad soojust, kuid vähem kui anorgaaniliste hapete, anorgaaniliste oksihapete või karboksüülhapete neutraliseerimisel tekkinud..
• Raud (III) sulfaat on vees lahustuv. See hüdrolüüsitakse aeglaselt vesilahustes. Moodustab happelisi vesilahuseid. See on õhus hügroskoopne. See on söövitav vase, vasesulamite, kerge terase ja tsingitud terase suhtes.

Toksilisus

• Enamik nõrku redutseerivaid aineid on mürgised allaneelamisel erineval määral. Samuti võivad need sissehingamisel põhjustada keemilisi põletusi või nahaga kokkupuuteid.
• Allaneelamisel võib raud (II) sulfaat põhjustada seedetraktis muutusi. Suure koguse manustamine lastel võib põhjustada oksendamist, hematemeesi, maksakahjustusi ja perifeerset veresoonte kollapsit.
• Happesoolade puhul on selle toksilisus väga erinev. Nende materjalide lahused on üldiselt nahale söövitavad ja ärritavad limaskestasid.
• Raua (III) sulfaadi pulbri sissehingamine ärritab nina ja kurgu. Allaneelamine põhjustab suu ja mao ärritust. Tolm ärritab silmi ja võib pikaajalisel kokkupuutel nahka ärritada.

Kasutamine

• Teiste rauaühendite valmistamiseks kasutatakse raud (II) sulfaati.
• Seda kasutatakse raua trükivärvide ja pigmentide tootmisel, graveerimis- ja litograafiaprotsessis, puidukaitsevahendites ja söödalisandina muuhulgas..
• Nendes rakendustes tekivad keskkonnale mõjuvate tööstuslike protsesside kõrvalsaadused. See on toonud kaasa raua (II) sulfaadi muude kasutusviiside otsimise.
• Suure koguse raua (II) sulfaati kasutatakse kogukonna heitvee puhastamiseks. Selguspaakides moodustunud muda võib kasutada väetisena.
• Raud (II) sulfaadi muundamist kipsi ja raud (II) kloriidiks on pakutud ka kaltsiumkloriidiga töötlemisel.
• Tsemendi lisandina võib raud (II) sulfaat oluliselt vähendada vees lahustuvaid kromaate.
• Raua (II) sulfaati saab kasutada viinapuude haiguse vastu võitlemiseks. Seda kasutatakse ka leeliselise pinnase töötlemiseks ja sambla hävitamiseks.
• Raua (III) sulfaati kasutatakse rauaoksiidi alumiiniumoksiidide ja pigmentide valmistamiseks ning vedelate heitmete töötlemiseks koagulandina..
• Päevituseks kasutatakse raua ammooniumsulfaati. Raua (III) ühendite lahuseid kasutatakse reoveepuhastite reoveesette vähendamiseks.

Kliinilised toimed

Raud on ajalooliselt olnud üks peamisi põhjusi, mis põhjustasid laste mürgistuse surma. Kokkupuude on viimastel aastatel vähenenud parema pakendamisega, kuid sellel on siiski märkimisväärne haigestumus ja suremus.

Raud on vajalik oluliste valkude ja ensüümide, sealhulgas hemoglobiini, müoglobiini ja tsütokroomide normaalseks toimimiseks, kuid see on mürk rakkudele ja on söövitav seedetrakti limaskesta..

Seda leitakse toidulisandina vitamiinides (tavaliselt raua (II) sulfaatide või raudsulfaatide kujul). Seda kasutatakse rauapuuduse aneemia raviks ja ennetamiseks.

Seedetrakti häired ja kõhukinnisus on selle terapeutilise kasutamise peamised kahjulikud mõjud.

Kerge või mõõduka mürgistuse sümptomite hulgas on oksendamine ja kõhulahtisus, mis 6 tunni jooksul pärast allaneelamist.

Raske mürgistuse sümptomite hulka kuuluvad tõsine oksendamine ja kõhulahtisus, letargia, metaboolne atsidoos, šokk, seedetrakti verejooks, kooma, krambid, hepatotoksilisus ja hilinenud seedetrakti stenoos..

Raua sisaldavate ühendite ülemäärane pikaajaline tarbimine võib suurendada raua kuhjumist organismis, eriti maksas, põrnas ja lümfisüsteemis, millega kaasneb pankrease fibroos, suhkurtõbi ja maksatsirroos. Märgid ja sümptomid võivad olla ärrituvus, iiveldus või oksendamine ja normotsüütiline aneemia.

Turvalisus ja riskid 

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA).

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid, kasutades ühtseid kriteeriume kogu maailmas..

Ohuklassid (ja nende vastav peatükk GHSis), klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ning soovitused raua (II) sulfaadi kohta on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017, ÜRO, 2015, PubChem, 2017) :

Ohuklassid (ja nende vastav peatükk GHSis), klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ning soovitused raua (II) heptahüdraatsulfaadi kohta on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017, ÜRO, 2015, PubChem, 2017 ):

Ohuklassid (ja nende vastav peatükk GHSis), klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ning soovitused raua (III) sulfaatide kohta on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017, ÜRO, 2015, PubChem, 2017) :

Viited

1. Benjah-bmm27, (2007). Raud (II) sulfaat heptahüdraadi proov [image] Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.org.
2. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte.
3. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP määrus, Diiron tris (sulfaat), Välja otsitud 16. jaanuaril 2017, alates echa.europea.eu.
4. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte.
5. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP-määrus). Raud (II) sulfaat. Välja otsitud 16. jaanuaril 2017, alates echa.europea.eu.
6. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte.
7. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP määrus. Raua (II) sulfaat (1: 1) heptahüdraat, väävelhape, raud (II) sool (1: 1), heptahüdraat
8. raudsulfaatheptahüdraat. Välja otsitud 16. jaanuaril 2017, alates echa.europea.eu.
9. Ohtlike ainete andmepank (HSDB). TOXNET (2017). Raudsulfaat Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. 
10. Jmol: avatud lähtekoodiga Java vaataja keemiliste struktuuride jaoks kolmes mõõtmes, (2017). Raudsulfaat.
11. Jmol: avatud lähtekoodiga Java vaataja keemiliste struktuuride jaoks kolmes mõõtmes, (2017). Raudsulfaat.
12. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Taastati unece.org.
13. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2016). ferriumsulfaat - PubChem struktuur [image] Välja otsitud nhi.govist.
14. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2016). Raudsulfaat - PubChem struktuur [image] Välja otsitud nhi.gov'ist.
15. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2016). Raudsulfaat - PubChem struktuur [image] Välja otsitud nhi.gov'ist.
16. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Raud (II) sulfaat. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud nhi.govist.
17. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Raud (II) sulfaat heptahüdraat. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud nhi.govist.
18. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Raudsulfaat. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud nhi.govist.
19. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Raudsulfaat Silver Spring, MD. USA.
20. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Raudsulfaat. Silver Spring, MD. USA.
21. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Vähendavad ained, nõrk. Silver Spring, MD. USA.
22. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Soolad, happelised. Silver Spring, MD. USA.
23. Ondřej Mangl, (2007). Raud (III) sulfaat [image] Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Raua (II) sulfaat heptahüdraadi struktuur [image] Välja otsitud andmebaasist wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Raud (II) sulfaat. Välja otsitud 17. jaanuaril 2017, wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Raud (II) sulfaat. Välja otsitud 17. jaanuaril 2017, wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J. & Rituper, R. (2000). Rauaühendid. Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedias. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.