Kontsentreeritud lahuse omadused ja näited

Üks kontsentreeritud lahus on selline, mis sisaldab lahustuva koguse suhtes suurt hulka lahustunud aineid; lahjendatud lahuse kontsentratsioon on madal. Lahjendatud lahust võib valmistada kontsentreeritud lahusest, lisades lahustit või võimaluse korral ekstraheerides lahustunud lahust.

Kontseptsioon võib olla suhteline, sest kontsentreeritud lahuse määratlemine on mõne selle omaduse kõrge väärtus; näiteks on merengada de mantecado suhkru kõrge kontsentratsioon, mida tõestab selle magus maitse.

Kontsentreeritud lahuse lahustunud kontsentratsioon on ligilähedane või võrdne küllastunud lahusega. Küllastunud lahuse peamine omadus on see, et ta ei saa solubiliseerida täiendavat lahustunud kogust teatud temperatuuril. Seega jääb lahustunud lahuse kontsentratsioon küllastunud lahustes konstantseks.

Enamiku lahustite lahustuvus suureneb temperatuuri tõusuga. Sel viisil võib küllastunud lahuses lahustada täiendavat lahustunud kogust.

Seejärel, kui temperatuur langeb, suureneb küllastunud lahuse lahustunud kontsentratsioon. Rääkimine on üleküllastunud lahenduse puhul.

Indeks

• 1 Kontsentreeritud lahuse iseloomustus
• 2 Lahuste kolligatiivsed omadused
  • 2.1 Osmolaarsus ja osmolaalsus
  • 2.2 Aururõhu vähendamine
  • 2.3 Krüoskoopilise punkti langemine
  • 2.4 Keemistemperatuuri tõus
  • 2.5 Osmootne rõhk
• 3 Erinevused lahjendatud lahusega
• 4 Lahenduste näited
  • 4.1 Kontsentraadid
  • 4.2 Lahjendatud
• 5 Viited

Kontsentreeritud lahuse iseloomustus

Kontsentratsioon lahuse, mis tähendab, et suhe aine ja koguse lahust või lahustit, siis võib väljendada protsendina lahustunud aine lahuse (P / V või P / P).

Seda võib väljendada ka lahustite moolides lahuse (molaarsuse) liitri kohta ja lahustuvate ekvivalentide kohta lahuse liitri kohta (normaalsus)..

Samuti on tavaline, et väljendada kontsentratsiooni soluudist lahus mooli kilogrammi lahusti (Molaalne kontsentratsioon) edastada või mooli lahustunud aine suhtes kõigi mooli lahuse (moolosade). Lahjendatud lahustes on tavaline leida lahuse kontsentratsioon p.p. (miljonites osades).

Ükskõik Väljendustasand kontsentratsiooni lahuse, lahusekontsentraadina millel on suur osa lahustunud aine, antud juhul massina väljendatuna suhtelise massi või mahu kohta lahuses või lahustis. See kontsentratsioon on võrdne lahustunud aine lahustuvusega või väga lähedal selle väärtusele.

Lahuste kolligatiivsed omadused

Need on lahuste omaduste kogum, mis sõltub lahuses olevate osakeste arvust olenemata nende tüübist.

Kolligatiivsed omadused ei erista osakeste omadusi, kui need on naatriumi, kloori, glükoosi jne aatomid. Oluline on teie number.

Sellest tulenevalt tuli vajalikuks luua nn kolligatiivsete omadustega seotud lahenduse kontsentratsiooni väljendamise teine ​​viis. Vastuseks sellele loodi osmolaarsuse ja osmolaalsuse väljendused.

Osmolaarsus ja osmolaalsus

Osmolaarsus on seotud lahuse ja osmolaalsuse molaarsusega.

Osmolaarsusühikud on osm / L lahus või mosm / L lahus. Kui osmolaalsusühikud on osm / kg vett või mosm / kg vett.

Osmolaarsus = mvg

m = lahuse molaarsus.

v = osakeste arv, milles ühend dissotsieerub vesilahuses. Näiteks: NaCl puhul on v väärtusel 2; CaCl jaoks₂, v väärtus on 3 ja glükoosi puhul mitteelektrolüütiline ühend, mis ei erine, v väärtusega 1.

g = osmootne koefitsient, korrigeerimistegur elektriliselt laetud osakeste interaktsioonis lahuses. See parandustegur väärtus on lähedane 1 lahjendatud lahustes ja kipuvad null suurendamisele molaarsus elektrolüütide ühend.

Järgnevalt mainitakse kolligatiivseid omadusi, mis võimaldavad määrata, kui palju lahus on kontsentreeritud.

Aururõhu vähendamine

Kuumutamisel aurustub vesi ja moodustunud aur avaldab survet. Lahuse lisamisel väheneb aururõhk.

Seetõttu on kontsentreeritud lahustel aururõhk madal. Seletus on, et soluutmolekulid asendavad veemolekule vee-õhu liideses.

Krüoskoopilise punkti langemine

Kui lahuse osmolaarsus suureneb, väheneb temperatuur, mille juures vesilahus külmub. Kui puhta vee külmumistemperatuur on 0 ° C, muutub kontsentreeritud vesilahuse külmumistemperatuur sellest väärtusest madalamaks.

Keemistemperatuuri tõus

Vastavalt Raoult seadus, tõstes keemistemperatuurini puhta lahusti on võrdeline Lahuse molaarsus lisamisest tingitud lahustunud aine. Seetõttu on kontsentreeritud lahustel kõrgem keemistemperatuur kui vees.

Osmootne rõhk

On kaks erineva kontsentratsiooniga kambrit, mis on eraldatud membraaniga, mis laseb vee läbida, kuid mis piirab lahustunud osakeste läbipääsu..

Vesi voolab lahusest, millel on madalaima kontsentratsiooniga lahustunud lahus lahusele, millel on kõrgeim lahustunud aine kontsentratsioon.

See veevoolu kaob niipea, kui koguneva vee kambri kõrgeim kontsentratsioon tekitab hüdrostaatilise rõhu, mis talub veevool kambrile.

Vesi voolab osmoosiga tavaliselt kontsentreeritud lahuste suunas.

Lahjendatud lahuse erinevused

-Kontsentreeritud lahustel on lahuse mahu või massi suhtes kõrge lahustunud osa. Lahjendatud lahustel on lahuse mahu või lahuse massi suhtes väike osa.

-Neil on suurem molaarsus, molaarsus ja normaalsus kui lahjendatud lahustega.

-Kontsentreeritud lahuste külmumispunkt on madalam kui lahjendatud lahuste külmumispunkt; see tähendab, et nad külmutavad külmematel temperatuuridel.

-Kontsentreeritud lahusel on madalam aururõhk kui lahjendatud lahusel.

-Kontsentreeritud lahustel on kõrgem keemistemperatuur kui lahjendatud lahused.

-Pange kontakt läbi poolläbilaskva membraani, vesi laheneb lahjendatud lahustest kontsentreeritud lahuste poole.

Lahenduste näited

Kontsentreeritud

-Mesi on küllastunud suhkru lahus. On tavaline, et täheldatakse suhkru ümberkristalliseerumist, mida tõendab mee sisaldavate konteinerite kaaned.

-Merevesi, millel on kõrge soolasisaldus.

-Tõsise dehüdratsiooniga inimeste uriin.

-Süsivesi on süsinikdioksiidi küllastunud lahus.

Lahjendatud

-Ülemäärase veega tarbimise uriin.

-Higi on tavaliselt madal osmolaarne.

-Paljudel lahusena antud ravimitel on madal kontsentratsioon.

Viited

1. Wikipedia. (2018). Kontsentratsioon Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Lahenduste kontsentratsioon: määratlus ja tasemed. Uuring. Välja otsitud: study.com
3. Keskkooliõpetajate keemiakaaslane - proov. (s.f.). Lahendused ja kontsentratsioon. [PDF] Välja otsitud andmebaasist: ice.chem.wisc.edu
4. Vesilahused - Molaarsus. Välja otsitud andmebaasist: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Keemia (8. väljaanne). KESKMINE Õppimine.