Metallilised mineraalide omadused, tüübid ja näited

The metallilised mineraalid need on need, mille moodustavad mitmekesine hulk mineraale, mis sisaldavad inimele väärtuslikke metalle. Kuigi mõningaid metallilisi mineraale võib kasutada ilma muudatusteta (kui neid ekstraheeritakse), tuleb teised soovitud protsessi saamiseks saada erinevaid protsesse..

Mineraal on tahkes olekus anorgaaniline aine, mis on moodustatud ühe või mitme keemilise elemendiga, mis on määratletud viisil määratletud keemilise koostisega sisemises struktuuris..

Indeks

• 1 Omadused
  • 1.1 Luster
  • 1.2 Värv
  • 1.3 Püsivus
  • 1.4. Erikaal
  • 1.5 Elektrilised omadused
• 2 Tüübid ja näited
  • 2.1 Väärismetallid
  • 2.2 Terase metallurgia
  • 2.3 Värvilised tööstuslikud metallid
• 3 Viited

Omadused

Kõik mineraalid on tugevad ja moodustuvad geoloogilises keskkonnas (pika aja jooksul) toimuvate füüsikaliste ja keemiliste protsesside vastastikmõjust, mille tulemuseks on homogeenne looduslik segu..

Luster

Põletik kirjeldab viisi, kuidas valgus peegeldub mineraali pinnal. See omadus sõltub selle keemilisest olemusest. Kõiki metallilisi mineraale iseloomustab kõrge läige, kuna need peegeldavad peaaegu kõiki neid mõjutavat valgust.

Värv

Võib arvata, et värv on mis tahes mineraali kõige iseloomulikum omadus; see ei ole aga selle iseloomustamise ajal kehtiv.

Samuti võivad nende värvid varieeruda sõltuvalt sellest, kas on teisi metalle. Näiteks kuld kaotab vase segamisel oma iseloomuliku kollase värvuse, mis muudab lõpptoote roosaks (roosikuld).

Püsivus

See on käitumine, mis avaldab mineraali väliste jõudude all. Kuigi soojust rakendatakse mõnele metallilisele mineraalile, on võimalik neid deformeerida plaatides, lehtedes või neid saab deformeerida traatide või traatidena; See on muu hulgas kuld, hõbe, vask.

On ka teisi õrnaid mineraale, mis on võimelised üsna kergesti purustama või pihustama, nagu kvarts (räni ja hapnikust koosnev mineraal)..

Spetsiifiline kaal

Üldiselt saadakse see iseloomulik mass tavalisel viisil mineraali massi võrdlemisel võrdse koguse veega.

Selles mõttes on enamiku kivimite moodustavate mineraalide erikaal umbes 2,7 g / cm³. Samamoodi on metalli mineraalide puhul selle massi väärtus võnkumine umbes 5 g / cm³.

Elektrilised omadused

Mineraalidel on erinevad vooluvõimsused. Native metal kristallid on head elektrijuhtmed.

Teisest küljest on kvartsil pooljuhtide omadused; See tähendab, et nad käituvad juhina või isolaatorina sõltuvalt erinevatest teguritest, näiteks magnetväljast.

Tüübid ja näited

Vastavalt selle koostisele ja muudele omadustele võib metallilisi mineraale liigitada kolme liiki: väärismetallid, terase metallid ja värvilised tööstuslikud metallid.

Väärismetallid

Need on need, mis on loomulikul viisil vabad; see tähendab, et toorainena neid ei kombineerita (ühendina) teiste elementidega. See käitumine on tingitud selle madalast reaktsioonivõimest.

Mõned neist väärismetallidest on:

Kuld (Au)

Kasutatakse ehteid ja elektroonikat kõrge korrosioonikindluse tagamiseks. See on puhtuse, julguse, autoritasu ja võimu sümbol.

Hõbe (Ag)

See on kõigi metallide kõrgeim elektri- ja soojusjuhtivus, kuid selle kõrge hind takistab selle massiivset kasutamist. Hõbedat kasutatakse lisaks müntidele ka sulamites keevitamiseks, elektrikontaktide ja elektriliste akude jaoks.

Platinum (Pt)

See ei lahustu enamikus hapetes ja on korrosioonikindel. Seda kasutatakse katalüsaatorina erinevates tööstusharudes: nafta, farmaatsia-, keemia- ja relvade valmistamisel.

Lisaks kasutatakse seda arvutite ja kiudoptiliste kaablite kõvaketaste tootmiseks.

Roodium (Rh)

Seda kasutatakse hüdrogeenimise katalüsaatorina ja süsivesinike katalüütilise reformatsiooni aktiivse keskmisena. Roodiumit kasutatakse ka elektrikontaktide rakendustes. See metall on väga haruldane ja vähene, seetõttu on see kõige kallim metall.

Palladium (Pd)

Palladiumit kasutatakse peamiselt katalüüsmuundurite loomiseks. Seda kasutatakse ka ehtedes, hambaravis, kellade valmistamisel ning kirurgiliste instrumentide ja elektrikontaktide tootmisel.

Terasmetallid

Need saadakse kõrgahjudes sisalduvate rauaoksiidide redutseerimisel, kus lisatakse metallilisi mineraale. Kõige olulisemad selles rühmas on raud ja mangaan.

Raud (usk)

Seda leidub mitme mineraali koostises: hematiit (Fe₂O₃), magnetiit (usk₃O₄) ja limoniit (FeO (OH)). Seda kasutatakse lukkude, ilutoodete, magnetite, magnetlintide, torude ja tsingitud metalllehtede valmistamiseks.

Mangaan (Mn)

Seda leidub sellistes mineraalides nagu püroliid (MnO2), psilomelana (MnO).₂· H₂O), manganiit (MnO (OH)), muu hulgas. Samuti on see kasulik klaasi, patareide, metallkastide, värvide ja lakkide, paadipedaalide, torpeedode, hapniku, kloori ja ravimite tootmisel..

Värvilised tööstuslikud metallid

Need on metallid, mis on ekstraheeritud metallilistest mineraalidest, mis ei sisalda märkimisväärsetes kogustes rauda ning on suurepäraselt tooraineks muundamise tööstusele. Kõige rohkem ekstraheeritud metallide hulgas on plii, vask ja tsink.

Vask (Cu)

Kalkopüriit (CuFeS₂), chalkocite (Cu₂S), covelite (CuS) ja bornita (Cu₅FeS₄) on kõige tuntumad vasksulfiidi mineraalid. Vask kasutatakse muuhulgas torude, kodutarvete, ehete ja kõrgepingeliinide tootmiseks.

Plii (Pb)

Tavaliselt saadakse see galeenis pliisulfiidina. Muud kaubandusliku tööstuse jaoks olulised mineraalid on karbonaadid (cerussiit, PbCO₃) ja sulfaadid (anglesiit, PbSO)₄). Seda kasutatakse vee- ja drenaažitorude, kaablite, patareide, pigmentide ja joodiste valmistamiseks.

Tsink (Zn)

Tsink leidub looduses tsingisulfiidide (blende), karbonaatide (smithsonite) ja silikaatide (kalamiin) kujul. Suur osa tsinki tarbimisest kasutatakse terase galvaniseerimiseks, kus tsink kaitseb terast korrosiooni eest, kuna see toimib ohverdava anoodina.

Viited

1. Wikipedia. (s.f.). Mineraal. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
2. Loodusvarad Kanada. (s.f.). Mineraalid ja metallid. Välja otsitud nrcan.gc.ca
3. Lumen Õppimine (s.f.). Lugemine: mineraalide füüsikalised omadused. Välja otsitud kursustest.lumenlearning.com
4. Newfoundland Labrador Kanada. (s.f.). Metallilised mineraalid. Välja otsitud nr.gov.nl.ca-st
5. Chang, R. (2007). Keemia, üheksas väljaanne. Mehhiko: McGraw-Hill.
6. Chatterjee, K. K. (2007). Metallide ja metalliliste mineraalide kasutamine. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve