Mis on Döbereineri kolmikud?



The triebid Döbereinerist need on kolme keemilise elemendi rühmad, millel on sarnased omadused. Need on osa 118 keemilisest elemendist, mis on näidatud reaktsioonide mitmekesisus ja nende ühendid, nende kõige põnevam aspekt.

Elementide klassifitseerimise mõte on nende keemiliste omaduste nõuetekohane käsitlemine, ilma et oleks vaja eraldiseisvalt välja töötada reegleid ja teooriaid nende kohta..

Selle perioodiline klassifikatsioon on andnud äärmiselt kasuliku süstemaatilise raamistiku nende korreleerimiseks mõne väga lihtsa ja loogilise mustriga.

Elemendid on süstemaatiliselt paigutatud järjestikustesse ja veergudesse, millel on kasvavad aatomnumbrid ja ruumi on reserveeritud uutele avastustele.

1815. aastal oli teada vaid umbes 30 elementi. Kuigi nende ja nende ühendite kohta oli palju teavet, ei olnud ilmset järjekorda.

Järjestuse leidmiseks tehti mitmeid katseid, kuid oli raske korraldada kõike, mis oli teada, nii et paljud teadlased hakkasid otsima oma omaduste mustrit, mis parandaks seda olukorda.

Döbereineri kolmikute avastamine

Teadlane Johann Wolfgang Döbereiner tegi olulisi järeldusi elementide aatommasside arvulise korrapärasuse kohta, oli esimene, kes täheldas mitmete kolme elemendi rühma olemasolu, mida ta nimetas kolmikuteks, mis näitasid keemilisi sarnasusi.

Need elemendid näitasid olulist arvulist seost, kuna pärast seda, kui telliti vastavalt nende ekvivalentkaalule või aatommassile, osutus keskelementide kaal triaadi kahe ülejäänud elemendi ligikaudseks keskmiseks..

1817. aastal leidis Döbereiner, et kui teatavad elemendid kombineeritakse binaarsetes ühendites hapnikuga, võib nende ühendite samaväärsete kaalude vahel olla arvuline suhe..

Döbereineri vaatlusel oli alguses keemiatööstuses vähe mõju, kuid siis sai see väga mõjukaks. Praegu peetakse teda perioodilise süsteemi arendamise üheks pioneeriks.

Kaksteist aastat hiljem, 1829. aastal, lisas Döbereiner kolm uut triaati, mis on näidatud allpool:

Halogeenrühm

Klooril, broomil ja joodil on sarnased keemilised omadused ja nad moodustavad kolmiku. Need elemendid on väga reageerivad mittemetallid. Kui need on loetletud järjest suureneva suhtelise massi järgi, siis on need järjestuse järjekorras, kus reaktiivsus väheneb. Bromil on kloori ja joodi vaheline aatomimass.

Bromo keskmise elemendi (Br) aatomimass on võrdne kloori (Cl) ja joodi (I) aatommasside keskmisega..

Saadud keskmine väärtus on lähedal broomi (Br) aatomimassile..

Keemiliste omaduste sarnasused:

  1. Need on kõik mittemetallid.
  2. Kõik nad reageerivad veega, moodustades happeid (näiteks: HCl, HBr, HF)..
  3. Kõigil on valentsus (näiteks: HCl, HBr, HF).
  4. Kõik nad reageerivad leelismetallidega neutraalsete soolade saamiseks (näiteks NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Liitium, naatrium ja kaalium omavad sarnaseid keemilisi omadusi ja moodustavad kolmiku. Need elemendid on pehmed ja kerged, kuid väga reaktiivsed metallid.

Kui need on loetletud järjest suureneva suhtelise aatomimassi järgi, siis on nad järjest suurenevas reaktiivsuses. Naatriumil on liitium- ja kaaliumi vaheline aatomimass.

Keskelemendi naatrium (Na) aatomimass on võrdne liitium (Li) ja kaaliumi (K) aatommassi keskmisega..

Keemiliste omaduste sarnasused:

  1. Need on kõik metallid.
  2. Kõik reageerivad veega, moodustades leeliselisi lahuseid ja vesinikku.
  3. Kõigil on valentsus (näiteks: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Selle karbonaadid on termilise lagunemise suhtes vastupidavad.

Calcógenos või anfígenos rühm

Väävel, seleen ja telluur on sarnased keemilised omadused ja moodustavad kolmiku. Seleenil on aatomi mass vahe ja telluuri vahel.

Keskelementi Seleeni (Se) aatomimass on võrdne väävli (S) ja Teluro (Te) aatommasside keskmisega..

Veelkord saadakse keskmine väärtus seleeni (Se) aatommassile..

 Keemiliste omaduste sarnasused:

  1. Nende elementide vesiniku kombinatsioonid põhjustavad mürgiseid gaase.
  2. Igal neist elementidest on 6 valentselektronit.
  3. Aatomite arvu suurenemisel suurenevad metallilised omadused.

Döbereiner hoiatas ka, et kehtivad kolmikud peavad näitama elementide vahelisi keemilisi suhteid ja numbrilisi suhteid..

Teisalt keeldus ta rühmast fluori koos kloori, broomi ja joodiga, nagu ta oleks võinud teha keemilistel põhjustel, sest ta ei leidnud kolmiku suhet fluori aatommasside ja nende teiste halogeenide vahel..

Samuti ei tahtnud ta kaaluda erinevate elementide, näiteks lämmastiku, süsiniku ja hapniku vaheliste triadide ilmumist, kuigi neil oli märkimisväärne triaadiline numbriline suhe.

Dobereineri töö keskendus triaadi elementide vahelistele suhetele, kuid ei andnud aimugi triaadide vahelise seose kohta.

Piisab, kui öelda, et Döbereineri uurimus tõi välja triaadide mõiste kui võimsa kontseptsiooni, mida paljud teised kemikaalid peagi arvestavad.

Tegelikult esindasid Döbereineri kolmikud esimesi samme, et rühmitada elemente perioodilise tabeli vertikaalsetesse veergudesse ja luua sel viisil süsteem, mis selgitab keemilisi omadusi ja näitab elementide füüsilisi suhteid..

Triaadide laiendamine

Teised keemikud pikendasid Döbereiner'i kolmikuid, et lisada rohkem kolmest algsest elemendist. Näiteks lisati kloori, broomi ja joodi sisaldava triaadi ülaosale fluori.

Valmistati ka teisi "triaate", nagu üks, mis sisaldas hapnikku, väävlit, seleeni ja telluuri. Kuid ühtegi süsteemi, mis neid tervikuna korreleeris, ei olnud.

Üks peamisi puudusi oli see, et paljud suhtelised aatommassid olid siiani veel valed.

Viited

  1. Clugston, M. ja Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Välja otsitud: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Läbimurded teaduses ja tehnoloogias: kes leiutas perioodilise tabeli? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Perioodiline tabel: selle lugu ja tähtsus. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Mis on perioodilise tabeli grupp 16? Kuidas neid elemente kasutatakse? Välja otsitud: quora.com.