Mis on hajutatud süsteemid?

A hajutatud süsteem on kahe või enama lihtsa või ühendi vahelise segu, milles on katkematu faas.

Dispersioonid on süsteemid, milles aine on hajutatud teise aine sees. Dispersioonid võivad olla homogeensed või heterogeensed; dispergeeritud faas, tüüpiliselt mõned osakesed, võib olla või mitte eristada söötmest, milles see on dispergeeritud.

Dispersioone võib leida paljudes farmaatsiatööstuse ainetes. Üsna suurte molekulide, näiteks albumiini ja polüsahhariidide lahustest nano- ja mikro-vedelate suspensioonide ning jämedate emulsioonide ja suspensioonide suhtes.

Füüsiliselt eristusvõimeliste faaside puhul on dispersioonidel omadused, mis erinevad tegelike lahenduste omadustest, näiteks osakeste agregatsioon ja reguleerimine.

Igas hajutatud süsteemis on kaks erinevat fraasi: hajutatud ja dispergeeriv aine. Dispergeeritud faas viitab sellele, mis on jaotatud teises faasis, mida nimetatakse dispergaatoriks.

Dispergeeritud süsteeme võib klassifitseerida mitmel erineval viisil, sealhulgas, kui suured on osakesed pideva faasi osakeste suhtes, olenemata sellest, kas sadestumine toimub..

Põhilised hajutatud süsteemide liigid

Peatamised

Suspensioon on heterogeenne segu, mis sisaldab tahkeid osakesi, mis on piisavalt suured settimiseks.

Suspensioonides näitab heterogeenne segu lahustunud osakesi, mis on suspendeeritud söötmes ja ei ole täielikult lahustunud. Need võivad olla makroskoopilised või jämedad dispersioonid või peened dispersioonid.

Suspensiooni osakesed on nähtavad palja inimese silmaga. Suspensioonides ujuvad osakesed vabalt lahustis.

Sisemine faas (tahke) dispergeeritakse välise faasi (vedeliku) kaudu mehaanilise segamisega, kasutades teatud abiaineid või suspendeerivaid aineid..

Selge näide suspensioonist on vesi liiv või maa. Maa pealt riputatud osakesed on mikroskoobi all nähtavad ja lõpuks võivad need aja jooksul rahuneda, kui neid ei häirita.

See omadus eristab kolloidid suspensioonidest, kuna kolloidides on osakesi väiksemad ja ei setti.

Kolloidid ja suspensioonid omakorda erinevad lahustest, kuna lahustunud aine ei ole tahke ainena ja lahusti ja lahustunud aine segatakse homogeenselt.

Vedelate tilkade või tahkete peenosakeste suspensiooni gaasis nimetatakse aerosooliks. Näiteks võib atmosfääris leida maapinna, merisoola, nitraatide ja pilvede kujul.

Suspensioonid klassifitseeritakse nende dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna alusel. Dispersioonikeskkond on sisuliselt tahke aine, samas kui dispergeeritud faas võib olla vedelik, gaas või tahke aine.

Termodünaamilisest seisukohast on suspensioonid ebastabiilsed. Kuid seda saab stabiliseerida aja jooksul, mis määrab selle kasuliku eluea. See on kasulik tööstusharudes, kui tegemist on tarbijale kvaliteetse toote loomisega.

Kolloidid või kolloidsed süsteemid

Kolloid on segu, milles mikroskoopiliselt dispergeerunud lahustumatute osakeste aine suspendeeritakse teise aine kaudu.

Mõnikord võib koliididel olla lahuse väljanägemine, seega on need identifitseeritud ja iseloomustatud nende füüsikaliste ja keemiliste omadustega..

Erinevalt lahusest, kus lahusti ja lahustunud aine moodustavad ainult ühe faasi, on kolloidil dispergeeritud faas (suspendeeritud osakesed) ja pidev faas (suspensiooni keskkond)..

Kolloidiks kvalifitseerumiseks ei tohiks segu settida või pika aja jooksul märgata.

Dispergeeritud faasi osakesed on läbimõõduga umbes 1 ja 1000 nanomeetrit. Need osakesed on tavaliselt mikroskoobis nähtavad.

Sellises suuruses dispergeeritud faasiga homogeenseid segusid võib nimetada kolloidi aerosoolideks, kolloidemulsioonideks, kolloidvahtudeks, kolloiddispersioonideks või hüdrosoolideks..

Dispergeeritud faasi osakesi mõjutab tugevalt kolloidis olev keemiline pind.

Mõned kolloidid on Tyndalli efektiga läbipaistvad, mis on valgusosakeste hajutamine kolloidis. Teised kolloidid võivad olla läbipaistmatud või väikesed. Mõnel juhul võib kolloide pidada homogeenseteks segudeks.

Kolloidid võib liigitada:

• Hüdrofiilsed kolloidid: Kolloidosakesed meelitatakse otse vette. Neid nimetatakse ka pöörduvateks päikeseks.
• Hüdrofoobsed kolloidid: need on ülalmainitud vastupidised; hüdrofoobsed kolloidid on veega tõrjutud. Neid nimetatakse ka pöördumatuteks päikeseks.

Reaalsed lahendused

Lahus on kahest või enamast ainest koosnev homogeenne segu. Sellistes segudes on lahustunud aine aine, mis lahustub teises aines - tuntud kui lahusti.

Lahuse ühendamise protsess toimub skaalal, kus on kaasatud keemilise polaarsuse mõjud, mille tulemuseks on spetsiifilised interaktsioonid solvaadiga..

Tavaliselt eeldab lahus lahustifaasi, kui lahusti on segu suurim fraktsioon. Lahuses sisalduva lahustunud aine kontsentratsioon on lahustunud aine mass, väljendatuna protsendina kogu lahuse massist.

Lahuse lahustunud osakesi ei saa palja silmaga täheldada; lahendus ei võimalda valguskiirte hajutamist. Lahused on stabiilsed, nad koosnevad ühest faasist ja nende soluuti ei saa filtreerimise teel eraldada.

Lahused võivad olla homogeensed, milles segu koostisosad moodustavad ühefaasi või heterogeensed, milles segu koostisosad on erinevad..

Segu omadused, nagu kontsentratsioon, temperatuur ja tihedus, võivad olla ühtlaselt jaotunud kogu ruumala ulatuses, kuid ainult difusiooni nähtuste puudumisel või pärast selle lõppemist.

Lahendusi on mitut tüüpi, sealhulgas:

• Gaasilised lahused nagu õhk (hapnik ja muud lämmastikus lahustunud gaasid)
• Vedelad lahused nagu gaas vedelikus (süsinikdioksiid vees), vedelik vedelikus (etanool vees) ja tahke vedelik (suhkur vees)
• Tahked lahused, nagu gaas tahketes ainetes (vesinik metallides), vedelikud tahketes ainetes (heksaan parafiinis) ja tahke aine (sulamid ja polümeerid) \ t

Viited

1. Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
2. Hajutatud süsteemid (2011). Välja otsitud aadressilt wwwquimica303.blogspot.com.
3. Dispersioon (keemia). Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
4. Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
5. Hajutatud süsteemid. Välja otsitud aadressilt accesspharmacy.mhmedical.com.
6. Jäme dispersioon (suspensioon). Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
7. Hajutatud süsteemid. Taastatud ecured.cu.