Naatriumpermanganaadi (NaMnO4) valem, omadused, riskid



The naatriumpermanganaat on NaMnO valemi keemiline ühend4. See on saadaval peamiselt monohüdreeritud kujul. Selle struktuur on näidatud joonisel 1.

See sool on hügroskoopne ja selle sulamistemperatuur on madal. Sellel on samad omadused nagu kaaliumpermanganaadil (KMnO4), kuigi naatriumpermanganaat on vees umbes 15 korda rohkem lahustuv. Sellest hoolimata kasutatakse tavaliselt kaaliumpermanganaati, kuna selle tootmiskulud on madalamad.

Joonis 1: Naatriumpermanganaadi struktuur.

Naatriumpermanganaat lahustub vees kergesti, andes sügavpunaseid lahuseid, mille aurustamine annab monohüdraadi NaMnO4 · H2O heledaid lilla-musti prismakristalle. Kaaliumisool ei moodusta hüdraati. Tänu oma hügroskoopsele iseloomule on see vähem kasulik analüütilises keemias kui selle kaaliumi vaste.

Seda võib valmistada mangaanoksiidi reageerimisel naatriumhüpokloriti ja naatriumhüdroksiidi või naatriumkarbonaadiga järgmisel viisil:

2MO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Kasutades naatriumkarbonaati, on saagis madalam ja reaktsiooni saamiseks kuumutatakse toode (aurid, 2016).

Indeks

  • 1 Füüsikalised ja keemilised omadused
  • 2 Reaktiivsus ja ohud
  • 3 Kasutamine
  • 4 Viited

Füüsikalised ja keemilised omadused

Naatriumpermanganaat sarnaneb kaaliumpermanganaadiga. Need on prismaatilised kristallid või lilla sfäärid, mis vesilahuses moodustavad värvuse vedeliku, mis sõltub kontsentratsioonist roosast lilla. Selle välimus on näidatud joonisel 2.

Joonis 1: naatriumpermanganaadi välimus

Ühendi veevaba vorm on molekulmassiga ja sulamistemperatuur on vastavalt 141,9254 g / mol ja 36 ° C ning monohüdraaditud vormi molekulmass ja sulamistemperatuur 159,94 g / mol ja 170 ° C. ° C.

Selle tihedus on 1972 g / ml ja see on vees väga hästi lahustuv, võimaldades toatemperatuuril 900 g / l lahustada (National Biotechnology Information, 2017).

Reaktiivsus ja ohud

Naatriumpermanganaat ei ole süttiv, kuid kiirendab põlevate materjalide põlemist. Kui põlev materjal on peenestatud, võib segu olla plahvatusohtlik.

See võib süttida spontaanselt kokkupuutel vedelate põlevate materjalidega. Kokkupuude väävelhappega võib põhjustada tulekahju või plahvatusi.

Äädikhape või äädikhappe anhüdriid võivad permanganaatidega plahvatada, kui nad ei jää külma. Plahvatus võib tekkida siis, kui väävelhappega töödeldud permanganaadid puutuvad kokku benseeni, süsinikdisulfiidi, dietüüleetri, etüülalkoholi, nafta või orgaanilise ainega (NATRIUM PERMANGANATE, 2016).

Need ained kiirendavad tulekahju korral põletamist. Mõned võivad kuumutamisel või tulekahju korral plahvatuslikult laguneda. Võib plahvatada kuumuse või saastumise tõttu.

Mõned reageerivad plahvatuslikult süsivesinikega (kütused). See võib süttida kütuseid (puit, paber, õli, riided jne). Konteinerid võivad kuumutamisel plahvatada. Äravool võib tekitada tule- või plahvatusohtu (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kaaliumpermanganaat reageerib veega, et saada mangaandioksiidi, kaaliumhüdroksiidi ja hapnikku. Kaaliumhüdroksiid on tugev söövitav. Rasketel juhtudel võivad tekkida süsteemsed toimed, sealhulgas intravaskulaarne koagulatsioon, hepatiit, pankreatiit ja ebaõnnestumised.

Krooniline allaneelamine võib põhjustada paresteesiat, värisemist mangaani toksilisuse tõttu. Mangaani neurotoksilisus on tingitud dopamiini ja neurotoksiinide, dopamiinkinooni ja peroksiidi ammendumisest (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Naatriumpermanganaat kahjustab kokkupuutel silmakudusid, põhjustades põletusi. See võib ärritada kokkupuudet nahaga, jättes sellele lillad täpid. Sissehingamisel võib see kahjustada hingamisteid (materjali ohutuskaart naatriumpermanganaat, S.F.).

Kui ühend on nahaga kokku puutunud, tuleb seda loputada rohke veega vähemalt 15 minutit, eemaldades saastunud riided ja jalatsid..

Allaneelamise korral ei tohiks oksendamist esile kutsuda. Lahtised rõivad, näiteks särgikaelarihmad, vöö või lips tuleb vabastada. Kui kannatanu ei hingata, tuleb anda suu-suhu taaselustamine.

Sissehingamise korral tuleb kannatanu kokkupuutekohast eemaldada ja viia see jahedasse kohta. Kui see ei hingata, tuleb manustada kunstlikku hingamist. Kui hingamine on raske, tuleb manustada hapnikku.

Kõigil juhtudel tuleb viivitamatult arsti poole pöörduda (ohutuskaart naatriumpermanganaadi monohüdraat, 2013).

Kasutamine

Naatriumpermanganaat, nagu kaaliumiühend, on antiseptiline, desinfektsioonivahend ja bakteritsiid. Selle kasutusaladeks on pleegitusvaigud, vahad, määrded, õled, puuvill, siid ja muud kiud ja seemisnahk.

Seda kasutatakse ka desinfektsioonivahendina, deodorandina, keemilises desinfektsioonivahendis fotograafias ja reaktiivis sünteetilises orgaanilises keemia.

Ebaseaduslikud kasutusviisid hõlmavad uimastite ja abortide tootmist toopilise seina abil. Ajalooliselt on permanganaadi lahuseid kasutatud ureetraatorina ja vedeliku pesemist mürgistamiseks.

Naatriumpermanganaat toimib oksüdeeriva ainena o-tolueensulfoonamiidi oksüdeerimisel sahhariini saamiseks ja tolueeni amiidi puhastamiseks. Samuti on see morfiini ja fosfori vastumürk ning sünteetilised orgaanilised / farmatseutilised reaktsioonid.

Naatriumpermanganaati on kasutatud veepuhastuses ja pinnase rehabiliteerimises, sest see on võimeline lagundama BTEXi (benseen, tolueen, etüülbenseen ja ksüleen), fenoole, polütsüklilisi aromaatseid süsivesinikke, klooritud eteene ja lõhkeained ning kõrvaldada vesiniksulfiid.

Tänu suurele lahustuvusele vees on naatriumpermanganaat eelistatud selliste rakenduste puhul, mis vajavad permanganaadi ioonide kõrget kontsentratsiooni, näiteks trükiplaadi plastosade söövitamine..

Naatriumpermanganaadi muudeks kasutusaladeks on metallpinna töötlusaine ja metalli puhastamise preparaat jne (naatrium Permanganaadi vesilahus (NaMnO4), S.F.).

Mõnedes rakendustes võib naatriumpermanganaat asendada kaaliumpermanganaadiga, sest permanganaadi ioon on oksüdeeriv aine..

Kuna aga naatriumpermanganaat on monohüdraadina, ei saa seda kasutada analüütiliste rakenduste jaoks, näiteks redoks-tiitrimiseks.

Viited

  1. Materjali andmete ohutusleht naatriumpermanganaat. (S.F.). Välja otsitud andmebaasist dogee.org: dogee.org.
  2. Kemikaali ohutuskaart Naatriumpermanganaadi monohüdraat. (2013, 21. mai). Välja otsitud sciencelabist: sciencelab.com.
  3. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. (2017, 4. märts). PubChem Compound andmebaas; CID = 23673458. Välja otsitud PubChem'ist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5. detsember). Välja otsitud toksiinist: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Välja võetud cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Naatrium Permanganaadi vesilahus (NaMnO4). (S.F.). Välja otsitud Changyuancorpist: en.changyuancorp.com.
  7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Välja otsitud kemikaaliraamatust: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. juuni). Naatriumpermanganaat mangaandioksiidist ja naatriumhüpokloritist. Välja otsitud keemiast.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.