Ammooniumsulfaadi keemiline struktuur, omadused ja kasutusalad

The ammooniumsulfaat See on väävelhappe kolmeväline ja ammooniumorgaaniline sool. Selle keemiline valem on (NH₄)₂SO₄. Seetõttu öeldakse stöhhiomeetrilistes proportsioonides, et iga sulfaat-aniooni puhul on sellega kaks vastasmõjul olevat ammooniumkatiooni. See võimaldab soola neutraalsust ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Selle nomenklatuur on tingitud asjaolust, et tegemist on H-st saadud soolaga₂SO₄, muutes sufiksit "uric" "ato". Seega asendatakse kaks esimest prootonit NH-ga₄⁺, reaktsioonisaadus ammoniaagiga (NH₃). Seejärel on selle sünteesi keemiline võrrand: 2 NH₃ + H₂SO₄ => (NH₄)₂SO₄

Ammooniumsulfaat on lämmastiku- ja väävlipood, mis on mõlemad muldade ja väetiste keemias hädavajalikud.

Indeks

• 1 Keemiline struktuur
• 2 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2.1 Molekulmass
  • 2.2 Füüsiline välimus
  • 2.3 Lõhn
  • 2.4 Sulamistemperatuur
  • 2.5 Lahustuvus
  • 2.6 Tihedus
  • 2.7 Aururõhk
  • 2.8 Leekpunkt
  • 2,9 pH
  • 2.10 Stabiilsus
  • 2.11 Lagunemine
  • 2.12 Korrosioon
• 3 Kasutamine
  • 3.1 Põllumajanduses
  • 3.2 Analüütilise reagendina
  • 3.3 Valkude sadestamisel ja eraldamisel
  • 3.4 Tööstuses
  • 3.5 Muud kasutusalad
• 4 Viited

Keemiline struktuur

Ülemine pilt illustreerib NH ioonide molekulaarseid geomeetriaid₄⁺ ja SO₄^2-. Punased kerad vastavad hapniku aatomitele, valged kerad vastavad vesinikuaatomitele, sinised kerad lämmastikuaatomile ja kollased kerad vastavad väävliaatomile.

Mõlemaid ioone võib pidada kaheks tetraeedriks, seega on neil kolm ühikut, mis interakteeruvad ortorombilise kristallkorra moodustamiseks. Sulfaadi anioon on SO₄^2- ja on võimeline annetama või aktsepteerima nelja vesiniksidet, nagu NH katioon₄⁺.

Füüsikalised ja keemilised omadused

Molekulmass

132,134 g / mol.

Füüsiline välimus

Tahke valge. Orthombilised valged või pruunid kristallid sõltuvalt lisandite tasemest.

Lõhn

Tualettruum.

Sulamistemperatuur

280 ° C. See sulamistemperatuur, mis on madal võrreldes teiste ioonsete ühenditega, on tingitud asjaolust, et see on monovalentsete katioonidega sool (+1) ja erineva suurusega ioonid, mis põhjustab tahke aine madala kristalse retikulaarse energia..

Lahustuvus

76,4 g / 100 g vett temperatuuril 25 ° C. See afiinsus vee suhtes on tingitud selle molekulide suurest võimest solvaatida ammooniumioone. Teisest küljest on see atsetoonis ja alkoholis lahustumatu; see tähendab lahustites, mis on vähem polaarsed kui vesi.

Tihedus

1,77 g / cm³ temperatuuril 25 ° C.

Aururõhk

1871 kPa 20 ° C juures.

Süttivuse punkt

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M lahus). Kergelt happeline pH tuleneb NH hüdrolüüsist₄⁺ vees, tekitades H₃O⁺ madalatel kontsentratsioonidel.

Stabiilsus

Stabiilne sobivates keskkonnatingimustes. Kokkupuutel tugevate oksüdeerijatega võib süttida.

Lagunemine

See hakkab lagunema 150 ° C juures, vabastades vääveloksiidi, lämmastikoksiidi ja ammooniumi toksilised aurud.

Korrosioon

Ei ründa rauda ega alumiiniumi.

Kasutamine

Põllumajanduses

- Ammoonium-sulfaati kasutatakse väetisena leeliselises pinnases. Ammooniumsoolal on koostises 21% lämmastikku ja 24% väävlit. Siiski on ühendeid, mis annavad suurema koguse lämmastikku kui ammoonium-sulfaat; Viimase eeliseks on selle kõrge väävlisisaldus.

- Väävel on valkude sünteesil oluline, kuna mitmed aminohapped - nagu tsüstiin, metioniin ja tsüsteiin - sisaldavad väävlit. Neil põhjustel on ammooniumsulfaat jätkuvalt üks tähtsamaid väetisi.

- Seda kasutatakse nisu, maisi, riisi, puuvilla, kartuli, kanepi ja viljapuude põllukultuurides.

- Leeliste muldade madal pH, mis tuleneb nende panusest mikroobide poolt läbi viidud nitrifikatsiooniprotsessi. Kasutatakse ammooniumi (NH)₄⁺), et toota nitraati (NO₃^-) ja vabastage H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. Vesiniku kontsentratsiooni suurenemine vähendab leeliselise pinnase pH-d ja võimaldab rohkem kasutada.

- Lisaks selle kasutamisele väetisena toimib ammooniumsulfaat lahustuvateks insektitsiidideks, herbitsiidideks ja fungitsiidideks, mida pihustatakse põllukultuuridele..

- Sulfaat suudab sekreteerida pinnas ja niisutusvees olevaid ioone, mis on vajalikud teatud patogeenide elueaks. Ioonide hulgas on ammooniumsulfaadi kaadrid Ca²⁺, Mg²⁺, usk²⁺ ja usk³⁺. See toime suurendab nimetatud ainete mikrobitsiidset toimet.

Analüütilise reagendina

Ammooniumsulfaat toimib elektrokeemilises analüüsis, mikrobioloogilises söötmes ja ammooniumsoolade valmistamisel sadestusainena..

Valkude sadestamisel ja eraldamisel

Ammooniumsulfaati kasutatakse valkude, eriti plasmavalkude eraldamiseks ja puhastamiseks. Teatud kontsentratsioonini lisatakse plasmale ammoonium-sulfaadi kogus; seega põhjustab valkude rühma sadestumine.

Sade kogutakse tsentrifuugimise teel ja supernatandile lisatakse täiendav kogus ammooniumsulfaati ja uue kontsentratsiooni korral toimub teise valgu rühma sadestumine..

Eelmise protsessi kordamine järjestikuses vormis võimaldab saada erinevate plasmavalkude fraktsioone.

Enne uute molekulaarbioloogia tehnoloogiate ilmumist võimaldas see protseduur meditsiinis väga tähtsate plasmavalkude eraldamist, näiteks: immunoglobuliinid, hüübimisfaktorid jne..

Tööstuses

Ammooniumsulfaat toimib tulekahju alguse aeglustamiseks tekstiilitööstuses. Seda kasutatakse lisandina galvaniseerimises. Seda kasutatakse ka vesinikperoksiidi, ammooniumkloriidi jne tootmisel..

Muud kasutusalad

- Ammoonium-sulfaati kasutatakse osmootse rõhu reguleeriva ainena ja soola sadestava ainena.

- Ammooniumlaurüülsulfaadi kujul väheneb vee pindpinevus, mis võimaldab saasteainete eraldamist vee kõvaduse suurendamise teel..

- See on korrosioonivastane aine.

- Seda kasutatakse toidulisandina, mis reguleerib happesust jahu tainas ja leivas.

Viited

1. OECD SIDS. (Oktoober 2004). Ammooniumsulfaat. [PDF] Välja otsitud 27. aprillil 2018: inchem.org
2. Mosaici firma. (2018). Ammooniumsulfaat. Välja otsitud 27. aprillil 2018 alates: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Ammooniumsulfaat. Välja otsitud 27. aprillil 2018 kellelt: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Ammooniumsulfaat. Välja otsitud 27. aprillil 2018, alates: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo meeskond.
5. (23. juuli 2015). [Joonis] Välja otsitud 27. aprillil 2018, alates: flickr.com
6. Paula Papp (22. veebruar 2017). Ammooniumsulfaadi rakendused ja kasutusalad. Välja otsitud 27. aprillil 2018, alates: business.com