Intensiivsed omadused ja näited

The intensiivsed omadused on ainete omaduste kogum, mis ei sõltu vaatlusaluse aine suurusest või kogusest. Vastupidi, ulatuslikud omadused on seotud vaadeldava aine suuruse või kogusega.

Sellised muutujad nagu pikkus, maht ja mass on oluliste koguste näited, mis on tüüpilised ulatuslikele omadustele. Enamik teisi muutujaid on tuletatud kogused, mida väljendatakse põhikoguste matemaatilise kombinatsioonina.

Saadud koguse näide on tihedus: aine mass ruumalaühiku kohta. Tihedus on intensiivse omaduse näide, mistõttu võib öelda, et intensiivsed omadused on üldiselt tuletatud kogused.

Tüüpilised intensiivsed omadused on need, mis võimaldavad aine identifitseerimist nende kindla kindlaksmääratud väärtusega, näiteks keemistemperatuur ja aine konkreetne soojus..

On üldisi intensiivseid omadusi, mis võivad olla ühised paljudele ainetele, näiteks värvile. Paljudel ainetel võib olla sama värvus, seega ei ole see nende identifitseerimiseks vajalik; see võib olla osa aine või materjali omaduste kogumist.

Indeks

• 1 Intensiivsete omaduste omadused
• 2 Näited
  • 2.1 Temperatuur
  • 2.2 Spetsiifiline maht
  • 2.3 Tihedus
  • 2.4 Spetsiifiline soojus
  • 2.5 Lahustuvus
  • 2.6 murdumisnäitaja
  • 2.7 Keemistemperatuur
  • 2.8 Sulamistemperatuur
  • 2.9 Värv, lõhn ja maitse
  • 2.10 Kontsentratsioon
  • 2.11 Muud intensiivsed omadused
• 3 Viited

Intensiivsete omaduste omadused

Intensiivsed omadused on need, mis ei sõltu aine või materjali massist või suurusest. Iga süsteemi osa on iga intensiivse omaduse puhul sama väärtusega. Lisaks ei ole nimetatud põhjustel intensiivsed omadused aditiivsed.

Kui jagate ulatusliku aine, näiteks massi, mõne teise selle suure vara, näiteks mahu vahel, saad intensiivse omaduse, mida nimetatakse tiheduseks.

Kiirus (x / t) on materjali intensiivne omadus, mis tuleneb aine ulatusliku omaduse, näiteks läbitud ruumi (x) jagamisest teise aine ulatusliku omaduse, näiteks aja (t) vahel..

Vastupidi, kui keha intensiivset omadust korrutatakse, näiteks kiirust keha massiga (ulatuslik omadus), saadakse keha (mv) liikumine, mis on ulatuslik omadus..

Ainete intensiivsete omaduste loetelu on ulatuslik, sealhulgas: temperatuur, rõhk, spetsiifiline maht, kiirus, keemispunkt, sulamistemperatuur, viskoossus, kõvadus, kontsentratsioon, Lahustuvus, lõhn, värvus, maitse, juhtivus, elastsus, pindpinevus, konkreetne soojus jne.

Näited

Temperatuur

See on suurus, mis mõõdab keha omavat soojust või soojust. Iga aine moodustab molekulide või dünaamiliste aatomite koond, st nad liiguvad ja vibreerivad pidevalt.

Nii toodavad nad teatavat energiat: kalorite energiat. Kalorienergiate summa, mida ainet nimetatakse soojusenergiaks.

Temperatuur on keha keskmise soojusenergia mõõt. Temperatuuri saab mõõta kehade omaduste põhjal, mida nad laiendavad sõltuvalt nende soojus- või soojusenergia hulgast. Kõige sagedamini kasutatavad temperatuurid on Celsius, Farenheit ja Kelvin.

Celsiuse skaala on jagatud 100 kraadini, vahemik, mis koosneb vee külmumispunktist (0 ° C) ja selle keemispunktist (100 ° C)..

Farenheiti skaala võtab vastavalt punktid 32ºF ja 212ºF. Ja Kelvini skaala osa moodustab absoluutse nullina temperatuuri -273,15 ° C (0 K).

Spetsiifiline maht

Spetsiifiline maht on massiühiku hõivatud ruumala. See on tiheduselt vastupidine kogus; näiteks on 20 ° C juures oleva vee konkreetne maht 0,001002 m³/ kg.

Tihedus

See viitab sellele, kui palju kaalub teatud ainete hulk; see tähendab suhet m / v. Keha tihedust väljendatakse tavaliselt g / cm³.

Järgnevalt on toodud mõnede elementide molekulide või ainete tiheduse näited: -Air (1,29 x 10)^-3 g / cm³)

-Alumiinium (2,7 g / cm³)

-Benseen (0,799 g / cm³)

-Vask (8,92 g / cm³)

-Vesi (1 g / cm³)

-Kuld (19,3 g / cm³)

-Elavhõbe (13,6 g / cm)³).

Pange tähele, et kuld on kõige raskem, samas kui õhk on kõige kergem. See tähendab, et kuldne kuubik on palju raskem kui üks õhk.

Spetsiifiline soojus

Määratletakse kui soojuse kogust, mis on vajalik massiühiku temperatuuri tõstmiseks 1 ° C võrra.

Spetsiifiline soojus saadakse järgmise valemiga: c = Q / m.At. Kus c on konkreetne soojus, Q soojuse kogus, m keha mass ja Δt on temperatuuri variatsioon. Mida suurem on materjali konkreetne soojus, seda rohkem energiat tuleb selle soojendamiseks.

Näitena konkreetsetest soojusväärtustest on meil järgmised väärtused, väljendatuna J / kg / ° C ja

cal / g.ºC:

-Kell 900 ja 0,215

-Cu 387 ja 0,092

-Usk 448 ja 0.107

-H₂VÕI 4.184 ja 1.00

Nagu tuletatud spetsiifilistest soojusväärtustest võib järeldada, on vees üks teadaolevatest kõrgeimatest soojusväärtustest. See on seletatav suure vesisisaldusega veemolekulide vahel moodustunud vesiniksidemetega.

Vee spetsiifilisel soojusel on maapinna temperatuuri reguleerimisel eluliselt tähtis. Ilma selleta oleks suvedel ja talvedel äärmuslikumad temperatuurid. See on oluline ka kehatemperatuuri reguleerimisel.

Lahustuvus

Lahustuvus on intensiivne omadus, mis näitab lahustit sisaldava soluudi maksimaalset kogust lahuse moodustamiseks.

Ainet võib lahustada ilma lahustiga reageerimata. Selleks, et lahustunud aine lahustuks, tuleb ületada puhta soluudi osakeste vaheline molekulidevaheline või interioonne atraktsioon. See protsess nõuab energiat (endotermiline).

Lisaks on vaja energiaga varustamist, et eraldada molekulid lahustist ja seega lisada soluudi molekulid. Kuid energia vabaneb, kui soluudi molekulid reageerivad lahustiga, muutes kogu protsessi eksotermiliseks.

See asjaolu suurendab lahustimolekulide häireid, mis põhjustab lahustuvate molekulide lahustumisprotsessi eksotermilisuse..

Järgnevalt on toodud näited mõnede ühendite lahustuvusest vees 20 ° C juures, väljendatuna soluuti / 100 grammi vee grammides:

-NaCl, 36,0

-KCI, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sahharoos) 203.9

Üldised aspektid

Üldiselt suurendavad soolad nende lahustuvust vees, kui temperatuur tõuseb. Siiski suurendab NaCl lahustuvust temperatuuri tõusu ees. Teisalt, Na₂SO₄, suurendab selle lahustuvust vees kuni 30 ° C; sellest temperatuurist väheneb selle lahustuvus.

Lisaks tahke lahustunud aine lahustuvusele vees võib lahustuvuse korral esineda mitmeid olukordi; näiteks: gaasi lahustuvus vedelikus, vedelikus olev vedelik, gaas gaasis jne..

Murdumisnäitaja

See on intensiivne omadus, mis on seotud suuna muutmisega (murdumisega), mida valguskogemus kiirgab, näiteks õhust veeni. Valguskiire suuna muutumine on tingitud asjaolust, et valguse kiirus on õhus suurem kui vees.

Murdumisnäitaja saadakse järgmise valemiga:

η = c / ν

η kujutab murdumisnäitajaid, c kujutab valguse kiirust vaakumis ja ν on valguse kiirus kandja puhul, mille murdumisnäitaja määratakse.

Õhu murdumisnäitaja on 10002926 ja vee 1,330. Need väärtused näitavad, et valguse kiirus on õhus kõrgem kui vees.

Keemistemperatuur

See on temperatuur, mille juures aine muutub, vedelast olekust gaasilisele olekule. Vee puhul on keemistemperatuur umbes 100 ° C.

Sulamistemperatuur

See on kriitiline temperatuur, mille juures aine liigub tahkest olekust vedelasse olekusse. Kui sulamistemperatuur on võrdne külmumispunktiga, algab temperatuur, mille juures muutus vedelikust tahkele olekule. Vee puhul on sulamistemperatuur 0 ° C.

Värv, lõhn ja maitse

Need on intensiivsed omadused, mis on seotud ainega tekitatud stimuleerimisega nägemises, lõhnas või maitses.

Puu lehtede värv on võrdne (ideaalis) selle puu kõigi lehtede värviga. Parfüümi proovi lõhn on võrdne kogu pudeli lõhnaga.

Kui imed oranži viilu, kogeb sama maitse nagu kogu oranži söömine.

Kontsentratsioon

See on lahuse lahustunud aine mass ja lahuse maht.

C = M / V

C = kontsentratsioon.

M = lahustunud aine mass

V = lahuse maht

Kontsentratsiooni väljendatakse tavaliselt mitmel viisil, näiteks: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mooli / kg vett, meq / l jne..

Muud intensiivsed omadused

Mõned täiendavad näited on: viskoossus, pindpinevus, viskoossus, rõhk ja kõvadus.

Viited

1. Lumen piiritu keemia. (s.f.). Aine füüsikalised ja keemilised omadused. Välja otsitud andmebaasist: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensiivsed ja ulatuslikud omadused. Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org
3. Venemedia kommunikatsioon. (2018). Temperatuuri määratlus. Välja otsitud: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Keemia (8. väljaanne). KESKMINE Õppimine.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juuni 2018). Intensiivne vara määratlus ja näited. Välja otsitud andmebaasist: thinkco.com