Mis on neutraalne aatom? (Näidetega)



A neutraalne aatom see, mis puudub elektrilaengust, kuna selle prootonite ja elektronide arv on kompenseeritud. Mõlemad on elektriliselt laetud subatoomilised osakesed.

Prootonid aglomeeritakse neutronite kõrval ja moodustavad tuuma; kui elektronid on hajutatud, määratledes elektroonilise pilve. Kui prootonite arv aatomis, mis on võrdne tema aatomi numbriga (Z), võrdub elektronide arvuga, siis öeldakse, et aatomi sees olevate elektrilaengute vahel on kompenseerimine.

Näiteks on vesinikuaatom (ülemine pilt), millel on prooton ja elektron. Prooton paikneb aatomi keskmes aatomina, samal ajal kui elektron ümbritseb ümbritsevat ruumi, jättes madalama elektrontihedusega piirkonnad tuumast eemale..

See on neutraalne aatom, sest on tõsi, et Z on võrdne elektronide arvuga (1p = 1e). Kui H-aatom kaotaks selle ühe prootoni, siis aatomi raadius kahaneb ja prootoni laeng oleks ülimuslik, muutudes H-katiooniks.+ (hüdron). Kui teisest küljest saab see elektroni, siis oleks kaks elektroni ja see muutuks H aniooniks-- (hüdriid).

Indeks

  • 1 Neutraalne aatom vs ioon
    • 1,1 Na ja Na+
  • 2 neutraalset molekuli
  • 3 Näited
    • 3.1 Hapnik
    • 3.2 Vask
    • 3.3 Noble gaasid
    • 3.4 Metallisulamid
  • 4 Viited

Neutraalne aatom vs ioon

H neutraalse aatomi puhul leiti, et prootonite arv võrdub elektronide arvuga (1p = 1e); olukord, mis ei esine ioonidega, mis on tuletatud elektroni kadu või kasum.

Ioneid moodustavad elektronide arvu muutused kas sellepärast, et aatom võidab neid (-) või kaotab need (+).

Katiooni A aatomis+ Üksiku prootoni valentsilaeng domineerib elektroni täieliku puudumise ees (1p> 0e). See kehtib perioodilise tabeli kõigi teiste raskemate aatomite (np> ne) kohta.

Kuigi positiivse laengu olemasolu võib tunduda ebaoluline, muutub see diagonaalselt kõnealuse elemendi omadusi.

Teisest küljest on aniooni aatom H- Kahe elektroni negatiivne laeng domineerib ühe tuuma prootoni ees (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ ja H- need on H-st täiesti erinevad.

Na vs Na+

Tuntumaks näiteks on metallilise naatriumi näide. Selle neutraalsel aatomil, Na = Z = 11, on 11 prootonit; seetõttu peab positiivsete laengute kompenseerimiseks olema 11 elektroni (11p = 11e).

Naatrium, mis on metalliline element, väga elektropositiivne, kaotab väga kergesti oma elektronid; sellisel juhul kaotab ta ainult ühe valentskesta (11p> 10e). Seega moodustub Na katioon+, mis interakteerub elektrostaatiliselt aniooniga; nagu kloriid, Cl-, soolas naatriumkloriid, NaCl.

Metalliline naatrium on mürgine ja söövitav, samas kui selle katioon on isegi rakkude sees. See näitab, kuidas elemendi omadused võivad elektronide kadumisel või kaotamisel drastiliselt varieeruda.

Teisest küljest, Na-anioon- (soduro, hüpoteetiliselt) ei ole olemas; ja selleks, et olla võimeline moodustama, oleks see äärmiselt reaktiivne, sest naatriumi keemilise olemuse vastu on elektronide saamine vastuolus. Na- oleks 12 elektroni, ületades oma tuuma positiivse laengu (11p<12e).

Neutraalsed molekulid

Aatomid on kovalentselt seotud, et tekitada molekule, mida võib nimetada ka ühenditeks. Molekulis ei saa olla eraldatud ioone; selle asemel on positiivseid või negatiivseid ametlikke tasusid sisaldavaid aatomeid. Need laetud aatomid mõjutavad molekuli netolaengut, muutes selle polüatomiliseks iooniks.

Et molekul oleks neutraalne, peab selle aatomite ametlike laengute summa olema võrdne nulliga; või lihtsalt kõik aatomid on neutraalsed. Kui molekulid moodustavad aatomid on neutraalsed, on see ka.

Näiteks on teil veemolekul, H2O. Selle kaks H-aatomit on neutraalsed, nagu hapnikuaatom. Neid ei saa esindada samal viisil, nagu on näidatud vesinikuaatomi kujutises; kuna tuum ei muutu, teeb elektrooniline pilv.

Hüdroniumioon, H3O+, teisest küljest on sellel osaliselt positiivse laenguga hapnikuaatom. See tähendab, et selles polüatomilises ioonis kaotab see elektroni ja seetõttu on tema prootonite arv suurem kui tema elektronidel..

Näited

Hapnik

Neutraalsel hapnikuaatomil on 8 prootonit ja 8 elektroni. Kui see saavutab kaks elektroni, moodustab see anionoksiidi, OR2-. Selles domineerivad negatiivsed laengud, millel on üle kahe elektroni (8p<10e).

Neutraalsetel hapniku aatomitel on suur kalduvus reageerida ja siduda endaga O-vormi2. Sel põhjusel ei ole aatomeid ega "lahti" nende saatusele ja ilma midagi reageerimata. Kõik teadaolevad reaktsioonid selle gaasi jaoks omistatakse molekulaarsele hapnikule, OR2.

Vask

Vask sisaldab 29 prootonit ja 29 elektroni (lisaks neutronitele). Erinevalt hapnikust võib selle neutraalseid aatomeid leida looduses nende metallist sideme ja suhtelise stabiilsuse tõttu.

Nagu naatrium, kipub see kaotama ka elektronide asemel. Arvestades selle elektroonilist konfiguratsiooni ja muid aspekte, võib ta kaotada ühe või kaks elektroni, muutudes vaskkatioonideks, Cu+, või vask, Cu2+, vastavalt.

Teave+ on veel üks elektron (29p<28e), y el Cu2+ on kaotanud kaks elektroni (29p<27e).

Noble gaasid

Noble-gaasid (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) on üks väheseid elemente, mis esinevad nende neutraalsete aatomite kujul. Nende aatomnumbrid on vastavalt 2, 10, 18, 36, 54 ja 86. Nad ei saa ega kaota elektrone; kuigi ksenoon, Xe, võib moodustada ühendeid fluori ja kaotada elektronid.

Metalli sulamid

Metallid, kui need on korrosiooni eest kaitstud, võivad hoida neutraalseid aatomeid, mis on seotud metallist sidemetega. Sulamites, metallide tahkes lahuses jäävad aatomid (enamasti) neutraalseks. Näiteks messingis on Cu ja Zn neutraalseid aatomeid.

Viited

  1. Jetser Carasco. (2016). Mis on neutraalne aatom? Välja otsitud: sissejuhatus-to-physics.com
  2. Märgistused, Samuel. (25. aprill 2017). Mitte neutraalsete aatomite näited. Science. Välja otsitud andmebaasist: sciencing.com
  3. Chem4kids. (2018), vaadates ioone. Välja otsitud andmebaasist: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Keemia (8. väljaanne). KESKMINE Õppimine.
  5. Shiver & Atkins. (2008). Anorgaaniline keemia (Neljas väljaanne). Mc Grawi mägi.