Mitme proportsioonide seadus selgitus, rakendused ja harjutused lahendati



The mitmetes proportsioonides See on üks stöhhiomeetria põhimõtteid ja selle koostas esimest korda 1803. aastal keemik ja matemaatik John Dalton, et anda selgitus selle kohta, kuidas keemilised elemendid ühendid moodustavad ühendid..

Selles seaduses on öeldud, et kui kaks elementi kombineerivad rohkem kui ühe keemilise ühendi tekitamiseks, siis on elementide number kaks, mis integreeritakse elemendi number 1 muutumatu massiga, väikeste täisarvude suhetes..

Sel moel võib öelda, et Proust'i poolt määratud proportsioonide seadusest tuleneb Lavoisieri pakutud massi säilitamise seadus ja kindla proportsiooniga seadus aatomiteooria idee (verstapost Eestis). keemia ajalugu), samuti keemiliste ühendite valemite koostamine.

Indeks

  • 1 Selgitus
  • 2 Rakendused
  • 3 Harjutused lahendatud
    • 3.1 Esimene harjutus
    • 3.2 Teine harjutus
    • 3.3 Kolmas harjutus
  • 4 Viited

Selgitus

Kahe elemendi liitmine erinevates proportsioonides toob alati kaasa unikaalsed erinevad omadused.

See ei tähenda, et elemente saab seostada mis tahes seosega, kuna nende elektroonilist konfiguratsiooni tuleb alati arvesse võtta, et määrata kindlaks, millised lingid ja struktuurid on võimalik luua..

Näiteks elementide süsiniku (C) ja hapniku (O) puhul on võimalikud ainult kaks kombinatsiooni:

- CO, kus süsiniku ja hapniku suhe on 1: 1.

- CO2, kus hapniku ja süsiniku suhe on 2: 1.

Rakendused

On näidatud, et lihtsate ühendite puhul rakendatakse täpsemini mitme osakaalu seadust. Samamoodi on äärmiselt kasulik, kui on vaja määrata kahe komponendi ühendamiseks vajaliku osa ja ühe või enama keemilise reaktsiooni kaudu.

See seadus toob siiski esile suure ulatusega vigu ühendite puhul, millel ei ole nende elementide vahel stöhhiomeetrilist seost.

Samuti näitab see, et polümeeride ja samalaadsete ainete kasutamine nende struktuuride keerukuse tõttu on suur.

Lahendatud harjutused

Esimene harjutus

Vesimolekuli vesiniku massiprotsent on 11,1%, vesinikperoksiidis aga 5,9%. Mis on vesiniku põhjus igal juhul?

Lahendus

Vesimolekulis on vesiniku suhe võrdne O / H = 8/1. Peroksiidimolekulis on see O / H = 16/1 juures

Seda selgitatakse seetõttu, et mõlema elemendi suhe on tihedalt seotud selle massiga, nii et vee puhul oleks iga molekuli puhul suhtarv 16: 2 või 8: 1, nagu on illustreeritud. See tähendab, et 16 g hapnikku (üks aatom) iga 2 g vesiniku kohta (2 aatomit).

Teine harjutus

Lämmastikuaatom moodustab viis hapnikku sisaldavat ühendit, mis on stabiilsed atmosfääritingimustes (25 ° C, 1 atm). Nendel oksiididel on järgmised valemid: N2VÕI, EI, N2O3, N2O4 ja N2O5. Kuidas seda nähtust selgitatakse?

Lahendus

Mitme proportsiooni seadusega on vajalik, et hapnik seostuks lämmastikuga, kusjuures selle suhteline massisuhe on (28 g):

- N2Või hapniku osakaal (16 g) lämmastiku suhtes on ligikaudu 1.

- NO puhul on hapniku (32 g) osa lämmastiku suhtes ligikaudu 2.

- N2O3 hapniku (48 g) osa lämmastiku suhtes on ligikaudu 3.

- N2O4 hapniku osa (64 g) lämmastiku suhtes on ligikaudu 4.

- N2O5 hapniku (80 g) osa lämmastiku suhtes on ligikaudu 5.

Kolmas harjutus

Seal on paar metallioksiide, millest üks sisaldab 27,6% ja teine ​​30,0% hapnikku. Kui leiti, et oksiidi nr 1 struktuurivalem on M3O4. Mis oleks hapnikuarvu valem 2?

Lahendus

Esimeses oksiidis on hapniku olemasolu 27,6 osa igast 100-st. Seega on metalli kogus esindatud koguhulgaga, millest on lahutatud hapniku kogus: 100-27,4 = 72, 4%.

Teisest küljest on hapniku kogus oksüdis nr 2 võrdne 30% -ga; see tähendab, et 30 osa 100 kohta. Seega oleks metalli kogus selles: 100-30 = 70%.

On täheldatud, et oksiidi nr 1 valem on M3O4; see tähendab, et 72,4% metallist võrdub kolme metalliaatomiga, samas kui 27,6% hapnikust on neli hapniku aatomit.

Seetõttu on 70% metalli (M) = (3 / 72,4) x 70 M aatomit = 2,9 M aatomit, sarnaselt 30% hapnikku = (4 / 72,4) x 30 aatomid O = 4,4 M aatomitega.

Lõpuks, metalli osakaal või suhe hapniku suhtes oksüdis nr 2 on M: O = 2,9: 4,4; see tähendab, et see on võrdne 1: 1,5 või sama, mis on 2: 3. Seega oleks teise oksiidi valemiks M2O3.

Viited

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Välja otsitud aadressilt en.wikipedia.org
  2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952), Allikas raamatus keemia, 1400-1900. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  3. Mascetta, J. A. (2003). Keemia lihtne. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Kolledži keemia alused, asendusliige. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel eesmärgiküsimustega keemias. Välja otsitud aadressilt books.google.co.ve