Mis on hinnatud lahendused? (näidetega)



The lahendusi hinnatud või standardlahused on need, milles selle komponentide kontsentratsiooni mõõdud on teada ja mida jälgitakse täpselt. Kontsentratsioonimeetmed on standarditud.

Kõik ained on homogeensed segud, mis koosnevad kahest põhielemendist: lahustunud ainest ja lahustist.

Lahustub lahusti ja lahusti on lahusti lahustav osa. Tuleb märkida, et lahustunud aine on väiksem kui lahusti.

Selles mõttes on teadaolevate ainete puhul teada lahuse ja lahusti täpsed kogused, mis on vajalikud standardlahuse valmistamiseks..

Hinnatud lahuse valmistamiseks kaalutakse või mõõdetakse kõiki lahuse komponente ja tagatakse, et ühegi mõõtevahendi külge ei jääks milligrammi lahustunud lahustit või lahustit..

Empiirilised lahendused Hinnatud lahendused

Lahendused võivad olla kahte tüüpi: empiirilised või hinnatud. Esimesed on need, milles segatud lahustunud aine ja lahusti kogused ei ole teada. Empiirilistes lahendustes ei ole meetmed olulised.

Vastupidi, hinnatud lahendused on need, milles lahuse ja lahusti kogused, mis on segatud, on teada lahenduse teinud isikule..

Seda tüüpi lahenduste puhul on komponentide mõõtmine oluline aine toimimise tagamiseks.

Hinnatud lahenduse komponendid

Üldiselt on hinnatud lahenduse komponendid samad kui mis tahes muu lahenduse komponendid. See tähendab, et lahustunud aine ja lahusti.

Lahustub lahustuv lahus. See toimub vähem. Lahusti on lahuse osa, mis lahustub ja on suuremas koguses.

Kontsentratsioon

Seda nimetatakse kontsentratsioonina sellises ulatuses, mis väljendab seost lahuse elementide (lahustunud aine ja lahusti) koguste vahel. See suhe on allpool esitatud:

Kontsentratsioon = lahustunud aine kogus / lahusti kogus.

Kontsentratsiooni esitamise viisid

Molaarsus

Üldiselt väljendatakse tiitritud lahuste kontsentratsioonid moolide ühikutes liitri kohta (mol / l), moolid kuupmeetri kohta (mol / dm). 3), kilomooli kuupmeetri kohta (kmol / m 3) muu hulgas. See kontsentratsioonimeede on tuntud kui molaarsus.

Molaarsuse valem on järgmine:

Molaarsus = lahuse (mol) / liitri lahuse (L) moolide arv.

Väljendit ühikule mol / L võib kokku võtta üksuses M.

Protsent massiprotsentides (massiprotsent)

Teine levinud vorm on massiprotsent (massiprotsent). See kontsentratsiooni ekspressioon on seotud lahustunud aine massiga 100 massiühiku lahusega.

Tavaliselt väljendatakse massi grammides, kuid võib kasutada ka teisi massi mõõtmisi.

Massiprotsendi valem on järgmine:

massiprotsent = (lahustunud aine mass / lahuse mass) x 100

Protsent mahust (% mahust)

Mahtprotsent väljendab suhet lahustunud aine koguse ja 100 mahuprotsendi lahuse vahel. Kõige sagedamini kasutatavad meetmed on liiter (L) ja kuupmeetri sentimeeter (cm) 3).

Mahtu protsentuaalne valem on järgmine:

% mahust = (lahustunud aine maht / lahuse maht) x 100

Grammi liitri kohta (g / l)

See kontsentratsiooni väljendus annab seose lahustunud aine massi (väljendatuna grammides) ja lahuse mahu vahel (väljendatuna liitrites)..

Seda kasutatakse hariduspraktikas, kuid see ei ole professionaalses valdkonnas tavaline.

Selle väljenduse valem on järgmine:

g / L = lahustunud aine / liitri gramm

Hinnatud lahenduste tüübid

Hinnatud lahendusi on kolme tüüpi: ioonsed, elementaarsed ja formuleeritud lahendused.

Iooniliselt hinnatud lahendused

Need on need, milles lahuse (lahustunud aine ja lahusti) komponendid moodustavad ioonseid sidemeid. See tähendab, et kaks või enam seotud iooni on olemas.

Nendest ioonidest on positiivne laeng (nn katioon) ja teisel on negatiivne laeng (nimetatakse aniooniks).

Seda tüüpi lahust kasutatakse anioonide, nagu kloriid (Cl) ja sulfaat (SO4) analüüsimiseks. 2-). Seda kasutatakse ka katioonide, nagu naatrium (Na +) ja kaaliumi (K +) analüüsimisel..

Hinnatud elementaarsed lahendused

Need lahused moodustuvad elementidest puhtas olekus ja saadakse teiste ühendite lahustest.

Valmistatud lahendused

Need lahendused põhinevad aatomi kaalu ja lahuses olevate elementide arvu arvutamisel.

Hinnatud lahenduste näited

Paljud laborid toodavad hinnatud lahendusi. Nende ainete valemid on laialdaselt tuntud, nii et piirkonna pädevad laborid saavad tulemused taasesitada.

Siin on mõned neist:

Viited

  1. Standardlahused. Välja otsitud 2. augustil 2017, en.wikipedia.org
  2. Standardlahused. Välja otsitud 2. augustil 2017, saidilt study.com
  3. Standardlahuse määratlus. Välja otsitud 2. augustil 2017, thinkco.com
  4. Standardlahuste ettevalmistamise juhend. Välja otsitud 2. augustil 2017, chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - standardlahus. Välja otsitud 2. augustil 2017, goldbook.iupac.org
  6. Varude standardlahendused. Välja otsitud 2. augustil 2017, chemiasoft.com
  7. Standardlahenduste tegemine. Välja otsitud 2. augustil 2017, Creative-chemestry.org.