Binaarsed soolad Üldine valem, nomenklatuur ja näited

The binaarsed soolad on ioonilised liigid, mis on keemias laialdaselt tuntud, identifitseeritud kui ained, mis on osa tugevatest elektrolüütidest, nende lahutamise tõttu täielikult nende koostisosades, kui nad on lahuses.

Termin "binaarne" viitab selle moodustumisele, kuna need koosnevad ainult kahest elemendist: metallilise päritoluga katioon, millel on lihtne mittemetallist pärit anioon (va hapnik), mis on ühendatud ioonsidemega.

Kuigi selle nimi näitab, et need on moodustatud ainult kahest elemendist, ei takista see seda, et mõnes nendes soolades võib olla rohkem kui üks aatom metallist, mittemetallist või mõlemast liigist. Teisest küljest näitavad mõned neist liikidest üsna mürgist käitumist, nagu naatriumfluoriid, NaF.

Samuti võivad nad veega kokkupuutel olla kõrge reaktiivsusega, kuigi keemiliselt väga sarnaste soolade vahel võivad need omadused varieeruda.

Indeks

• 1 Binaarsoolade üldvalem
• 2 Binaarsoolade nomenklatuur
  • 2.1 Süsteemne nomenklatuur
  • 2.2 Varude nomenklatuur
  • 2.3 Traditsiooniline nomenklatuur
• 3 Kuidas moodustuvad binaarsed soolad?
• 4 Binaarsoolade näited
• 5 Viited

Binaarsoolade üldvalem

Nagu varem öeldud, koosnevad binaarsed soolad nende struktuuris metallist ja mittemetallist, nii et nende üldvalem on M_mX_n (kus M on metallist element ja X mittemetallist).

Sel viisil võivad binaarsoolade osad olla metallide perioodilise leeliselise (nagu naatrium) ja leelismuldade (nagu kaltsium) "s" -plokist või perioodilise tabeli "p" -st. nagu alumiinium).

Samamoodi on sellist tüüpi keemilisi aineid moodustavate mittemetalsete elementide seas perioodilise tabeli rühmas 17, mis on tuntud kui halogeenid (nagu kloor), samuti teised "p" ploki elemendid nagu väävel või lämmastik, välja arvatud hapnik.

Binaarsoolade nomenklatuur

Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) andmetel võib binaarsete soolade nimetamiseks kasutada kolme süsteemi: süstemaatiline nomenklatuur, varude nomenklatuur ja traditsiooniline nomenklatuur.

Süstemaatiline nomenklatuur

Kui seda meetodit kasutatakse, peab see algama mittemetallist nimega, lisades lõpp -uro; näiteks bromi soola (Br) puhul nimetatakse seda "bromiidiks"..

Vahetult pärast metalli nimetamist paigutatakse eelpositsioon "de"; eelmisel juhul oleks tegemist "bromiidiga".

Lõpuks nimetatakse metallelemendiks, nagu seda tavaliselt nimetatakse. Seega, kui sama eeskuju järgitakse ja see koosneb metallist kaaliumist, kirjutatakse ühend KBr-ks (mille struktuur on õigesti tasakaalustatud) ja seda nimetatakse kaaliumbromiidiks..

Juhul, kui soola stöhhiomeetria erineb 1: 1 kombinatsioonist, nimetatakse iga elementi eesliite abil, mis näitab alamindeksit või kordade arvu..

Näiteks kombineeritud suhe CaCl soolas₂ on 1: 2 (iga kaltsiumi aatomi puhul on kaks kloori), seega nimetatakse seda kaltsiumdikloridiks; see juhtub samal viisil teiste ühenditega.

Varude nomenklatuur

Selle protseduuri kasutamisel algab see ühendi nimetamisega väga sarnasel viisil, nagu seda tehakse süstemaatilises nomenklatuuris, kuid ilma aine mis tahes komponendita..

Sellisel juhul võetakse arvesse ainult metallielemendi oksüdatsiooninumbrit (selle absoluutväärtus kõigil juhtudel).

Binaarse soola nimetamiseks paigutatakse valentsinumber ladina tähistusesse sulgudes pärast liigi nime. Näiteks võite anda FeCl-i₂ mida nimetatud eeskirjade kohaselt nimetatakse raudkloriidiks (II).

Traditsiooniline nomenklatuur

Kui järgitakse tavapärase nomenklatuuri eeskirju, siis selle asemel, et lisada soola anioonile või katioonile eesliide või metalli valentsinumber, paigutatakse sõltuvalt metalli oksüdatsiooniastmest sufiks..

Selle meetodi kasutamiseks nimetatakse mittemetallist samamoodi nagu varude meetodil ja kui on olemas sool, mille elemendid sisaldavad rohkem kui ühte oksüdatsiooninumbrit, tuleb seda nimetada sufiksi abil, mis näitab.

Kui metallist element kasutab oma madalaimat oksüdatsiooninumbrit, lisatakse järelliide "karu"; Teisest küljest, kui kasutate oma suurimat valentsinumbrit, lisate sufiksi "ico".

Selle näiteks võib olla FeCl ühend₃, Seda nimetatakse "raudkloriidiks", sest raud kasutab oma maksimaalset valentsi (3). FeCl soolas₂, milles raud kasutab oma madalaimat valentsit (2), kasutatakse raud-kloriidi nimetust. See juhtub sarnaselt ülejäänud olukorraga.

Kuidas moodustuvad binaarsed soolad?

Nagu eelnevalt mainitud, moodustavad need suures osas neutraalsed ained metallielemendi (näiteks perioodilise tabeli 1. rühma) ioonse sideme ja mittemetalsete liikide (nagu need, mis kuuluvad rühmasse 17). perioodiline tabel), välja arvatud hapniku- või vesinikuaatomid.

Samamoodi on tavaline, et binaarsoolade keemilistes reaktsioonides on soojuse vabanemine, mis tähendab, et see on eksotermiline reaktsioon. Lisaks sellele on mitmeid riske sõltuvalt soolast, millega see on.

Binaarsoolade näited

Siin on mõned binaarsed soolad koos nende erinevate nimetustega vastavalt kasutatud nomenklatuurile:

NaCl

- Naatriumkloriid (traditsiooniline nomenklatuur)

- Naatriumkloriid (varude nomenklatuur)

- Naatriummonokloriid (süstemaatiline nomenklatuur)

BaCl₂

- Baariumkloriid (traditsiooniline nomenklatuur)

- Baariumkloriid (varude nomenklatuur)

- Baariumdikloriid (süstemaatiline nomenklatuur)

CoS

- Cobaltose sulfid (traditsiooniline nomenklatuur)

- Koobaltsulfiid (II) (varude nomenklatuur)

- Koobaltmonosulfiid (süstemaatiline nomenklatuur)

Co₂S₃

- Koobaltsulfiid (traditsiooniline nomenklatuur)

- Koobaltsulfiid (III) (varude nomenklatuur) \ t

- Dikobalt-trisulfiid (süstemaatiline nomenklatuur)

Viited

1. Wikipedia. (s.f.). Binaarne faas. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Ohtlike materjalide keemia hädaolukorras reageerijatele, kolmas väljaanne. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
5. Franzosini, P. ja Sanesi, M. (2013). Orgaaniliste soolade termodünaamilised ja transpordiomadused. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve