Mis on keemiline perioodilisus? Peamised omadused



The keemiline perioodilisus või keemiliste omaduste perioodilisus on elementide keemiliste omaduste regulaarne, korduv ja prognoositav varieeruvus, kui aatomi number suureneb.

Sel viisil on keemiline perioodilisus kõigi keemiliste elementide klassifikatsiooni aluseks nende aatomnumbrite ja nende keemiliste omaduste põhjal.

Keemilise perioodilisuse visuaalset kujutamist nimetatakse perioodiliseks tabelis, Mendeleïevi tabelis või elementide perioodiliseks klassifitseerimiseks.

See näitab kõiki keemilisi elemente, mis on järjestatud järjest suurema järjestusega nende aatomnumbrite järgi ja korraldatud vastavalt nende elektroonilisele konfiguratsioonile. Selle struktuur peegeldab asjaolu, et keemiliste elementide omadused on nende aatomi numbri perioodiline funktsioon.

See perioodilisus on olnud väga kasulik, sest see on võimaldanud ennustada teatud elementide omadusi, mis tabelis enne nende avastamist tühjad kohad asuksid..

Perioodilise tabeli üldine struktuur on ridade ja veergude paigutus, milles elemendid on järjestatud järjest suurema aatomnumbrite järgi.

Perioodilisi omadusi on palju. Kõige olulisemate seas on välja tuua efektiivne tuumaruum, mis on seotud aatomi suuruse ja ioonide moodustumise kalduvusega, ning aatomkiirgus, mis mõjutab tihedust, sulamistemperatuuri ja keemistemperatuuri..

Samuti on oluliseks ioonkiirgus (see mõjutab ioonse ühendi füüsikalisi ja keemilisi omadusi), ionisatsioonipotentsiaali, elektronegatatiivsust ja elektroonilist afiinsust..

4 peamist perioodilist omadust

Atomi raadio

See viitab mõõdule, mis on seotud aatomi mõõtmetega ja vastab poolele kahe aatomite keskpunktide vahelisele kaugusele, mis puutuvad kokku.

Perioodilises tabelis olevate keemiliste elementide rühma liigutades ülalt alla, aatomid kalduvad laienema, sest äärepoolsemad elektronid asuvad tuumast kaugemal energia tasemel.

Sel põhjusel öeldakse, et aatomi raadius suureneb perioodiga (ülalt alla).

Vastupidi, kui minna tabeli samal perioodil vasakult paremale, suureneb prootonite ja elektronide arv, mis tähendab, et elektrilaeng suureneb ja seega ka atraktiivne jõud. See põhjustab aatomite suuruse vähendamise.

Ioniseerimise energia

See on energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks neutraalsest aatomist.

Kui perioodilistes tabelites liigub rühm keemilisi elemente ülevalt alla, siis meelitavad viimase taseme elektronid tuuma juurde üha väheneva elektrilise jõuga, mis on kaugemal neist tuuma tuumast..  

Seetõttu on öeldud, et ionisatsioonienergia suureneb koos grupiga ja väheneb koos perioodiga.

Elektronegatiivsus 

See mõiste viitab jõule, millega aatom tekitab atraktiivsust nende elektronide suhtes, mis integreerivad keemilise sideme.

Elektroonilisus suureneb vasakult paremale läbi perioodi ja langeb kokku metallilise iseloomu vähenemisega.  

Rühmas väheneb elektronegatiivsus aatomi arvu suurendamisega ja metallilise iseloomu suurendamisega.

Enim elektronegatiivseid elemente paiknevad perioodilise tabeli parempoolses ülemises osas ja tabeli alumises vasakus osas kõige vähem elektroegatiivseid elemente..

Elektrooniline afiinsus 

Elektrooniline afiinsus vastab energiale, mis vabaneb hetkel, mil neutraalne aatom võtab elektroni, millega see moodustab negatiivse iooni.

See tendents elektronide vastuvõtmiseks väheneb grupi ülevalt alla ja see suureneb perioodi paremale liikumisel.

Perioodilise tabeli elementide korraldamine

Perioodilisse tabelisse paigutatakse element vastavalt selle aatomi numbrile (prootonite arv, mida iga elemendi aatomil on) ja alamtaseme tüüp, milles viimane elektron asub.

Elementide rühmad või perekonnad on tabeli veergudes. Neil on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused ning nad sisaldavad sama palju elektrone kõige välises energia tasemel.

Praegu koosneb perioodiline tabel 18 rühmast, millest igaüks on tähistatud tähega (A või B) ja rooma numbriga.

Rühmade A elemendid on tuntud kui esindajad ja rühmade B elemente nimetatakse ülemineku elementideks.

Lisaks on kaks 14 elemendikomplekti: nn haruldane muld või sisemine üleminek, mida tuntakse ka lantaaniidi ja aktiniidi seeriana.

Ajavahemikud on ridades (horisontaalsed jooned) ja need on 7. Iga perioodi elemendid omavad sama arvu orbitaale.

Erinevalt perioodilise tabeli rühmades toimuvatest keemilistest elementidest ei ole samal ajal sarnaseid omadusi.

Elemendid on grupeeritud nelja rühma vastavalt orbitaalile, kus asub kõrgeim energiaelektron: s, p, d ja f.

Pered või elementide rühmad

1. rühm (leelismetallide perekond)

Igal inimesel on oma energia kõrgeimal tasemel elektron. Need reageerivad veega leeliselistele lahustele; sellest tulenevalt tema nimi.

Selle rühma moodustavad elemendid on kaalium, naatrium, rubiidium, liitium, kaltsium ja tseesium.

Grupp 2 (leelismuldmetallide perekond)

Nad sisaldavad viimasel energiatasemel kahte elektroni. Sellesse perekonda kuuluvad magneesium, berüllium, kaltsium, strontsium, raadium ja baarium.

Grupid 3 kuni 12 (siirdemetallide perekond)

Nad on väikesed aatomid. Nad on toatemperatuuril tahked, välja arvatud elavhõbe. Selles rühmas paistavad silma raud, vask, hõbe ja kuld.

13. rühm

Selles rühmas osalevad metallist, mittemetalsetest ja poolmetallilistest elementidest. See koosneb galliumist, boorist, indiumist, talliumist ja alumiiniumist.

Rühm 14

Süsinik kuulub sellesse rühma, mis on elu põhielement. See koosneb semimetallilistest, metallilistest ja mittemetalsetest elementidest.

Sellesse rühma kuuluvad ka süsiniku, tina, plii, räni ja germanium.

15. rühm

See koosneb lämmastikust, mis on gaas, millel on kõige rohkem õhku, samuti arseen, fosfor, vismut ja antimon..

Rühm 16

Selles rühmas on hapnik, samuti seleen, väävel, poloonium ja telluur.

Grupp 17 (halogeenide perekond, kreeka "soola moodustamisest")

Neid on kerge koguda elektroone ja need on mittemetallid. See rühm koosneb broomist, astatiinist, kloorist, joodist ja fluorist.

Rühm 18 (väärisgaasid)

See on kõige stabiilsem keemiline element, kuna need on keemiliselt inertsed, kuna nende aatomid on täitnud viimase elektronide kihi. Nad on Maa atmosfääris vähe, välja arvatud heelium.

Lõpuks vastavad viimased kaks rida väljaspool tabelit nn haruldaste muldmetallide, lantaanide ja aktiniidide poolest.

Viited

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
  2. Brown, T. L. (2008). Keemia: keskne teadus. Ülem-saduljoon, NJ: Pearson Prentice'i saal.
  3. Petrucci, R. H. (2011). Üldkeemia: põhimõtted ja kaasaegsed rakendused (10. köide). Toronto: Pearson Kanada.
  4. Bifano, C. (2018). Keemia maailm Caracas: Polari Fond.
  5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Keemilised elemendid ja nende perioodilisus. Mérida: Andide ülikool, VI Venezuela keemiaõpetuse kool.
  6. Mis on perioodilisus? Vaadake läbi oma keemia mõisted. (2018). ThoughtCo. Välja otsitud 3. veebruaril 2018, https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600